河南省太康县学年高二化学上学期第三次月考试题Word格式.docx
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B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）［（a+2）＜7］
C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．NaCN溶液呈碱性
4．下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤
5．酸碱完全中和时
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
6．下列图示与对应的叙述相符的是（
）
①②③④
A．图①表示25℃时，用
0.1mol·
L－1盐酸滴定20mL0.1mol·
L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A（g）+B（g）
2C（g）ΔH>
0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙压强比甲压强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
7．下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
8．下述实验能达到顶期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）
滴定其中NaOH含量
C
两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等
证明稀释前c（X）＝10c（Y）
D
测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小
证明非金属性Cl＞F
9．下列关于各图的叙述中，正确的是
A．图甲表示１molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B．图甲表示2molH2（g）所具有的能量比2molH2O（g）所具有的能量多483.6kJ
C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
10．人体血液的正常pH约为7.3
5～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。
由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3－
CO2+H2O
H++PO43－
HPO42－
H++HPO42－
H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。
下列说法中不合理的是
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维
持pH稳定
C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）增大，pH值略减小
11．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应
②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3
③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A．①④
C．②③
D．①②③④
12．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：
（均在常温下）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3）+2c（CO32-）
④反应2A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；
醋酸根水解常数为Kh；
水的离子积为Kw；
则三者关系为：
Ka·
Kh＝Kw
⑥反应A（g）
2B（g）；
△H，若正反应的活化能为EakJ·
mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·
mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·
mol-1。
其归纳正确的是
A．①②③⑥
B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥
D．①③④⑤
13．25℃时，0.01mol·
L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是
A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c（H＋）较大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH较大
C．等体
积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：
Ka•K=Kw
14．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图III表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a
对应的是盐酸
15．在密闭容器中进行反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）＋Q（Q＞0）。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
16．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）
F-（aq）+H2O（l）
H=－67.7kJ·
mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）
H2O（l）
H=－57.3kJ·
在20mL0.1mol·
L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·
L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF（aq）
F-（aq）+H+（aq）
H=＋10.4kJ·
B．当V=20时，溶液中：
c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C．当V=20时，溶液中：
c（F-）＜c（Na+）=0.1mol·
L-1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
第Ⅱ卷（共
52分）
17．
（26分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填序号）。
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。
实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104kPa左右，选择此压强的理由是____________。
（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A__________C，由状态B到状态A，可采用_______________的方法（填“升温”或“降温”）。
（4）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出a处电极上发生的电极反应式_______________。
（5）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_______________。
（6）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
（7）写出该反应的热化学方程式_______________
（8）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（9）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有_______________
A．升高温度B．充人He气
C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂
（10）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡______________（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
（11）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
容器
甲
乙
丙
投料量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH的浓度（mol·
L-1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强（Pa）
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
则下列关系正确的是_______________
A．c1=c2B．Q3=2Q2C．2P1＜P3
D．α1+α2=1
E．2α2=α3
F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+Q2）kJ
18．（14分）依据题目要求回答下列问题。
（1）常温下，浓度均为0.lmol·
L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_____________
②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·
L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______________（填编号）；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填编号）
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_______________（填编号）
（2）已知常温下
。
又知常温下某CuSO4溶液里
02mol·
L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于____________．
（3）已知可逆反应
是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式：
_______________
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：
升高温度，混合气体的密度____________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
3．（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·
L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为___________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________；
滴定至终点的颜色变化为___________。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面
如图，
则此时消耗标准溶液的体积为___________。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·
L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
1.56
31.30
3
1.00
27.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________（保留四位有效数字）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高___________（填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
高二化学第三次月考答案2016.12
选择题每题3分，共48分
题号
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
B
以下每空2分
17．（26分）
（1）___cd________（答对一个给1分，见错不给分）
（2）_在1.3×
104___Kpa下，CO的转化率已经较高，
再增大压强CO的转化率提高不大，而成本增加，得不偿失。
_（3）＜、＝，升温
（4）CH3OH
-6e+8OH-===CO32-+6H2O（5）v（CO）=__0.075mol·
L-·
min-
（
（7）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH=-91kJ·
（8）减小（9）c（10）逆向移动（11）ADF
18．（14分）
（1）①CO32-②D;
C③D
（2）5
（3）①：
_______________
②减小
19.（12分）
（1）锥形瓶
酸式滴定管
溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色
（2）26.30mL
（3）0.1052mol/L
（4）AC（答对一个给1分，见错不给分）
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