《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案离子反应2.docx
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《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案离子反应2
【学习目标】
会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。
【重点难点】
重点：
会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。
难点：
会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。
【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）
预习案
一、知识梳理
1、基本概念：
离子反应：
有或有的反应称为离子反应。
离子反应方程式：
用来表示反应的式子。
离子反应方程式不仅可以表示，还可以表示。
例如
OH－＋H＋===H2O表示：
。
离子反应方程式的书写步骤：
。
其中最关键的是第二步，凡是溶于水的强电解质都要拆写成离子符号，包括、
、三大类物质。
第四步查是否满足三大守恒：
、、。
二、基础自测
写出下列离子方程式
1、钠与水反应
2、氯气与水反应
3、氢氧化钠溶液与氯气反应
4、漂白粉溶液的漂白原理
5、铁与稀硝酸反应
6、过量的铁与稀硝酸反应
7、氯化亚铁与稀硝酸反应
8、三氯化铁溶液腐蚀电路板
9、铝与氢氧化钠溶液反应
10、氯化铝溶液与过量氨水反应
11、碳酸钠溶液显碱性的原因
12、H2S水溶液的电离
13、电解饱和食盐水
探究案
一、合作探究
写出与量有关的离子方程式并总结此类方程式的书写方法
1
（1）二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：
。
过量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：
。
（2）三氯化铝溶液与少量的氢氧化钠溶液反应：
。
三氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：
。
（3）偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应：
。
偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应：
。
2、NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应：
。
NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应：
。
3、
（1）氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙反应：
。
足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙反应：
。
（2）NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性：
。
NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应使SO42-恰好沉淀：
。
4、
（1）少量氯气通入到溴化亚铁溶液中：
。
足量氯气通入到溴化亚铁溶液中：
。
（2）少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：
。
足量氯气通入到碘化亚铁溶液中：
。
二、总结整理
训练案
一、课后巩固促提升（见步步高33-34页）
高三理综化学模拟试卷
一、单选题
1．我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是
A．铁石制成指南针B．爆竹声中一岁除
C．西汉湿法炼铜D．雷雨发庄稼
2．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1.6 g O2 和O3 的混合物含有的分子数目为0.1NA
B．足量的Mg 与0.1mol CO2 充分反应，转移的电子数目为0.4NA
C．25℃时，pH=2 的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．标准状况下，1.12L 三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2NA
3．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．过程ⅰ发生了取代反应B．中间产物M的结构简式为
C．利用相同原料、相同原理也能合成邻二甲苯D．该合成路线理论上碳原子的利用率为100%
4．氯化锌易潮解,实验室依次采用除水（氯化氢气体“置换”）、升华相结合的方法，从市售的氯化锌[含Zn（OH）Cl]制备无水氯化锌,装置如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸
B．实验中利用了浓硫酸的高沸点性、酸性和吸水性
C．在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的电子层数和最外层电子数相同,Z单质可制成半导体材料,W与X位于同一主族。
下列叙述正确的是（）
A．简单离子的半径：
Y>WB．Y和Z的单质均能与强碱溶液反应生成氢气
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Z>WD．简单气态氢化物的热稳定性：
W>X
6．下图为利用肼（N2H4）一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。
下列说法正确的是（）
A．左图中离子交换膜为阳离子交换膜
B．左图负极反应式为：
N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O
C．闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变
D．当右图阴极上析出4.48L气体（标准状况）时,消耗0.15molN2H4
7．室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。
下列叙述错误的是（）
A．当溶液中δ（HCO3-）达到最大时：
c（H2CO3）>c（CO32-）
B．Ka2（H2CO3）的数量级为10-11
C．调节溶液的pH由8~10的过程中
减小
D．加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O
二、综合题
8．氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ．实验室用右图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。
（1）石棉绒的作用是_______________。
（2）装置B中的试剂是_______________。
（3）所得产品中CuCl2的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________（写一种即可）。
Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl。
（4）操作①中加入盐酸的目的主要是_______________。
（5）操作②中反应的离子方程式为_______________。
（6）操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO2后，无白色沉淀产生。
对此现象有如下两种猜想：
猜想一：
c（H+）过大导致白色沉淀溶解。
为验证此猜想,取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：
c（Cl-）过大导致白色沉淀溶解。
[资料显示：
存在平衡2Cl-（aq）+CuCl（s）
CuCl32-（aq）]
请设计实验说明该猜想是否成立：
________________。
9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
（1）氯胺[NH2Cl（g）]是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,试写出其杀菌过程中与水反应的化学方程式________________。
（2）羟胺（NH2OH）是有机合成的常见还原剂。
工业上可用硝酸．硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式为________________。
（3）银氨溶液是检验醛基的重要试剂,其溶液中存在Ag（NH3）2+（aq）
Ag+（aq）+2NH3（aq）。
常温下,反应AgCl（s）+2NH3（aq）
Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.94×10-3,且Ksp（AgCl）=1.76×10-10,则K[Ag（NH3）2+]=________________。
（4）水合肼（N2H4·H2O）常用作锅炉水的除氧剂。
N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O
N2H5++OH-。
盐酸肼（N2H6Cl2）是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为________________。
（5）氨是一种重要的氮肥。
工业合成氨反应为：
N2（g）+
H2（g）
NH3（g）,该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。
①查阅文献,相关化学键键能数据如下：
化学键
H-H
N
N
N-H
E/kJ·mol-1
436
946
391
则反应NH3（g）
N2（g）+
H2（g）的活化能Ea2=________________。
②一定条件下,1molN2与3.6molH2在密闭容器中充分反应,测得放出的热量为13.8kJ,则H2的转化率为________________,为提高原料的利用率,工业合成氨应该采取的措施是=________________。
10．2017年1月27日,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐,这使我国在高储能材料研制上达到世界先进水平。
（1）基态氮原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为________________。
（2）氮的单质除了N2外,还有N4、N6、N8等,现有两种结构的N4分子A和B,A的分子结构与白磷相似,其分子构型为________________;B分子中4个氮原子在同一平面上，氮原子的杂化方式为________________。
（3）全氮阴离子最先制得的是N3-,写出与N3-互为等电子体的两种分子的化学式________________。
（4）试从物质结构与性质的角度解释全氮化合物爆炸时可释放巨大能量的主要原因________________。
（5）全氮阴离子N5-为平面正五边形,称为五唑氮离子,每个N5-离子内有___个π电子，五唑氮的钠盐、钾盐很不稳定。
胡教授团队合成的盐为（H3O）4（NH4）2（N5）5Cl,这种盐分解温度高达116.8℃。
该盐热稳定性好的主要原因是________________。
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用力为___________。
六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼。
立方氮化硼的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。
11．卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下：
已知：
R1-CHO+
（R1、R2代表氢原子或烃基）。
回答下列问题：
（1）E的名称为________________。
（2）反应④的类型为________________。
（3）反应③的条件为________________。
（4）有机物H与F互为同系物（
是与酯基相似的官能团）,但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为________________。
（5）写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________________。
（6）写出以物质B和乙醛为主要原料制备
的合成路线（无机试剂任选）______。
三、填空题
12．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：
：
（1）“550℃焙烧”的目的是除去__________________________________；
（2）“浸出液”的主要成分是_________________________________；
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为：
____________________；
（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是：
（用离子方程式表示）_____；再升温至80~85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是________________。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转
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