山东省陵县第一中学届高三月考化学试题文档格式.docx

1、D正确；阿伏加德罗常数考察。3高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 COH2O CO2H2平衡移动规律的应用。4根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定【答案】C.层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数；

2、A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族；A正确；B. 磷原子半径大于氮原子和硫原子的半径，得电子能力比二者若；B.正确；C. 氮气分子中存在氮氮三键，而硫、磷分子为单键， 相对来说，氮气稳定；D.磷原子半径大于氮和硫原子半径，因此和氢结合不牢固，易分解；元素周期表相关知识。5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【答案】C化学反应能量变化H的知识考察。6下列与实验相关的叙述

3、正确的是 A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液 试题解析：A稀释浓硫酸时，酸入水，棒搅拌；B加水超过容量瓶刻度，倒掉重配；CNaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，玻璃瓶塞与瓶口粘在一起，不易打开；D，硫酸根离子检验的方法；溶液的稀释、溶液的配置、试剂的保存、离子的检验；7. 利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置制取干燥的氨气 B图2装置可用

4、于制取少量纯净的CO2气体C用图3所示装置制取少量Cl2D图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体 A浓硫酸氨气反应；B碳酸钠不仅溶于水，还能与酸反应，一旦反应发生，无法控制反应的停止；盐酸具有挥发性，有杂质氯化氢气体；B 错误；C二氧化锰与稀盐酸不反应，C错误；D碳酸钠和碳酸氢钠比稳定，给碳酸钠加热，结果碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，结论得证；气体的制备、干燥、物质的稳定性等知识的考察。8、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改

5、变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】BA加入催化剂，改变了反应的途径，但是不能改变反应的H；B该反应的反应前后为体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变；B正确；C升高温度，反应速率加快，平衡左移，反应放出的热量减少；来C错误；源: D若在原电池中进行，反应放出的热量减少，会有化学能变为电能和热能；D错误；平衡移动与反应热的关系。9. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀

6、主要是由MnO2的氧化作用引起的C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小A.插入海水中的铁棒，在水面和空气的结合部腐蚀越严重；B.金属锌易失电子，发生氧化反应，被腐蚀；B.错误；C.锌的活泼性大于铂，做原电池的负极，发生氧化反应，电子转移到铂电极，氢离子在其上得电子发生还原反应，生成氢气；D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的活动性小于锌的活动性，因此锌做负极，腐蚀速率加快，cu-zn合金的腐蚀速率减小，D.正确；有关金属腐蚀的相关知识；10在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2

7、SO2（g）O2（g） 2SO3（g ） H 0，n（SO2）随时间的变化如表：时间/min12345n（SO2）/mol0.200.160.130.110.08则下列说法正确的是（）A当v（SO2）v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态B用O2表示04 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（Lmin）C 平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大D若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大A没有标出正逆反应速率，无法判断；B04 min，（SO2反应速率为（0.2-0.08）/24=0.015 mol/（Lmin）; 速率之比和系数成正比，用O2表

8、示04 min内该反应的平均速率为0.0075 mol/（L B错误；C平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大；C正确；DH ”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。【答案】3NO2+H20=HNO3+NO 6.72 -41.8 b 8/3 此压强下，一氧化碳转化率接近100%（1）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；3NO2+H20=HNO3+NO；6NO28NH3 该反应转移电子24摩尔e-， 生成氮气7摩尔；当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下1.2722.4/24=6.72L; 2）根据盖斯定律，处理两

9、个方程式，消去氧气，得到NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=-41.8 kJ达到平衡状态：a反应前后为体积不变的反应，所以反应体系压强任何时候都保持不变；b混合气体颜色保持不变，即二氧化氮气体的浓度不变，达平衡状态；cSO3和NO为生成物，任何时候体积比都保持不变，无法确定；d每消耗1 mol SO3为逆反应速率，同时生成1 mol NO2为逆反应速率，方向相同，无法判断；答案为b；测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始 a 2a 0 0变化 x x x x平衡 a-x 2a- x x x （a-x）/（ 2a- x）=1/6, x=4 a /5; 则平衡常数Kx2/ （a-x）（