山东省陵县第一中学届高三月考化学试题文档格式.docx

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D正确；

阿伏加德罗常数考察。

3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2

平衡移动规律的应用。

4．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是

A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族

B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

D.磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定

【答案】C.

层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数；

A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族；

A正确；

B.磷原子半径大于氮原子和硫原子的半径，得电子能力比二者若；

B.正确；

C.氮气分子中存在氮氮三键，而硫、磷分子为单键，相对来说，氮气稳定；

D.磷原子半径大于氮和硫原子半径，因此和氢结合不牢固，易分解；

元素周期表相关知识。

5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

【答案】C

化学反应能量变化△H的知识考察。

6．下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液

试题解析：

A．稀释浓硫酸时，酸入水，棒搅拌；

B．加水超过容量瓶刻度，倒掉重配；

C．NaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，，玻璃瓶塞与瓶口粘在一起，不易打开；

D，硫酸根离子检验的方法；

溶液的稀释、溶液的配置、试剂的保存、离子的检验；

7.　利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管

A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

A．浓硫酸氨气反应；

B．碳酸钠不仅溶于水，还能与酸反应，一旦反应发生，无法控制反应的停止；

盐酸具有挥发性，有杂质氯化氢气体；

B错误；

C．二氧化锰与稀盐酸不反应，C错误；

D．碳酸钠和碳酸氢钠比稳定，给碳酸钠加热，结果碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，结论得证；

气体的制备、干燥、物质的稳定性等知识的考察。

8、CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

【答案】B

A．加入催化剂，改变了反应的途径，但是不能改变反应的△H；

B．该反应的反应前后为体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变；

B正确；

C．升高温度，反应速率加快，平衡左移，反应放出的热量减少；

来C错误；

源:

D．若在原电池中进行，反应放出的热量减少，会有化学能变为电能和热能；

D错误；

平衡移动与反应热的关系。

9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小

A.插入海水中的铁棒，在水面和空气的结合部腐蚀越严重；

B.金属锌易失电子，发生氧化反应，被腐蚀；

B.错误；

C.锌的活泼性大于铂，做原电池的负极，发生氧化反应，电子转移到铂电极，氢离子在其上得电子发生还原反应，生成氢气；

D.图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的活动性小于锌的活动性，因此锌做负极，腐蚀速率加快，cu-zn合金的腐蚀速率减小，D.正确；

有关金属腐蚀的相关知识；

10．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH<

0，n（SO2）随时

间的变化如表：

时间/min

1

2

3

4

5

n（SO2）/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

则下列说法正确的是（　　）

A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O2表示0～4min

内该反应的平均速率为0.005mol/（L·

min）

C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

A．没有标出正逆反应速率，无法判断；

B．0～4min，（SO2反应速率为（0.2-0.08）/2×

4=0.015mol/（L·

min）;

速率之比和系数成正比，用O2表示0～4min

内该反应的平均速率为0.0075mol/（L·

B错误；

C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大；

C正确；

DΔH<

0，升高温度，平衡左移，平衡常数K值减小；

有关化学平衡速率计算、平衡移动、平衡常数等知识考察。

11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:

A．AlCl3B．Na2OC．FeCl

2D．SiO2

A．金属铝和氯气直接反应生成AlCl3；

AlCl3溶液水解显酸性，Ba（HCO3）2水解显碱性溶液反应，二者混合相互促进水解，生成气体和沉淀；

A正确；

B．金属钠与氧气反应生成Na2O，氧化钠与水反应不产生气体，B错误；

C．金属铁和氯气直接反应生成FeCl3；

D．硅与氧气反应生成SiO2；

而二氧化硅与Ba（HCO3）2不反应；

考点：

物质的性质；

12．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的

是：

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·

H2O：

Al3++4NH3·

H2O=—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na

2O2：

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

A．稀HNO3具有强氧化性，把Na2SO3氧化为硫酸钠，A错误；

B．过量SO2生成酸式盐，不是正盐；

C．氢氧化铝不溶于过量的氨水；

D．Na2O2先与水反应，生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠溶液再与硫酸铜反应生成沉淀；

离子方程式的书写。

13.根据下图所示情

况，判断下列说法中正确的是（　　）

A．其热化学方程式为：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋

H2（g）　　ΔH＝＋41k

J·

mol－1

B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ·

试

题解析根据图示可知；

反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应；

H2（g）　　ΔH＝-41k

mol－1；

B．该反应为吸热反应；

C．该反应为放热反应；

错误；

D．当H2O为液态时，反应吸收热量的数值大于41kJ·

；

热化学反应相关知识的考察。

14.已知可逆反应：

4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－1025kJ·

mol－1。

若反应物起始物质的量相同，下

列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

该反应放热，升高温度，平衡左移，一氧化氮的含量减少，图A正确；

增大压强，平衡左移，一氧化氮的含量减少，图B正确；

C。

使用催化剂，缩短反应达平衡时间，平衡不动；

一氧化氮的含量不变；

温度高，先达到平衡；

图D错误；

平衡图像综合考察。

15.用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。

电解时总的化学方程式为：

CO（NH2）2＋2OH－

CO

＋N2↑＋3H2↑。

以下说法不正确的是（　　）

A．a为阳极，b为阴极

B．电解时，溶液中OH－向b极移动

C．阴极反应式：

2H＋＋2e－===H2↑

D．电解后，溶液pH减小

尿素中氮元素被氧化为氮气，发生氧化反应，在电解池阳极氧化；

因此A．a为阳极，b为阴极；

正A确；

B．电解时，溶液中OH－向阳极a极移动；

溶液中氢离子得电子变氢气：

2H＋＋2e－===H2↑C正确；

D．电解后，CO（NH2）2＋2OH－

＋N2↑＋3H2↑碱被消耗，溶液pH减小，D正确；

电化学知识考察。

16.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（

主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·

7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2

C．

从溶液2得到FeSO4·

7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·

7H2O

A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；

B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2（SO4）3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al（OH）3沉

淀从而与FeSO4分离，B不正确；

C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·

7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；

D、在溶液1中直接加过

量的NaOH得到的是Fe（OH）2沉淀，但Fe（OH）2不稳定，很容易被氧化为Fe（OH）3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2（SO4）3，D不正确。

答案选D。

【考点】考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。

第Ⅱ卷（52分）

17．（共12分，每空2分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。

（双选））

a

.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。

【答案】cdFe2+取少量待测液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，则含有Fe2+；

3Cu2O+2Al===6Cu+Al2O3bdO2+4e+4H+=

2H20

（1）气体A中的大气污染物为二氧化硫，能够被NaOH溶液或氨水吸收。

浓硫酸不能吸

收二氧化硫。

浓硝酸与之反应生成一氧化氮有毒气体；

答案cd；

2）熔渣B中含有铁元素的化合

物。

然后稀硫酸溶解，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe2+；

（3）

泡铜被属铝在高温下置换出来，3Cu2O+2Al===6Cu+Al2O3；

（4）粗铜的精炼，粗铜做阳极，纯铜作

阴极，硫酸铜做电解液，a.电能不全部转化为化学能，还有热能；

错误；

b.粗铜接电源正极，

发生氧化反应，正确；

c.溶液中Cu2+向阴极移动，错误；

d.利用阳极没有参与反应的剩余金属

即阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属；

正确；

答案bd；

（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4

+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极发生还原反应，O2在正极被还原，电

极反应式为O2+4e+4H+=2H20；

物质的制备综合应用。

18.（14分，每空2分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为m，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·

7H2O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

装置A产生SO2，写出实验室制备SO2气体

化学方程式：

按气流方向连接各仪器接

口，顺序为a→→→→→f。

装置D的作用是

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH，下列记录结果正确的是：

（）

a.氯水的PH为2.3b.氢氧化钠溶液的PH为11.0

c.硫酸铁溶液的PH为1d.硫酸氢钠溶液的PH为7

【答案】将产生的气体通入品红溶液，品红褪色加热又恢复红色，含有有二氧化硫；

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2decb安全瓶防倒吸铁粉过滤C

（1）SO2能够使品红褪色，加热后溶液又恢复到红色

（2）实验室制备SO2气体用亚酸钠固体

和浓硫酸反应，化学方程式：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2；

二氧化硫气体中含有水蒸气，被浓硫酸干燥用向上排气法收集气体；

答案为decb；

装置D的作用是安全瓶，防倒吸作用；

（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．（4）a.d.b三种溶液的酸或碱性太强，硫酸铁溶液水解显酸性氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．答案选c.

物质的制备流程相关知识考察。

19.（共12分）（每空2分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

已知：

①2Cu（s）＋

O2（g）===Cu2O（s）ΔH＝－169kJ·

mol－1，

②C（s）＋

O2===CO（g）　　ΔH＝－110.5kJ·

③2Cu（s）＋O2（g）===2CuO（s）　ΔH＝－314kJ·

（1）则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为__________

__________________。

（2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

①甲池为_______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为______________

②丙池中电池总反应的离子方程式：

③当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）。

④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________（填选项字母）。

A．CuO　　B．　Cu　C．Cu（OH）2　　D．Cu2（OH）2CO3

【答案】C（S）+2Cu2O（s）=Cu2O（S）+CO（g）+34.5KJ/mol原电池CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

2Cu2++2H20==2Cu+O2+4H+560A

（1）根据盖斯定律：

对三个热化学反应方程式的处理消去氧气，得出C（S）+2Cu2O（s）=Cu2O（S）+CO（g）；

ΔH=+34.5KJ/mol；

（2）甲为甲醇的燃料电池，为原电池；

甲醇为负极发生氧化反应，极反应CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

②丙池为电解硫酸铜溶液，阴极铜离子得电子变为铜，阳极为氢氧根离子失电子变为氧气，总反应的离子方程式2Cu2++2H20==2Cu

+O2+4H+；

③乙池中阳极银溶解，，Ag-e=Ag;

当乙池中C极质量减轻10.8g时,消耗银0.1摩尔，转移电子0.1摩尔；

甲池中B电极为氧气得电子发生还原反应：

O2+4e+2H2O=4OH-根据串联电路电流强度相等规律：

消耗氧气体积为1/4×

0.1×

22.4×

103=560Ml;

④电解硫酸铜溶液，析出铜，放出氧气，要恢复到原状态，需要加入CuO；

加入铜，少氧，质量不够；

加入C．Cu（OH）2　D．Cu2（OH）2CO3引入水，所得溶液浓度变小；

热化学反应考察。

电化学知识的综合考察。

20.（共14分，每空2分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________________。

利用反应6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O也可处理NO2。

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

2）已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=－196.6kJ·

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH=－113.0kJ·

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·

mol、1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH_____0（填“>

”或“<

”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×

104kPa左右，选择此压强的理由是_________________________________。

【答案】3NO2+H20=HNO3+NO6.72-41.8b8/3<

此压强下，一氧化碳转化率接近100%

（1）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；

3NO2+H20=HNO3+NO；

6NO2＋8NH3

该反应转移电子24摩尔e-，生成氮气7摩尔；

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下1.2×

7×

22.4/24=6.72L;

2）根据盖斯定律，处理两个方程式，消去氧气，得到NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8kJ·

达到平衡状态：

a．反应前后为体积不变的反应，所以反应体系压强任何时候都保持不变；

b．混合气体颜色保持不变，即二氧化氮气体的浓度不变，达平衡状态；

c．SO3和NO为生成物，任何时候体积比都保持不变，无法确定；

d．每消耗1molSO3为逆反应速率，同时生成1molNO2为逆反应速率，方向相同，无法判断；

答案为b；

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，

NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+N

O（g）

起始a2a00

变化xxxx

平衡a-x2a-xxx

（a-x）/（2a-x）=1/6,x=4a/5;

则平衡常数K＝x2/（a-x）×

（