高二化学氨和铵盐练习题及解析.docx
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高二化学氨和铵盐练习题及解析
高二化学氨和铵盐练习题及解析
一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）
1.下列气体中，室温下能大量共存的是（）。
A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2
答案：
C
2.氨水中存有着由水电离出的少量H+，所以氨水中存有的微粒共有（）。
A.两种B.四种C.五种D.六种
答案：
D
3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是（）。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20
C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2
答案：
D
4.下列微粒中，与NH具有相同的质子数和电子数的是（）。
A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+
答案：
D
5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）。
A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2
答案：
A
6.标准标况下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是（）。
A.NH4H2P04B.（NH4）2HPO4
C.（NH4）3PO4D.（NH4）3PO4和NH4H2PO4
答案：
BD
7.在图1-2所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（）。
A（干燥气体）B（液体）a（干燥气体）b（液体）
A.NO2水B.CO24mol/LnaOH溶液
C.Cl2饱和NaCl溶液D.NH3Lmol/L的HCl溶液
答案：
BD
8.下列离子方程式中书写准确的是（）。
A.固体氯化铵和消石灰混合并加热
NH+OH-=MH3↑+H20
B.氨水通人过量的二氧化碳
NH3H20+CO2=NH+HCO
C.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙
2H2PO+3Ca2++40H-=Ca3（PO4）2↓+4H2O
D.硫化亚铁与盐酸反应
S2-+2H+=H2S↑
答案：
BC
二、填空题
9.有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，但易与O2反应生成C，A、C两气体皆易溶于水，所得溶液酸碱性恰好相反。
由此能够判定三种气体分别为A______、B______、C______。
答案：
A：
NH3B：
NOC：
NO2
10.汽车尾气（含CO、NO、SO2等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用铂、铑合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使汽油的完全燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO和NO反应的化学方程式。
________________________。
答案：
2CO+2NO=N2+2CO2
（2）控制城市污染源的方法有________。
A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上防毒面具
答案：
AB
综合练习
一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）
1.在含有（NH4）2S04、NH4NO3的混合溶液VL中加入amol的NaOH溶液后加热，恰好使NH3全部逸出;又加入bmol的BaCl2溶液刚好使SO完全沉淀，则原混合液中NH4NO3的物质的量浓度为（）。
A.B.C.D.
答案：
C
2.在相同状况下，体积相同的三个烧杯中，分别盛满NH3、HCl、NO2三种气体，然后将三个烧瓶倒扣在水槽中，待烧瓶内的气体完全溶解后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）。
A.1：
1：
1B.2：
2：
3C.3：
3：
2D.5：
5：
4
答案：
A
3.常温时测定某气体与H2的密度之比比由化学方程式计算出来的值要大，该气体能使KI淀粉溶液变蓝，但它不能与AgN03溶液反应产生沉淀，则该气体是（）。
A.NH3B.溴蒸气C.NO2D.CH4
答案：
C
4.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为（）。
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
答案：
C
5.在反应llP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P04+15H2SO4中，lmolCuSO4能氧化P的物质的量是（）。
A.B.C.D.
答案：
B
6.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下变化：
其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是价氧化物的对应水化物。
则a可能是（）。
A.Cl2B.N2C.SD.C
答案：
BC
7.下列离子方程式中书写准确的是（）。
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应B.氯化铵溶液加入稀NaOH溶液
Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2ONH+OH-=NH3H2O
C.溴化亚铁溶液中通人足量的氯气D.碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应
2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑
答案：
B
二、填空题
8.下面是相关A、B、C、D四种化合物的实验记录，根据相关实验现象回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式。
A________、B________、C________、D________。
答案：
A（NH4）2SO4（或NH4HSO4）B：
Ba（OH）2C：
H3SO4D：
BaCl2
（2）写出相关反应的化学方程式。
①A+B的离子方程式：
_______________________________
答案：
②D+CF：
_____________________
答案：
③E+FG：
_____________________
答案：
NH3+HCl=NH4Cl
9.常温下由A和B两种物质组成的混合气体（A的式量大于B），经分析混合气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于。
由此能够确定A为________，B为________，其理由是________________________。
答案：
N2;NH3;纯氨中N和H的质量比为14：
3，在纯氨中混入任何质量的N2，都将使混合气中N、H的质量比总大于14：
3
10.铵盐受热分解的过程就是铵根离子将质子转移给酸根离子的过程。
对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断热稳定性。
试比较NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4l的热稳定性由强到弱的顺序是________________，其理由是________________。
答案：
NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F酸根阴离子半径越小，结合H+的水平越强，则该盐越不稳定，结合H+的水平F->Cl->Br->I-，所以盐的热稳定性NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F
三、实验题
11.利用如图1-3所示装置收集以下8种气体：
①H2②Cl2③CH4④HCl
⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，若由B口进气，可收集的气体有________;若改换由A口进气，可收集的气体有________。
（2）若在烧瓶内充满水，可收集到的气体有________，气体由________口进入。
（3）若在烧瓶内装入适量的浓硫酸，能够用它来干燥的气体有________，气体由________口进入。
答案：
（1）②④⑦⑧;①③⑤
（2）①③⑥;A（3）①②③④⑥⑧;B
12.某学生课外小组用图1-4所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。
（2）在试管中注入某五色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复五色，则此溶液可能是________;加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。
答案：
（1）氨水和酚酞;稀氨水中氨气逸出，所以溶液变浅
（2）溶有SO2的晶红溶液;SO2气体逸出，晶红溶液恢复红色
13.如图1-5所示装置a中充满干燥的氯气，将b中的浓氨水挤入a中，开始时a中发生氧化还原反应：
NH3+Cl2→N2+HCl，同时生成白烟并发出红光。
请回答下列问题：
（1）反应中生成的白烟是________。
（2）反应完成后，将a中的导管插入烧杯中的液面下并打开上水夹c，观察到有水吸人a瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，升人a中的水约占a瓶容积的________。
（3）标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为________________________________。
答案：
（1）NH4Cl
（1）
（3）8NH3+3C12=N2+6NH4C1
四、计算题
14.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图1-6所示加入的混合物与产生的气体体积的关系，试计算：
（1）NaOH的物质的量浓度为________。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL时，固体混合物的质量是51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为________L。
（3）当NaOH溶液的体积为180mL时，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为________L。
答案：
（1）5mol/L
（2）15.68（3）16.8
拓展练习
一、填空题
1.从某些方面看，氨和水相当，NH和H3O+相当，NH和OH-相当，NH2-（有时包括N3-）和（O2-相当。
已知反应：
HCl+NaOH=NaCl+H2O和NH4C1+KNH2=KCl+2NH3都能实行，试完成下列反应方程式（M代表金属）。
（1）NH4I+MNH→________________________。
（2）M+NH3→________________________。
（3）MO+NH4Cl→________________________。
（4）M（NH2）2→________________________。
答案：
（1）2NH4I+MNH=MI2+3NH3
（2）M+2NH3=M（NH2）2+H2
（3）MO+2NH4C1=MCl2+2NH3↑+H2O
（4）M（NH2）2=MNH+NH3↑
2.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的实验，它是锗酸铋的简称。
若知：
①在BGO中锗处于其价态;
②在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构;
③BGO能够看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物，且在BCO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是________和________。
（2）BGO晶体的化学式为________。
（3）BCO晶体中所含铋
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