普通高中学业水平考试化学试题附答案解析Word文件下载.docx
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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产及环境密切相关，下列有关说法错误的是（）
A．日前，我国在南海开采的可燃冰其有效成分为甲烷
B．导致光化学烟雾的主要物质为二氧化硫
C．氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
D．二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧
2．下列对物质的分类正确的是（）
A．烧碱、纯碱属于碱B．海水、氢氧化铁胶体属于纯净物
C．H2S04、HN03属于化合物D．S02、NH3属于电解质
3．常用于医学PET显像的一种核素为
，这里的“7”是指该原子的（）
A．质量数B．质子数C．中子数D．原子个数
4．下列有关说法错误的是（）
A．乙烯的结构简式为CH2=CH2B．镁原子的结构示意图为
C．氯化钠的电子式为
D．甲烷分子的比例（填充）模型为
5．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）
A．HFB．NaClC．H2D．NH4Cl
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molNH3含有NA个氨分子
B．标准状况下，22.4LH20含有的分子数为NA
C．常温常压下，lmolC02气体的体积约为22.4L
D．71gCl2含有的氯原子数为NA
7.下列实验方法错误的是（）
图1图2图3图4
A．图1所示为除去少量泥水中泥沙的方法
B．图2所示为制取蒸馏水的方法
C．图3所示为稀释浓硫酸的方法
D．图4所示为蒸发氯化钠溶液制氯化钠晶体的方法
8．根据下列反应：
（1）2Fe3＋+2I-=2Fe2＋+I2
（2）Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是（）
A．Fe3＋>
I2>
Br2B．I2>
Fe3＋>
Br2C．Br2>
Fe3＋D．Br2>
Fe3＋>
I2
9．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B．NH4＋、Ca2＋、Cl-、NO3-
C．Ca2＋、Fe3＋、Cl-、OH-D．NH4＋、OH-、Cl-、HSO3-
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．向澄清石灰水中通入C02：
20H-＋C02=CO32-＋H20
B．向铜片上滴加稀硝酸：
Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋H20
C．向AlCl3溶液中加入足量氨水：
Al3＋＋3NH3·
H20=A1（OH）3↓＋3NH4＋
D．将Fe粉加入稀盐酸中：
2Fe＋6H+=2Fe3＋＋3H2↑
11．关于右图所示原电池的说法正确的是（）
A．Cu为正极，Zn为负极
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C．正极反应式为Cu－2e-=Cu2＋
D．Zn发生还原反应
12．下列关于物质性质的说法错误的是（）
A．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气
B．铁单质与浓硝酸加热时不能反应
C．氯气可使湿润的有色布条退色
D．二氧化硫通入硫化氢溶液中，可析出单质硫
13．一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应：
A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g），下列描述中能说明反应处于平衡状态的是（）
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．消耗nmolA2的同时生成2nmolAB3
C．容器中各物质的反应速率均相等
D．容器中各物质浓度保持不变
14．下列关于有机物的说法中，错误的是（）
A．油脂和蔗糖都属于高分子化合物
B．乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸
C．蛋白质水解能得到氨基酸
D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是大气中含量最高的元素，Y与Z同主族，可形成化合物ZY2。
下列说法正确的是（）
A．原子半径大小顺序：
r（Y）>
r（x）>
r（w）
B．ZY2中存在离子键
C．Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．W元素有多种同素异形体
16．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含Fe2＋
B
向某溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液一定含SO42-
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NH4＋
D
向酸性KMn04溶液中滴加某液体，KMn04溶液褪色
该溶液一定含苯
第II卷（必做36分+选做16分，共52分）
l.第II卷共5道题。
其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。
3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。
模块[A]化学反应原理；
模块[B]化学与生活；
模块[C]化学与技术；
模块[D]物质结构与性质；
模块[E]有机化学基础；
模块[F]实验化学。
答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分】
17.（8分）现有下列四种有机化合物：
乙烯、乙醇、苯、淀粉。
回答下列问题：
（1）聚乙烯树脂是以乙烯为原料合成的，该反应的反应类型为。
（2）上述物质中，遇碘溶液显蓝色的是。
（3）乙醇与CH3COOH发生反应的化学方程式为。
（4）上述物质中，分子内各原子处于同一平面内的是乙烯和。
18．（8分）某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
（1）用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫的化学方程式是。
（2）实验过程中，①中的现象是，说明二氧化硫具有的性质是。
（3）装置③的作用是。
19．（10分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：
（1）元素①的氢化物的化学式是；
该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶于水时发生反应的离子方程式。
（2）原子半径：
②③（填“>
”“<
”或“=”）。
（3）元素④的名称是。
（4）元素的非金属性：
⑤⑥（填“>
”或“<
”）。
20．（10分）A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。
相关物质的转化关系如图所示：
（1）B的化学式为。
（2）A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式：
。
（3）C中含有的化学键类型为。
（4）D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是。
与空气中的水和二氧化碳反应后具有作用。
【选做部分】
模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）
21．（16分）回答下列问题：
（1）1g丙烷气体完全燃烧生成液态水和C02气体，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入02和C02，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，则该电池放电时，正极的电极反应式为，CO32-移向电池的（填正或负）极。
（2）工业上合成氨反应的化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
T℃时，将2molH2和1molN2放入0.5L恒容密闭容器中，一段时间后达到平衡，测得N2的转化率为50％，则T℃时，该反应的平衡常数为（mol/L）-2；
若在该条件下向上述平衡体系中通入氩气，平衡移动（填向左、向右或不）。
（3）常温下，0.1mol/LNH4C1溶液的pH7（填>
”<
”或“=”），用离子方程式解释：
。
溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。
模块[B]化学与生活（选修模块）（共16分）
21．（16分）化学与人体健康息息相关。
（1）明矾和臭氧都是水处理剂。
其中，能用于去除水中悬浮颗粒的是；
能用于杀菌消毒的是。
（2）某种肉制品包装上印制的配料为：
精选瘦肉、淀粉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。
其中属于调味剂的是，苯甲酸钠的作用为，该种肉制品可提供多种营养素，写出其中两种：
；
（3）人体需要多种维生素和微量元素，若摄入不足会引发各种疾病，比如缺乏会导致坏血病，缺乏会导致甲状腺肿大，缺乏铁元素会导致。
模块[C]化学与技术（选修模块）（共16分）
21．（16分）铝土矿（主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2）是天然含铝矿石，从铝土矿中提取固体D的流程如下：
（1）步骤Ⅰ中Al2O3发生反应的离子方程式为。
（2）在实验室中完成步骤Ⅰ分离操作所需要的玻璃仪器有烧杯、、，“沉淀A”中除含有泥沙外，一定还含有。
（3）“滤液C”钟嵘之的化学式为，“固体D”的化学式为。
（4）工业上利用电解熔融“固体D”的方法获得铝单质，电解过程中阴极的电极方程式为：
，阳极碳块需要定期更换，请用化学方程式解释其原因：
模块[D]物质结构与性质（选修模块）（共16分）
21．（16分）已知：
元素A在空气中含量最高；
元素B原子核外最外层电子数是次外层的3倍；
元素D的一种核素常用语测定文物的历史年代；
元素E原子核外电子有29种不同的运动状态。
（1）元素E位于周期表中第周期族，其基态原子的电子排布式为。
（2）A、B、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相应的元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序为（用相应的元素符号表示），与氢原子形成的10电子化合物中，沸点最高的为（用化学式表示），其中心原子的杂化轨道类型为。
（3）A、B、D、E形成的单质中与化合物DB互为等电子体的是（用化学式表示）。
（4）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是。
模块[E]有机化学基础（选修模块）（共16分）
21．（16分）21.（16分）A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，用A可以合成多种重要物质，F是一种有机化工原料，常用于合成药物的中问体：
利用A、C合成F的路线如下：
（1）A的结构简式为。
（2）写出化学反应类型：
反应①；
反应③。
（3）E中含有的含氧官能团是（填名称），F的分子式是。
（4）反应②的化学反应方程式为；
反应④的化学反应方程式为；
（5）写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式。
①含有苯环且苯环上两个取代基呈对位
②能够发生银镜反应
③不能与NaOH溶液反应
模块[F]实验化学（选修模块）（共16分）
21．（16分））A、B、C、D都是中学化学中常见的装置。
（1）“仪器X”的名称是。
（2）若用上述装置制备氯气，A中发生反应的离子方程式为，
B中要盛装的试剂为，按照气流方向各仪器的连接顺序为af。
（3）若“试剂Z”为铜，还可以将上述装置组装为制备二氧化硫气体的装置，则“试剂Y”为，E用于吸收多余的二氧化氮，反应得到两种氮的含氧酸盐，该反应的化学方程式为。
（4）若“试剂Z”为铜，可将上述装置组装为制备二氧化氮气体的装置，则“试剂Y”为
，C的作用。
化学参考答案
题号
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答案
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17、
（1）聚合反应（或加聚反应）
（2）淀粉
（3）CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O（4）苯
18、
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）溶液由红色变为无色漂白性
（3）吸收过量的SO2气体，防止污染环境
19、
（1）NH33NO2+2H2O═HNO3+2NO
（2）＞（3）硅（4）＜
20、
（1）Na2O2
（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑（3）离子键、共价键（4）次氯酸钠杀菌、消毒
21、
（1）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-44akJ•mol-1O2+2CO2+4e-=2CO32-负
（2）4不（3）＜NH4＋＋H2O
NH3•H2O＋H＋c（Cl-）＞c（NH4＋）＞c（H+）＞c（OH-）
21、
（1）明矾臭氧
（2）食盐防腐剂蛋白质（或糖类、无机盐）
（3）维生素C碘元素缺铁性贫血
21、
（1）Al2O3＋2OH-＋6H2O===2[Al（OH）4]-或Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O
（2）漏斗玻璃棒Fe2O3（3）NaHCO3Al2O3（4）Al3＋+3e-===AlC+O2
CO2
21、
（1）4ⅠB[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1
（2）O>
N>
CN>
O>
CH2Osp3（3）N2（4）CuCl
21、
（1）CH2=CH2
（2）取代反应氧化反应（3）羧基C10H12O2
21、
（1）分液漏斗
（2）MnO2＋2Cl-＋4H＋
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水cbde
（3）浓硝酸2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O （4）浓硫酸干燥气体
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