最新人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》教学设计Word下载.docx

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烧杯、玻璃棒、试管、量筒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布、滴管、纸、小木棍、布、玻璃片、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；

投影仪。

药品：

浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液（20%）、食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、酒精、浓盐酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水、花瓣（如牵牛花）、植物叶子（如紫甘蓝）、萝卜（如胡萝卜、北京心里美萝卜）、酒精溶液（乙醇与水的体积比为1∶1）。

第一课时　酸、碱与指示剂作用

知识回顾　　　　　

二氧化碳的性质。

导入新课　　　　　

导入一日常生活中，我们经常会用到各种各样的酸、碱和盐。

例如调味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽车和摩托车用的蓄电池中加有硫酸；

建筑用的熟石灰和某些干电池中含有的氢氧化钾都属于碱。

今天我们就来认识酸和碱。

导入二[实验]1.取一支试管，加入适量紫色石蕊溶液。

2．小心地用饮料管向试管中呼气。

[分析]根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红（或紫色石蕊溶液遇碳酸变红）。

“其他的酸也能使石蕊溶液变红吗？

”“碱又使石蕊溶液变成什么颜色呢？

”这节课我们一起来学习常见的酸和碱。

推进新课　　　　　

[思考]1.同学们对酸、碱有哪些进一步的了解？

2．同学们所知道的酸、碱有哪些？

请你说出它们的名称。

一、常见的酸和碱

[图片展示]

三种重要的酸　　　　　蓄电池和食醋　　　　　　　柠檬、柑橘　　　　　

1．常见的酸：

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。

2．常见的碱：

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙〔Ca（OH）2〕、氢氧化铝〔Al（OH）3〕、一水合氨（NH3·

H2O）。

[分析]通过二氧化碳性质的学习，我们知道二氧化碳的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红。

[思考]1.其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊溶液变红？

2．碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊溶液变色，若能，会变成什么颜色？

3．其他物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？

二、酸、碱与指示剂作用

[实验探究1]探究酸、碱与指示剂的作用

实验步骤：

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，如下图，观察现象。

向溶液中加入酸碱指示剂

现象：

加入紫色石蕊溶液后溶液的颜色变化

加入无色酚酞溶液后溶液的颜色变化

白醋

红色

无色

苹果汁

石灰水

蓝色

氢氧化钠溶液

[讨论]根据上述实验现象，能够得到哪些结论？

[结论]1.其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊溶液变红。

2．碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊溶液变蓝。

无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。

[总结]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。

石蕊溶液遇酸显红色，遇碱显蓝色；

无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱显红色。

1．酸碱指示剂（简称指示剂）：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液

2．变色规律：

[讨论]如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

[总结]检验溶液是酸性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；

或者滴入几滴无色的酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

[分析]指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定该物质一定就是酸或碱。

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。

[实验探究2]自制指示剂，并用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。

1.取一些花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂后，各加入5mL酒精溶液（乙醇与水的体积比为1∶1）搅拌、浸泡。

再分别用4层纱布过滤得到指示剂。

2．在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，然后各滴入2～3滴指示剂。

观察现象。

指示剂（汁液）

在不同溶液中的颜色变化

稀盐酸

牵牛花

月季花

浅红色

黄色

紫卷心菜

黄绿色

胡萝卜

橙色

[讨论]比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？

你认为这些指示剂有什么用途？

[结论]牵牛花、月季花、紫卷心菜可作指示剂。

花可以制备指示剂，这些指示剂可用于检验溶液的酸碱性。

[图示展示]花的颜色

色彩绚丽的花朵

[提问]花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。

花为我们的生活增添了生机和活力。

请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”？

[分析]一般花瓣内通常含有两种色素。

这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。

不同的花，花瓣中两种色素的含量也不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。

同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量也不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。

这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。

[总结]花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。

[分析]为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。

[课堂练习]1.使酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色石蕊溶液（　　）。

A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色

2．某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作酸碱指示剂，实验记录如下：

指示剂（花汁）

盐酸

酒精溶液

红玫瑰

粉红色

绿色

万寿菊

根据上表信息回答：

（1）不能作酸碱指示剂的是________________。

（2）小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放的废液的酸碱性，溶液显黄色，则此废液显________性。

（3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的________最合理。

答案：

1.B　2.

（1）万寿菊　

（2）碱　（3）石灰水

[课堂小结]这节课我们主要学习了常见的酸和碱，并了解了酸碱指示剂。

酸碱指示剂遇到酸性或碱性物质会发生变色，利用指示剂的这一性质，可判断某种物质的酸碱性，也可以根据某种物质的酸碱性，推测指示剂的变色情况。

板书设计　　　　　

常见的酸和碱

H2O）等。

3.用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性

布置作业　　　　　

1．妮妮在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　）。

A．紫色B．蓝色C．红色D．无色

2．指示剂是能跟________或________的溶液作用而显示________的物质，常用的指示剂有________和________，在自然界中有些________和________也可以指示酸和碱。

3．某校化学兴趣小组的同学开展了《春天——我们寻找指示剂》主题探究活动，重温波义耳研究指示剂的过程。

下面是他们开展活动的实录：

（1）将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液；

（2）将所得的各种浸出液，分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中，下表是他们收集的部分浸出液变色情况的实验记录：

花的名称

水

红梅花

草绿色

桃花

黄菊花

浅黄色

请你根据他们的实验记录分析，________________花瓣的浸出液不适合作指示剂，原因是______________________。

（3）用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液的酸碱性：

操作方法

可能观察到的现象

分析及结论

（4）通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习的关系的认识（仅谈一点）：

____________________________。

1.A

2．酸　碱　不同颜色　石蕊溶液　酚酞溶液　植物的花瓣　果实

3．

（2）黄菊花　该物质在酸性、中性、碱性溶液中显色相同

（3）

取待测液少许，滴入红梅花浸出液

溶液变红色

溶液呈酸性

（4）科学探究是化学学习的一种非常重要的方法（其他合理答案均可）

通过本节课教学的设计，我深刻体会到了“生活是最好的素材”这一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。

第二课时　常见的酸

上节课学习了常见酸和碱的有关知识，了解了生活中的一些常见的与酸、碱有关的事物，知道了酸和碱的区别及指示剂的有关知识。

请同学回答常见酸和碱遇石蕊溶液和酚酞溶液如何变色。

工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。

为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢？

学完这节课我们就会明白其中的道理。

几种常见的酸

[实验探究1]探究盐酸、硫酸的物理性质

嗅闻物质气味的方法

（1）观察盐酸、硫酸的状态。

（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

（3）播放实验录像：

分别在两个已调零的天平上放上敞口的盐酸和硫酸，称出起始质量，放置一段时间后观察天平指针的变化。

现象与分析：

硫酸

颜色、状态

无色液体

打开瓶盖

现象

瓶口有白雾

无明显现象

原因

有挥发性

无挥发性

气味

有刺激性气味

无刺激性气味

敞口久置

质量减小

质量增加

有吸水性

[分析]打开盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。

由此得出盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。

1．盐酸：

无色液体，易挥发，有刺激性气味。

[分析]浓盐酸的质量减少，原因是浓盐酸有挥发性；

浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中水分，有吸水性。

实验室中常用浓硫酸作干燥剂。

[讨论]硫酸、盐酸的用途（阅读课文了解）。

用途

盐酸（HCl）

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸（H2SO4）

重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

[分析]酸在工农业生产及生活中的广泛应用给人们带来了许多方便。

2．浓硫酸的腐蚀性。

[实验探究2]探究浓硫酸的腐蚀性

将纸、小木棍、布、蔗糖放在玻璃片上做实验：

实验内容

浓硫酸在纸上写字

用木棒蘸浓硫酸

将浓硫酸滴到布上

将浓硫酸滴到蔗糖上

一段时间后的现象

纸张的笔画部分变黑

木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑

布料上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损

由黄变黑

结论或原因

浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀

启发

使用浓硫酸时要特别小心

[思考]通过上面的活动与探究，能有什么启发？

[回答]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有强烈的腐蚀性。

[分析]浓硫酸具有强腐蚀性。

它能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢和氧原子按2∶1即水的形式夺去，生成黑色的炭。

我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣服等。

[思考]从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

[实验探究3]探究浓硫酸的稀释

在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。

将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

结论：

不能将水注入浓硫酸里。

[分析]通过实验我们不难发现，向浓硫酸中加点水是非常危险的。

这是因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸与水溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

[设问]正确的稀释方法应该是怎样呢？

1.向小烧杯中倾倒20mL水；

2．将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动；

3．边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁，如下图所示。

[结论]用手接触烧杯外壁，感到比较烫；

这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热；

用玻璃棒搅拌能加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

[提问]如何将正确的操作过程用自己的语言准确地描述出来呢？

[回答]将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

稀释浓硫酸简化为：

酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

[提问]浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？

[结论]应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

[分析]用大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。

[提问]涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？

[结论]稀酸硫和碳酸氢钠溶液发生化学反应，把稀硫酸中和掉（生成无腐蚀性的物质，碳酸氢钠溶液对人体无害）。

[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？

为什么？

[回答]应该采取同样的操作。

因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

[实验探究4]探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质

（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

稀硫酸

盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，说明酸能与指示剂反应。

（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

锌

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

铁

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处？

[结论]镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序中排在氢以前的金属发生置换反应。

[提问]同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

[回答]小瓦片磨铁锅；

砂纸打磨生锈的部位等。

[提问]这都是物理方法除锈。

在化工生产中，人们用什么化学原理除锈？

（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

现象和结论

化学方程式

铁锈+稀盐酸

观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

铁锈+稀硫酸

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

[思考]①上面反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？

[回答]①铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；

②开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

当酸过量时，酸也能和铁发生反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应。

所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。

注意反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。

[结论]盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。

因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。

根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

3．酸的化学性质

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。

[课堂练习]1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（　　）。

A．能与碱反应B．能与金属反应

C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊溶液反应

2．将一铜丝在空气中加热，可观察到________色的铜丝表面变成________色；

然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成________色，反应后的溶液呈________色；

再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层________色物质，该物质的化学式为__________。

1.C　

2．紫红　黑　紫红　蓝　银白　Ag

[课堂小结]今天我们学习了酸的一种化学性质，酸的化学性质是由它的H＋体现出来的。

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

酸与金属活动顺序中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈；

酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。

常见的酸

2．浓硫酸的腐蚀性

1．下册教材P59练习与应用　1

（1）、2

（1）、6

2．关于盐酸的叙述正确的是（　　）。

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色

C．盐酸使无色酚酞溶液变红D．盐酸具有强烈的吸水性

2.A

新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式，使学生乐学，授予学生“渔”而非“鱼”，怎样实现“三维目标”？

这是大家都在考虑的问题。

只有先进的教育观念才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观念才能促进我们的课堂文化教学，这也是需要我们不断探索的。

本节课的教学渗透了新的教育观念，收到了一定的效果。

第三课时　常见的碱

上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸、硫酸的性质及应用。

通过实验了解硫酸的腐蚀性，并掌握关于硫酸的实验操作的规范。

在实验室应如何对浓硫酸进行稀释？

导入一介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》：

“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗？

这就是今天我们要研究的内容。

导入二氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质。

几种常见的碱

氢氧化钠固体在空气中的变化

[实验探究1]探究氢氧化钠的物理性质。

用镊子