广东省广州市普通高中学校届高考高三化学月考试题+03+Word版含答案Word文档格式.docx

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K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol·

L－1FeCl3溶液：

K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．

＝1×

1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

5．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

2Na＋O2==Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：

2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2＋NH3·

H2O===HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O

7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

8．已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·

L－1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）

9．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol·

L-1KNO3溶液，恰好反应完全。

该反应的方程式为：

“FeSO4+KNO3+H2SO4＝K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（）

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：

8、2、5、1、4、1、5

10．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）

①原溶液中的Br－一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

11．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·

cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH

的物质的量为bmol。

下列叙述中正确的是（　　）

A．溶质的质量分数为w＝

×

100%

B．溶质的物质的量浓度c＝

mol·

L－1

C．溶液中c（OH－）＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

12．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）

13．（7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是。

（2）若试剂1是NaOH溶液。

X的单质与试剂1反应的离子方程式是

。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①将物质C溶于水，其溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。

②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为

14．（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K+Na+Cu2+Al3+

阴离子

SO42－HCO3－NO3－OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：

B____，D。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为___。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是moI/L。

15．（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。

工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。

（2）步骤②反应的离子方程式是________。

（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离

子方程式为________。

（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_____（填“高”或“低”）。

（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____

（答出两点即可）。

16．（12分）2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作。

聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法。

已知：

①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物。

②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。

以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝剂，制得聚合氯化铝的工艺流程如下：

17．（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）。

称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。

实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题：

（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是。

（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：

。

（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?

请根据选项进行填空（表格不一定填完）：

A．盐酸B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液

序号

溶液中可能存在

的金属离子

选择最少种数的试剂，验证该

假设（填字母）

①

②

③

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温；

②；

③视线与凹液面最低处相平。

若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）。

（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。

下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？

（填“是”或“否”），理由是。

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56gVmL

Wg×

（Fe）（b-a）×

10-3L

……

18．（14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是

；

调溶液pH的目的是使生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·

5H2O制备无水CuSO4的方法是。

（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·

18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；

从原子利用率角度考虑，________方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·

5H2O（Mr＝250）含量。

取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·

L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。

滴定反应如下：

Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+

写出计算CuSO4·

5H2O质量分数的表达式w＝________________；

下列操作会导致CuSO4·

5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

答案

1．B【解析】食盐的有效成分为NaCl，可用做生活中的调味品，A项正确；

小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵粉，B项错误；

复方氢氧化铝片的有效成分为Al（OH）3，利用其弱碱性可用做抗酸药，C项正确；

漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，利用其强氧化性可做消毒剂，D项正确。

2．B【解析】①纯碱是Na2CO3，属于盐；

③根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；

④将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散系中分散质粒子的直径大小；

⑥将元素分为金属和非金属的依据是元素的化学性质。

3．D【解析】7.1g氯气，即0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1×

1023，A项错误；

B项忽视了NO2转化为N2O4的可逆反应；

C项忽视了粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子；

因Fe3+的水解，故氯化铁溶液中Cl数目大于Fe3+的数目的3倍，D项正确。

4．A　【解析】本题考查离子共存问题。

A项，碱性条件下，四种离子能共存，正确；

B项，CO32－与Ba2＋会产生BaCO3沉淀，错；

C项，Fe3＋会氧化I－，且与SCN－会形成配合物，错；

D项，酸性条件，ClO－与H＋结合成弱电解质HClO，错。

5．B　【解析】切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，A项错；

由于Ag2S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀，B项正确；

Na2O2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因Na2O2与空气中的水蒸气反应生成NaOH的缘故，C项错；

D项因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在CO32－，CO32－全部与过量的Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓，D项错。

6．C　[解析]本题考查离子方程式书写的正误判断。

A项，酸性环境中，不能生成OH－，错；

B项，NaOH过量，HCO3－与OH－会反应生成CO32－和H2O，错；

C项，SO2过量，则生成HSO3－，正确；

D项，O原子不守恒，得失电子也不守恒，错。

7．C【解析】Al2O3属于两性氧化物，A项错误；

Cu的单质长期放置在空气中会生成铜绿，其成分为碱式碳酸铜，B项错误；

AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液在加热时促进水解，且水解生成的HCl挥发，在蒸干过程中彻底水解，最后得到它们的氢氧化物，C项正确；

电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上放电的离子是Fe3＋、Cu2＋、H+，其中Fe3＋被还原为Fe2＋，析出的单质依次是Cu和H2，D项错误。

8．C【解析】因Ksp[Al（OH）3]≫Ksp[Fe（OH）3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe（OH）3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al（OH）3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则发生反应Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O，故C项图像符合实际情况。

9．D【解析】设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得，

1＝0.5mol·

L-1×

50×

103L×

（5－a），解得a＝1，所以还原产物为N2O；

由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO4+2KNO3+5H2SO4＝K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，反应过程中转移的电子数为0.1×

1023。

10．B【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子：

I-＞Fe2+＞Br-，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子（I-）反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2+反应，Fe2+被完全氧化后才与Br-反应。

通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3+生成，I-已经反应完全，Fe2+被氧化但不一定被全部氧化，因为没有实验现象说明Fe2+被完全氧化，同理，也没有实验现象说明Br－被氧化或被完全氧化，①错误，只有B答案符合题意。

11．B【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。

A不正确，w应为

100%；

根据公式c＝

进行计算知B正确；

由溶液中的电荷守恒可知c（OH－）＝

L－1＋c（H＋），C错误；

因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加VmL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。

12．D【解析】合金中，m（Cu）＝3.2g，n（Fe）＝3.2g/160g·

mol1×

2＝0.04mol，m（Fe）＝0.04mol×

56g·

mol1＝2.24g，m（O）＝5.76g－3.2g－2.24g＝0.32g，n（O）＝0.32g/16g·

mol1＝0.02mol，由合金中铁由0价变成+2价失去电子的总物质的量等于氧气氧化部分合金得到电子的物质的量与H+反应变成H2得到电子的物质的量之和，得n（H2）×

2＋n（O）×

2＝n（Fe）×

2，即n（H2）×

2＋0.02mol×

2＝0.04mol×

2，解得n（H2）＝0.02mol，V（H2）＝448mL，故D项正确，B项错；

有滤渣，滤液A中不存在Fe3+，A项错；

样品中氧元素的物质的量总共0.02mol，CuO的物质的量最多0.02mol，质量最大0.02mol×

80g·

mol1＝1.6g，C项错。

13．（7分）

（1）2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（3）①酸②2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4＝2Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋2NO↑

【解析】由“氧化物A

化合物D

化合物E”和“Y的单质

化合物E”可推测金属元素Y为变价金属，常见的变价金属元素是Fe，这样就可判断出化合物D中含Fe3+，氧化物A为Fe2O3，化合物E中含Fe2+。

由置换反应“X的单质＋Fe2O3

Fe＋氧化物B”可知，该反应为铝热反应，所以元素X是Al，氧化物B是Al2O3。

14．（9分）

（1）KNO3CuSO4

（2）Na2CO3（3）Al3+＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H+

（4）2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－（5）1或5

【解析】由①知，D中含Cu2+，由④知，D中含SO42－，故D为CuSO4；

由②知，C中含Al3+，由③知，C中含K+，由④知，C中还含SO42－，故C为KAl（SO4）2；

由②知，E中含OH－，结合③可判断出E为NaOH；

由④知，A中含有HCO3－，结合③可判断A为NaHCO3；

B中含K+，由④知，B中不含SO42－，结合⑤可判断B只能为KNO3。

（2）等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O，得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。

（3）KAl（SO4）2在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以KAl（SO4）2可作净水剂。

（4）根据离子方程式书写的“以少定多”原理，可写出该反应的离子方程式。

（5）若NaOH不足，n（NaOH）＝3n[Al（OH）3]＝3×

＝0.03mol，c（NaOH）＝

＝1moI/L；

若NaOH过量，完全沉淀Al3+消耗NaOH的物质的量为3×

2mol/L×

0.02L＝0.12mol，溶解Al（OH）3沉淀消耗NaOH的物质的量为：

0.04mol－0.01mol＝0.03mol，故c（NaOH）＝

＝5moI/L。

15．（12分）

（1）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性

（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

（3）2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

（4）高

（5）低既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）

【解析】

（1）根据框图中的提示可知，Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。

（2）在酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原生成H2O，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。

（3）步骤③中参加反应的离子有Fe3+、ClO－和OH－，除生成FeO42－和Cl－外还有H2O生成，故该反应的离子方程式为2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。

（4）Na2FeO4在碱性环境中稳定存在，污水的pH越高，Na2FeO4的浓度越大，故曲线I比曲线II对应的污水pH高。

（5）1gNa2FeO4能得到电子的物质的量为

mol≈0.018mol，1gCl2能得到电子的物质的量为

mol≈0.028mol，故Na2FeO4的消毒效率比氯气的低。

16．（12分）

（1）将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离（或其它合理答案）

（2）SiO2＋2C

Si＋2CO↑

（3）Fe（OH）3取试样加入稀硫酸溶解，再加入KSCN溶液

（4）丁达尔效应（或丁达尔现象）

（5）1×

10－5mol/L

（1）煤矸石中Al2O3、铁的氧化物能与酸反应生成溶于水的盐，而SiO2与酸不反应，因此，酸浸的目的是将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，从而与SiO2分离。

（2）残渣1是SiO2，由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO2＋2C

Si＋2CO↑。

（3）残渣2的主要成分为Fe（OH）3，检验Fe（OH）3中的Fe3+时先用酸溶解，然后向所得的溶液中加入KSCN溶液。

（4）检验胶体最简单的方法是利用胶体性质中的丁达尔效应。

（5）Cd2+离子除去率最高时的pH为9，所以溶液的c（OH－）＝1×

10－5mol/L。

17．（10分）

（1）检查装置的气密性

（2）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

（3）

（4）上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐偏小

（5）否混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质

（2）锥形瓶中发生的反应有：

Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O、2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

和Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，其中2Fe3+＋Fe＝3Fe2+属于化合反应。

（3）根据题意可知，锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有以下两种情况：

一是只含Fe2+，检验溶液中只含Fe2+时，选用KSCN溶液，其现象是溶液不变红色。

二是既含Fe2+又含Fe3+，检验时取两份少量的该溶液，向一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+；

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明含Fe2+。

（4）测定气体体积时要注意压强对气体体积的影响，若液面左高右低，会造成右管内气体压强偏大，气体体积偏小。

（5）该计算过程忽视了锥形瓶中的反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。

18．（14分）

（1）Cu＋4H＋＋2NO3－

Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或

3Cu＋8H＋＋2NO3－

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　Au、Pt

（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋　不引入杂质，对环境无污染　Fe3＋、Al3＋