初中化学记忆口诀和学习技巧Word格式.docx
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（化学平衡图象题目）
制取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
银镜反应：
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨
过滤操作实验：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：
左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
实验室制乙烯：
硫酸酒精三比一。
迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：
贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：
有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。
统计一下，才100斤
化学计算：
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
气体制备：
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
氢气还原氧化铜：
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
基本概念
1、化学变化：
无新物质生成的变化。
如：
蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：
有新物质生成的变化。
燃烧、生锈、腐败、风化等。
2、单质：
由一种元素组成的纯净物。
H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：
由多种元素组成的纯净物。
H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：
与碱反应生成盐和水的化合物。
通常是一些非金属氧化物，如：
CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：
与酸反应生成盐和水的氧化物。
通常是一些金属氧化物，如：
CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：
由H+、酸根离子组成的化合物。
如：
HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）
碱：
一般由金属离子和OH—组成的化合物。
NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
盐：
一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：
（1）正盐，如：
NaCl、Na2CO3、CuSO4
（2）酸式盐，如:
NaHSO4
（3）碱式盐,如：
Cu2（OH）2CO3
3、分子：
保持物质化学性质的一种微粒。
原子：
化学变化中的最小微粒。
离子：
带电的原子或原子团。
常见原子团如下：
OH—（氢氧根）、NO3—（硝酸根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）
化学用语
1、元素符号：
例H：
表示氢元素，也表示氢原子；
3H：
表示三个氢原子
2、离子符号：
例氢离子：
H+（注意：
1不写出）镁离子：
Mg2+三个硫酸根离子：
3SO42—
3、化学式：
例碳酸钠：
Na2CO3氢氧化钙：
Ca（OH）2
4、电离方程式：
例HNO3===H++NO3–
Ca（OH）2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化学方程式：
（要求熟练）
实验室制O2：
实验室制H2：
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2：
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2：
CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O：
CuSO4+5H2O=====CuSO4?
5H2O（白色蓝色）
湿法炼铜：
Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记：
（1）、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。
（P59）
（2）、常见元素化合价。
（P63）
基本反应类型
1、化合反应：
A+B+…==C
2、分解反应：
A==B+C+…
3、置换反应：
A+BC==B+AC
（1）、金属+酸====盐+H2
反应条件：
金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
（2）、金属+盐====新金属+新盐
金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应：
AC+BD====AD+BC
（1）、酸+碱性氧化物====盐+水
（2）、酸+碱====盐+水
（3）、酸+盐====新酸+新盐
（4）、碱+盐====新碱+新盐
（5）、盐+盐====两种新盐
反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
（1）、金属活动性顺序表。
（P162）
（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。
（P228）
元素化合物知识
1、常见气体及其性质：
H2、O2、CO、CO2、CH4
可燃性：
H2、CO、CH4还原性：
H2、CO毒性：
CO
密度比空气大：
O2、CO2可溶于水：
CO2最简单的有机物：
CH4
2、常见物质的俗名：
纯净物：
CO2（干冰）C2H5OH（酒精）CH3COOH（醋酸）CaO（生石灰）Ca（OH）2（熟石灰、消石灰）Na2CO3（纯碱）NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）CuSO4·
5H2O（胆矾、蓝矾）
混合物：
煤（C）天然气、沼气（CH4）生铁、钢（Fe）铁锈、赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）石灰水、石灰浆[Ca（OH）2]石灰石、大理石（CaCO3）盐酸（HCl）
3、与水可以反应的物质：
（1）、大多数酸性氧化物：
如CO2、SO2、SO3，与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3（亚硫酸）、H2SO4。
（2）、少数碱性氧化物：
如K2O、CaO、Na2O，与水反应生成对应的碱KOH、Ca（OH）2、NaOH。
（3）、某些盐：
（有结晶水合物的盐）如：
CuSO4+5H2O===CuSO4·
5H2O
Na2CO3+10H2O===Na2CO3·
10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：
浓盐酸、浓硝酸吸水性：
浓硫酸、固体氢氧化钠（潮解）
脱水性：
浓硫酸毒性：
NaNO2（亚硝酸钠）、CuSO4（硫酸铜）CH3OH（甲醇）
遇水放热：
浓硫酸（稀释时）、固体氢氧化钠（溶解时）、CaO（与水反应时）
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
pH值
酸性
红色
无色
pH值<
7
中性
紫色
pH值=7
碱性
蓝色
pH值>
备注：
盐不一定显中性，如NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐（如NaHSO4）溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途：
HCl、H2SO4——用于金属除锈
NaOH——制肥皂、造纸Al（OH）3——治疗胃酸过多
Ca（OH）2——制三合土、漂白粉、农药波尔多液；
改良酸性土壤等
CuSO4——配制农药波尔多液Na2CO3——制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3——制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：
（1）、大气污染：
主要分两种：
A、有害气体，如：
SO2、NO2、CO等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质。
[另注：
空气中CO2浓度增大会导致温室效应（P111）；
而含氟物质的排放会破坏O3（臭氧）层，使得地球表面受紫外线辐射加重（P10）。
]
B、粉尘，如：
灰尘、粉煤灰等。
（2）、水污染：
主要来源于：
工业废水的大量排放；
初中常见化学式及化学方程式
Ø
常见的化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
SO2
氧化钙
CaO
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO2
氧化汞
HgO
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO
2、其他化合物
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钾
KOH
氢氧化钙
Ca（OH）2
氢氧化镁
Mg（OH）2
氢氧化铝
Al（OH）3
氢氧化锌
Zn（OH）2
氢氧化铁
Fe（OH）3
氢氧化亚铁
Fe（OH）2
氢氧化铜
Cu（OH）2
氢氧化钡
Ba（OH）2
氨水
NH3·
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
硫酸铜
CuSO4
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
KClO3
碳酸钙
CaCO3
硝酸钾
KNO3
硝酸钠
NaNO3
硝酸铁
Fe（NO3）3
硝酸亚铁
Fe（NO3）2
硝酸铝
Al（NO3）3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸铵
（NH4）2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸铁
Fe2（SO4）3
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸银
AgNO3
硝酸钡
Ba（NO3）2
硝酸铵
NH4NO3
硫酸钡
BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
葡萄糖
C6H12O6
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
13、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4·
14、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2点燃2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO22H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：
2初三化学方程式大合集
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和语文教案格式稀盐酸Mg2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
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