校届九年级上学期期末考试化学试题附答案Word格式.docx
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钙元素、铁元素、锌元素
6.下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤,其中操作错误的是
A.甲:
检查气密性B.乙:
制取C.丙:
收集D.丁:
验满
7.下列实验设计正确的是
A.用活性炭软化硬水B.观察颜色区分O2和CO2
C.用量筒量取7.65mL水D.用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉
8.下列排序正确的是
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A.镁在空气中燃烧,产生大量白雾
B.刚加热过高锰酸钾的试管,立即用冷水冲洗
C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合,溶液的体积为20.0mL
D.滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗,直接放回原滴瓶
10.下图为某反应的微观示意图,下列说法错误的是
A.x=2
B.该反应中有4种氧化物
C.反应前后原子的种类、个数、质量都不变
一定条件
D.若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时,则无物质戊生成
11.用CO2和X可合成尿素[CO(NH2)2]:
CO2+2XCO(NH2)2+H2O。
下列说法正确
的是
A.X中含有氧元素B.尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1∶1∶1∶2
C.X的相对分子质量是34D.参加反应的CO2与X的质量比是22∶17
12.物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A.氮气化学性质稳定,可用于食品保护气
B.洗洁精有乳化功能,可用于洗涤油污
C.活性炭具有吸附性,可除去水中所有杂质
D.稀有气体在通电时能发光,可制成多用途电光源
13.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A.Fe3O4FeFeCl3B.H2O2H2H2O
C.CaCl2溶液CaCO3CO2D.CuSO4溶液CuCuO
14.下列推理正确的是
A.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的液体都是溶液
B.向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝,则纯碱溶液的pH>7
C.燃烧伴随发光、放热现象,所以有发光、放热的变化都是燃烧
D.化合物由不同种元素组成,所以不同种元素组成的物质都是化合物
15.已知:
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。
将14.4gCu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质
质量分数为9.8%的稀H2SO4中,搅拌使之充分反应,过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。
下列说法正确的是
A.10.4g固体是反应生成的铜的质量
B.反应后溶液呈蓝色,溶质只有一种
C.原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
D.反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或二个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是
A.高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关
B.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质质量分数一定减小
C.合金的硬度一般比各成分金属大,熔点一般比各成分金属低
D.把燃着的木条伸入某无色气体中,火焰熄灭,则该气体一定是二氧化碳
17.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A.物质甲是Na2CO3
B.a点对应的温度t1在20℃~30℃之间
C.b点、c点对应的乙的溶液,溶质质量分数一定相等
D.等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1,析出晶体质量:
甲一定大于乙
18.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4NO3和NaCl
鉴别
分别加水溶解,测温度变化
CaCl2溶液中混有盐酸
除杂
加入过量的CaCO3粉末,过滤
CH4中是否含有H2
检验
点燃,罩一干冷烧杯,观察燃烧产物
KCl与MnO2固体混合物
分离
加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
固体中部分元素质量/g
生成H2
质量/g
19.下列图像表示对应反应过程的分析正确的是
Zn
Mn
Fe
O
①②③④
反应时间/s
A.图
表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解
B.图
表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应
C.图
表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反应
D.图
表示加热高锰酸钾制氧气时,固体中锰、氧元素的质量变化
20.硅(Si)是半导体材料,利用石英砂(主要成分SiO2)制取高纯度的Si,其流程图如下:
A.反应
、③为置换反应
B.反应
产生的尾气可直接排放
C.该过程中各元素的化合价均发生了变化
D.反应
为SiHCl3+H2Si+3M,M可循环使用
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)磷元素▲;
(2)氯化钠中的阳离子▲;
(3)铁丝在氧气中的燃烧产物▲;
(4)人体缺少▲元素,会导致甲状腺疾病。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.食盐B.氧气C.硝酸铵D.武德合金
E.氢气F.水银G.金刚石H.黄铜
(1)自然界硬度最大▲;
(2)可作保险丝▲;
(3)生活中作调味品▲;
(4)理想绿色能源▲;
(5)可用作医疗急救▲;
(6)体温计中的金属▲。
23.(2分)如图甲,滴加适量食盐水,关闭活塞。
容器内压强与时间变化如图乙:
(1)实验中铁丝表面出现▲色物质。
(2)锥形瓶内压强下降的原因是▲。
24.(4分)有Mg、Fe、Cu的混合粉末,分离并得到MgSO4·
7H2O过程如下:
(1)固体A是▲。
(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有▲、玻璃棒和烧杯等。
(3)操作
主要包含蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤烘干等。
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的▲代替稀H2SO4(填标号)。
a.CuSO4溶液
b.FeSO4溶液
c.稀盐酸
25.(2分)过氧化钙[CaO2]能溶于水,可用于增加水中氧气含量。
(1)CaO2中氧元素的化合价为▲。
(2)如右图,先将CaO2溶于水,较长时间后,气球变大;
振荡、
静置,然后在上层清液中缓缓通CO2,出现如图现象。
写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ▲。
四、实验题(本题包括2小题,共18分)
26.(10分)结合下图回答问题:
(1)仪器名称:
▲,
▲。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置▲(选填序号)和D组合,
化学方程式为▲,二氧化锰的作用是▲。
(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有▲。
用E装置收集H2,气体应从▲(选填“a”或“b”)端通入。
(4)F为简易净水装置,相当于化学实验中的▲装置。
向该装置处理过的水中,加入少量肥皂水振荡,产生较多浮渣,说明是▲水(填“硬”或“软”),若要得到纯水,还需要进行▲(填操作名称)。
27.(8分)工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下:
【资料】
1.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
2.浓硫酸具有强吸水性,NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
(1)C、B组成元素相同,C有毒,反应
化学方程式为▲。
(2)D微溶于水,溶解度随温度升高而减小,D的化学式是▲。
【测定乙炔组成】
资料:
一个乙炔分子有四个原子构成。
(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全
燃烧,并将生成的气体缓缓通
过
装置
反应前质量
反应后质量
浓硫酸
125.3g
127.1g
浓NaOH溶液
78.2g
87.0g
右图的▲(选填“甲”
或“乙”)装置,并再缓缓通一
段时间的N2,并记录实验数据
于右表中。
(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是▲。
(5)计算:
乙炔中碳元素质量为▲g,氢元素质量为▲g,乙炔化学式为▲。
(6)反应
的化学方程式为▲。
五、推断题(本题包括2小题,共10分)
28.(4分)找规律,填空:
(1)地壳中元素含量:
O
、Si、▲(写符号)、Fe、Ca。
(2)化合价:
HClO4、HClO3、HClO、▲(写化学式)、HCl。
(3)物质的组成:
CH4(甲烷)、C2H6(乙烷)、C3H8(丙烷)、C4H10(▲)、▲(戊烷)。
29.(6分)右图表示某些物质间转化关系。
已知D是一种最常见液体,C为紫红
色金属,E为黑色固体。
A、B、M、F
为气体,F能参与绿色植物的光合作用。
请回答:
(1)E的化学式 ▲ ;
(2)蓝色溶液中一定含有的溶质是▲(写化学式);
(3)写出下列反应的化学方程式:
▲;
实验室进行反应①时,常加入少量稀硫酸,其目的是 ▲ 。
(4)工业上可用A和F合成乙醇(C2H6O),反应中A和F的质量比为 ▲ 。
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理
▲。
2.铁生锈的主要过程为:
FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·
xH2O
(1)写出转化①的化学方程式▲。
(2)转化
生成Fe2O3·
xH2O,则x≤▲(x为整数)。
3.请提出防止铁生锈的一条措施▲。
(二)铁的化合物应用
黄铁矿(主要成分是FeS2),是一种重要的化工原料,可用来制备硫酸和炼铁。
SO2
沸腾炉
(高温)
粉碎
黄铁矿(FeS2)
O2
催化剂、加热
SO3
(少量SO2)
吸收剂
浓H2SO4
矿渣(Fe2O3)
鼓入
空气(O2)
高炉炼铁
1.工业上将黄铁矿粉碎的目的是▲。
2.生产硫酸后的尾气中含有SO2,如直接排放可能会造成环境问题是▲。
3.高炉炼铁的化学方程式为▲。
4.150吨含FeS280%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸▲吨。
(三)铁的冶炼和探究
取24.0gFe2O3粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。
碱石灰可吸收H2O和CO2。
1.连接装置,先▲,再装入药品。
2.实验时先通入CO,目的是▲。
3.控制A中温度在700℃至固体全部变黑,继续通CO至冷却。
(1)通过测定装置B中固体的质量变化,可准确求得装置A中剩余固体质量。
装置C的作用是▲。
(2)现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。
则装置B中固体应增重▲g。
4.经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物,向其中加入足量的稀H2SO4充分反应,得H20.3g。
(1)固体中Fe质量为▲g。
(2)FexOy的化学式为▲。
化学参考答案及评分标准
1.化学专用名词或仪器名称写错不给分;
2.化学方程式中化学式写错不给分;
若化学方程式不配平或配错,每错一个扣0.5分,未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错,不扣分;
3.与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分)
16
17
18
19
AC
BD
AD
21.(4分,每空1分)
(1)P
(2)Na+(3)Fe3O4(4)I
22.(6分,每空1分)
(1)G
(2)D(3)A(4)E(5)B(6)F
23.(2分,每空1分)
(1)红褐
(2)铁丝生锈消耗瓶内的氧气
24.(4分,每空1分)
(1)Fe
(2)漏斗(3)降温结晶(4)a
25.(2分,每空1分)
(1)-1(1分)
(2)2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑
26.(10分,每空1分)
(1)
铁架台②长颈漏斗
(2)A2KClO32KCl+3O2↑催化作用(加快反应速率,合理均给分)
(3)控制反应的发生和停止a
(4)过滤硬蒸馏
27.(8分,每空1分)
(1)CaO+3CCaC2+CO↑
(2)Ca(OH)2
(3)甲
(4)使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收
(5)2.40.2C2H2
(6)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
28.(4分,每空1分)
(1)Al
(2)Cl2(3)丁烷C5H12
29.(6分,每空1分)
(1)CuO
(2)CuSO4
(3)
2H2O2H2+O2↑
CO+H2OCO2+H2增强导电性
(4)3∶22
30.(14分,每空1分)
(一)铁的应用和防护
1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
2.
(1)2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2
(2)3
3.保持金属制品表面的清洁干燥(或刷漆或镀一层防锈金属等)。
(二)铁的化合物应用
1.增大反应物接触面积,加快反应速率(或提高黄铁矿的利用率或使反应更加充分等)
3.酸雨
2.Fe2O3+3CO2Fe+3CO
4.200
(三)铁的冶炼和探究
1.检查装置的气密性
2.排尽装置内的空气(氧气),防止加热时发生爆炸
3.
(1)防止空气中的水和二氧化碳进入装置B
(2)13.2
4.
(1)8.4g
(2)FeO