高考新课标化学二轮专题复习检测专题二第6讲化学反应与能量.docx
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高考新课标化学二轮专题复习检测专题二第6讲化学反应与能量
专题二基本理论
第6讲化学反应与能量
1．（2016·牡丹江模拟）美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法不正确的是（ ）
A．CO2属于酸性氧化物
B．CO与O形成化学键的过程中放出能量
C．钌催化剂可以改变该反应的焓变
D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移
解析：
A.二氧化碳和碱反应生成盐和水，说明二氧化碳是酸性氧化物，正确，不选A；B.形成化学键时放出热量，正确，不选B；C.催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，错误，选C；D.一氧化碳转化为二氧化碳时碳的化合价升高，所以一氧化碳和氧形成化学键过程中有电子转移，正确，不选D。
答案：
C
2．（2016·海南卷）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）（导学号58870026）
A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2
B．由X→Z反应的ΔH＞0
C．降低压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
解析：
A.根据化学反应的实质，由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，错误；B.由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由X→Z反应的ΔH＜0，错误；C.根据化学反应：
2X（g）===3Y（g），该反应是气体体积增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，正确；D.由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，错误。
答案：
C
3．实验测得，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
（导学号58870027）
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890.3kJ/mol
②CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ/mol
③CH4（g）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ/mol
④2H2（g）＋2O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol
A．② B．②④
C．②③④D．①②③④
解析：
甲烷的燃烧为放热反应，ΔH<0，①错误；1mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出890.3kJ的热量，③中生成的水为气态，②正确，③错误；2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ×2＝571.6kJ，④正确。
答案：
B
4．（2016·佛山模拟）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓，已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。
下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）===H2（g）＋O2（g） ΔH＝－485kJ/mol
B．H2O（g）===H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋485kJ/mol
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝＋485kJ/mol
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－485kJ/mol
解析：
1molH2中含1molH—H键，1molO2中含1molO===O键，1molH2O中含2molH—O键。
则反应：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝（2×436kJ/mol＋495kJ/mol）－4×463kJ·mol－1＝－485kJ/mol。
答案：
D
5．（2016·全国Ⅲ卷）已知下列反应：
SO2（g）＋2OH－（aq）===SO（aq）＋H2O（l） ΔH1
ClO－（aq）＋SO（aq）===SO（aq）＋Cl－（aq） ΔH2
CaSO4（s）===Ca2＋（aq）＋SO（aq） ΔH3
则反应SO2（g）＋Ca2＋（aq）＋ClO－（aq）＋2OH－（aq）===CaSO4（s）＋H2O（l）＋Cl－（aq）的ΔH＝_____________________
______________________________________________________。
解析：
将题给三个热化学方程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得：
SO2（g）＋Ca2＋（aq）＋ClO－（aq）＋2OH－（aq）===CaSO4（s）＋H2O（l）＋Cl－（aq），则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。
答案：
ΔH1＋ΔH2－ΔH3
【考纲再现】
【错题记录】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1．（2016·海南卷）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6（s）＋80O2（g）===57CO2（g）＋52H2O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热ΔH为（ ）
A．3.8×104kJ/mol
B．－3.8×104kJ/mol
C．3.4×104kJ/mol
D．－3.4×104kJ/mol
解析：
燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧，生成稳定氧化物所放出的热量。
燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量3.4×104kJ，则油酸甘油酯的燃烧热ΔH＝－3.4×104kJ/mol。
答案：
D
2．（2016·海淀模拟）H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH＝－akJ/mol
已知：
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是（ ）（导学号58870126）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量
C．断开2molH—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ
D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
解析：
该反应的ΔH＜0，为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；该反应为放热反应，则断开1molH—H键和1molI—I键所需的能量小于断开2molH—I键所需的能量，B项错误；ΔH＝E（H—H）＋E（I—I）－2E（H—I）＝－akJ/mol，故断开2molH—I键所需的能量约为（c＋b＋a）kJ，C项正确；H2和I2的反应为可逆反应，2molH2和2molI2不可能完全反应生成4molHI，因此放出的热量小于2akJ，D项正确。
答案：
B
3．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol。
则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－93kJ/mol
B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝＋1471kJ/mol
C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝＋93kJ/mol
D．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－1471kJ/mol
解析：
根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945kJ/mol＋3×436kJ/mol－6×391kJ/mol＝－93kJ/mol。
答案：
A
4．（2016·闸北模拟）下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）
A．Q3＞0
B．Q1＝Q2＋Q3
C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大
D．Q1数值越大，HX越稳定
解析：
A.原子形成化学键过程中放热，则反应：
2H（g）＋2X（g）===2HX（g）的Q3＞0，故A正确；B．根据盖斯定律可知，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以Q1＝Q2＋Q3，故B正确；C．Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ按Cl、Br、I的顺序，吸收的热量Q2依次减小，故C错误；D．Q1为氢气和卤素单质形成HX的过程，该反应中Q1越大，说明放出的热量越多，则生成的HX具有能量越低，HX越稳定，故D正确。
答案：
C
5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化（ ）
下列说法正确的是（ ）
A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ
B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
解析：
该反应的热化学方程式是N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝（946＋498－2×632）kJ/mol＝＋180kJ/mol，属于吸热反应，A错误；吸热反应中反应物总能量小于生成物的总能量，B正确；N2（g）和O2（g）的反应条件是放电或高温，C错误；NO不是酸性氧化物，D错误。
答案：
B
6．（2016·江苏卷）通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＝131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g） ΔH3＝206.1kJ/mol
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝74.8kJ/mol
解析：
反应①是太阳能转化为化学能，A不正确；反应②中ΔH2＞0，是吸热反应，B不正确；反应③使用催化剂不能改变反应的焓变，ΔH不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应③－②可得：
CH4（g）===C（s）＋2H2（g） ΔH＝74.8kJ/mol，正确。
答案：
D
7．已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH1＝Q1kJ/mol反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（ ）（导学号58870127）
A．1molN≡N键能与3molH—H键能之和大于6molN—H键能，所以反应为放热
B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（l） ΔH＝Q2kJ/mol反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＜Q1
C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1数值也相应减少
D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温
解析：
A.化学反应的焓变等于旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差，1molN≡N键键能与3molH—H键键能之和小于6molN—H键键能，所以反应为放热，故A错误；B.氮气和氢气合成氨的反应是放热反应，反应物和产物的能量差值越大，则反应放出的热量越大，则Q2＜Q1，
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