届高考化学二轮复习物质结构与性质作业1Word文档下载推荐.docx
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R的氧化物都能溶于水
R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3
R的氧化物都能与NaOH反应
6.（2分）下列关于范德华力的叙述中，正确的是（ ）
范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
7.（2分）下列属于分子晶体性质的是（ ）
熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水
熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·
cm－3
8.（2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；
Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；
X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是（
原子半径：
W＞Y＞Z＞X
标准状况下的2.24LM溶于水，所得溶液pH=13
YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应
9.（2分）下列说法正确的是（
ClO3-的空间构型为平面三角形
两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近
从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
二、多选题
10.（3分）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；
将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
11.（3分）X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（ ）
X的非金属性比Y弱
X的原子序数比Y的小
X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
12.（3分）下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（ ）
Ca（OH）2
N2H4
Na2S2
NH4NO3
13.（3分）下列有关说法正确的是（ ）
相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因
H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键
14.（3分）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
18g冰（图1）中含O﹣H键数目为2NA
28g晶体硅（图2）中含有Si﹣Si键数目为2NA
44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元
石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C﹣C键数目为1.5NA
15.（3分）“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（ ）
在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
该条件下H2燃烧的产物只有H2O2
三、填空题
16.（7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是
________ 元素，B是
________ 元素，C是
________ 元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：
________
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性
________（填“强”或“弱”）
（4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明D元素的金属性比B的强．
试剂：
镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液．
方案一：
方案二：
________
17.（10分）
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是
________ ，违反了洪特规则的是
________ ．
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
________ ；
其最高价氧化物对应水化物的化学式是
（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：
Na
________Mg，Mg
________Ca．
②电负性：
O
________F，F
________Cl．
③能量高低：
ns
________（n+1）s，ns
________np．
18.（3分）二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为
________ 元环．
（2）每个硅原子为
________ 个最小环共有．
（3）每个最小环平均拥有
________ 个氧原子．
19.（4分）下列五种物质中①Ne；
②H2O；
③NH3；
④KOH；
⑤Na2O，只存在共价键的是
________，只存在离子键的是
________，既存在共价键又存在离子键的是
________，不存在化学键的是
________．（填写序号）
20.（5分）
（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH2O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是﹣19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是
________；
甲醛分子中C的杂化方式为
________ ，分子中共有
________个π键．
（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能．已知砷化镓的晶胞结构如右图．是回答下列问题：
①下列说法正确的是
________（选填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：
As＞Ga
C．电负性：
D．砷和镓都属于p区元素
②Ga的核外电子排布式为
21.（8分）有以下物质：
①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN（H﹣C≡N）；
（1）只含有极性键的是
只含有非极性键的是
既有极性键，又有非极性键的是
________
；
（2）只有δ键的是
既有δ键又有π键的是
（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的δ键的是
（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是
（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是
________
四、解答题
22.（5分）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
23.（5分）根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低关系有ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np（其中n为电子层数，g亚层中有9个轨道）．请预测未来的第八能级组应包括哪些电子亚层，第八周期将由多少种元素组成．
五、实验探究题
24.（10分）砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]________。
（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga________（填“大于”或“小于”,下同）As，第一电离能B________Ga；
BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是________。
（3）杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为________，As原子采取________杂化。
（4）组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。
从F-和Cl-结构的不同分析其原因是________。
（5）原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。
该晶胞内部存在的共价健数为________；
A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为________（用x表示）pm；
该晶胞的密度为________g·
cm-3。
（阿伏伽德罗常数用NA表示）。
六、综合题
25.（4分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）写出下列元素符号：
①________，⑥________
（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________（填化学式）
（3）在这些元素中，原子半径最大的是________（填元素符号）
26.（13分）自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。
回答下列问题:
（1）人工合成的蓝宝石晶体（Al2O3）是目前半导体工业中应用最广泛的材料。
①基态Al原子中有________种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是________，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为________。
②比较第一电高能:
Mg________Al（填“>
”、”<
”或“=”）。
在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
①1molCOS分子中含有σ键的数目为________，其中心原子的杂化方式为________。
②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为________。
（3）NaCl和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是________。
（4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
则:
①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是________，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是________（填名称）。
②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为________cm；
含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积为________L。
答案
1.【答案】C
【解析】【解析】随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，则氢化物的沸点应逐渐升高；
但观察图中四条线的走向，可以看出：
其中有三条线第二周期氢化物的沸点却比第三周期氢化物的沸点高，这是因为在这三种氢化物分子间存在的是比分子间作用力强的氢键，则这三种氢化物为：
HF、H2O、NH3，故a点所在的线表示的是ⅣA元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）氢化物的沸点，a点处于第三周期即为SiH4；
答案选C。
【点评】考查氢键对物质性质的影响。
2.【答案】B
【解析】【解答】A．甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；
B．硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；
C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，所以是等电子体，故C不选；
D．碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；
故选B．
【分析】原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体具有相似的化学键特征，且其结构相似，物理性质相似．
3.【答案】D
【解析】【解答】常温下乙烷和乙烯呈气态，而乙醇和乙酸呈液态，所以乙烷和乙烯的沸点必定低于乙醇和乙酸。
乙醇的沸点是78．5℃，乙酸的沸点是117．9℃，故乙酸的沸点高于乙醇。
【分析】考查有机化合物的沸点比较，意在考查考生的识记能力，分子晶体的沸点随相对分子质量的增大而升高。
4.【答案】A
【解析】【解答】氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为6﹣1.5=4.5，
故选A．
【分析】氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算．
5.【答案】C
【解析】【分析】R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，如果是第二周期元素，则R为C或O，如果是第三周期元素，则R为Si或S。
SiO2不能溶于水，A错。
O没有最高价氧化物对应水化物，B错。
CH4、H2O、SiH4、H2S，中心原子的杂化方式都是sp3，C对。
CO不能与NaOH反应，D错。
【点评】这类习题难度较大，要考虑所有满足条件的情况，所以学生做起来比较困难。
6.【答案】C
【解析】【解答】A、范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，故A错误；
B、当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，故B错误；
C、化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题，故C正确；
D、虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，故D错误．
故选C．
【分析】A、范德华力不是化学键；
B、当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力；
C、化学键是强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力；
D、破坏范德华力要消耗能量．
7.【答案】B
【解析】【解答】分子晶体的主要性质有：
熔、沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，晶体不导电，熔化时也不导电。
【分析】本题考查分子晶体的性质，熟练掌握晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系是解题的关键。
8.【答案】B
【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核内没有中子，则X为H元素；
X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性，则Y是N元素，M为NH3；
Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，则Z和W最外层电子数都是6，且Z原子序数小于W，所以Z是O、W是S元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：
W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．标况下2.24L氨气的物质的量是0.1mol，0.1mol氨气溶于水得到氨水，溶液的体积未知导致无法计算氨水物质的量浓度，且一水合氨是弱电解质，部分电离，所以无法计算溶液的pH，故B错误；
C．NO2具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C正确；
D．W是S元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，加热条件下，Cu能和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确；
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核内没有中子，则X为H元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．标况下2.24L氨气的物质的量是0.1mol，0.1mol氨气溶于水得到氨水，溶液的体积未知导致无法计算氨水物质的量浓度，且一水合氨是弱电解质，部分电离；
C．NO2具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；
D．W是S元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，加热条件下，Cu能和浓硫酸反应．
9.【答案】C
【解析】【分析】正确答案：
C
A.不正确，ClO3-的空间构型为三角锥形，Cl为sp3杂化；
B.不正确，两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点不一定相近，与分子的极性还有关系，极性分子的分子间作用力大，熔点高；
C.正确，等电子体的结构相似，从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构；
D.不正确，氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
10.【答案】B,D
【解析】【解答】A、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；
若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故A正确；
B、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；
若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故B错误；
C、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；
若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故C正确；
D、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；
若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误．
故选：
BD．
【分析】主族元素除最外层以外的各内层电子都是成对的，最外层为nsx或ns2npy，s能级只有1个轨道最多容纳2个电子，p能级含有3个简并轨道，电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据np轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子，结合选项讨论最外层电子数，根据核外电子排布规律分析．
（注意：
spdf能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故核外电子总数为奇数一定具有未成对电子，为偶数可能含有未成对电子，也可能没有未成对电子）．
11.【答案】B,C
【解析】【解答】X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，则
A．同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；
B．原子序数X＞Y，故B错误；
C、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；
D、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确．
故选BC．
【分析】X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，根据同主族元素从下到上非金属性增强分析．
12.【答案】A,D
【解析】【解答】A．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中H﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故A正确；
B．肼中N﹣N原子之间存在非极性键，N﹣H原子之间存在极性键，为共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣中存在离子键，S22﹣中存在S﹣S非极性键，为离子化合物，故C错误；
D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键、硝酸根离子中N﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故D正确；
故选AD．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成
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