最新中考化学冲刺训练专题 生产实际分析Word文档格式.docx
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3.（2014·
无锡）美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示．下列说法错误的是（
）
铝镓合金可以循环使用B.
太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C.
流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D.
铝镓合金与水反应的化学方程式为：
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
4.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（
经过第①步操作，海水中的成分基本不变B.
蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C.
经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D.
析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
5.（2021·
大庆）铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（
操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B.
铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3C.
由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求D.
操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
6.（2013·
南通）侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，其中无新物质生成的步骤是（
）
①
②
C.
③
④
二、填空题
7.（2021九上·
淮安期中）2021年03月22日“世界水日”的宣传主题为“Leavingnoonebehind”（不让任何一个人掉队）。
水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
下列是自来水厂净化水的流程图。
（1）操作X的名称________，试剂A为________；
（2）杀菌消毒过程中发生了________（填“物理”或“化学”）变化；
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。
K2FeO4中铁元素的化合价为________；
（4）许多地下水含有较多的钙、镁离子，这种水叫硬水，不能直接饮用。
根据所学知识可用加入________的方法来区分硬水和软水，生活中可采用________的方法来降低水的硬度。
三、实验探究题
8.（2017·
曲阜模拟）某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解与水）的方案，实现废物综合利用，部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是________；
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，写出其中反应的一个化学方程式________；
（3）加过量铁粉后，溶液颜色为________，发生反应的基本反应类型是________，得到滤渣1的成分为________（填化学式）．
9.（2017·
广东模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式________，反应②的基本反应类型为________．
（2）工业上利用氮气和氧气的________不同，把氮气液态空气中分离出来．
（3）操作a的名称是________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是________．请写出生产得到的副产物NH4Cl的一种用途________．
10.（2021·
梧州）工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题．
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显________色．
（2）从步骤①提取粗盐常用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是________．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种途径________．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为________，该反应类型属于________反应．
11.高锰酸钾是常用的氧化剂，如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：
（1）操作③的名称是________，所需要的玻璃仪器是________（填一种即可），实验中通过操作②冷却结晶能析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而________；
（2）操作流程中可循环利用的物质是________；
（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为________．
12.（2013·
苏州）太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下．
（1）从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：
________．经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧（O3）进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；
在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是：
________
（2）有人做了如下的甲、乙2个实验．因在乙实验中得到一些有色沉淀，于是就说“自来水没有纯水好”．某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪，又增做了丙和丁2个对比试验（均在室温下）
项目
甲
乙
丙
丁
与电源正极相连的电极附近区域
现象不明显
有小气泡产生，渐有有色沉淀生成，沉淀颜色逐渐加深
有刺激性气味的较多气泡产生，且有许多有色沉淀生成
有小气泡产生
与电源负极相连的电极附近区域
有较多气泡产生
有小气泡产生，渐有少量沉淀生成
①上述实验中能量转换的形式为：
________．
②由上述4个对比试验可知：
________装置（填序号）中水样的导电能力最强．在上述对比试验中，生成有色沉淀的主要原因是：
________
（3）水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0.55；
用pH仪测出水质的________度为7.66，此时水质呈弱________性．这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故．且在合格标准内．
13.（2018·
江西）分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5]
（OH）4]。
烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和________（写化学式）
（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________。
（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为________。
（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是________。
14.（2021·
蒙城模拟）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：
（1）溶液A中的金属阳离子有________（填化学式）。
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃仪器是________。
（3）溶液A的质量________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
（4）写出步骤Ⅱ中的化学方程式________。
四、综合题
15.（2021·
济宁）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如图1：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式________；
（2）上述流程中气体X的化学式是________；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是________。
16.（2021九上·
西安期中）自来水厂净水过程的主要操作流程如下图，回答下列问题：
（1）试剂A的名称为________，操作X的名称是________，操作X需要用到的仪器有________。
（2）生活中可用________来检验自来水是不是硬水，生活中将硬水软化的方法是________。
（3）自来水厂常用氯气杀菌消毒，该过程发生________变化。
17.（2017·
盐城模拟）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列
（填字母）发生化学反应．
A.水B.盐酸C.二氧化碳
（2）上述工艺流程中没有涉及的化学反应的基本类型是________
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学选择了一种盐溶液，他们都能达到检验目的．你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是________（填一种物质的化学式）．
（4）步骤④中检验碳酸钙沉淀已洗涤干净的方法是________．
18.（2017·
吴中模拟）按照右图的生产流程可以制得氧化铁（铁红颜料）和硫酸钾．
（1）写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式________、________、________．
（2）沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式________．
（3）该流程中加硫酸酸化的目的________．
（4）在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是________．
（5）滤液X中含有KCl和（NH4）2SO4，在农业上的用途是________．
19.（2018九上·
柳林期末）工业炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．已知生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%．
（1）反应：
①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C
2Fe+3CO↑．用于高炉炼铁的原理是________（填序号）
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是________．
（3）在钢铁炼制过程中会产生二氧化碳，写出实验室检验二氧化碳的反应化学方程式________．
20.（2021·
新乡模拟）粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂均过量:
NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
请回答下列问题:
（1）在步骤①中发生反应的化学方程式是________。
（2）步骤②中所滴加的试剂是________。
（3）过滤所得滤液中溶质有________种。
21.（2021九上·
徐州期末）如图流程所示，某研究小组将金属钛的冶炼（以钛铁矿为原料，其主要成分为FeTiO3）、电解食盐水和制取甲醇（CH4O）等组成产业链以提高资源的综合利用率，并减少对环境的污染。
（1）绿色化学能实现“零排放”（即反应物中的原子利用率达到100%）。
在一定条件下，一氧化碳与氢气反应合成甲醇就符合绿色化学的特点，则该反应的基本反应类型为________。
（2）流程中，获得金属钛的反应原理是，在800℃和氩气（Ar）作保护气的条件下，四氯化钛（TiCl4）与镁发生置换反应生成了钛（Ti），该应的化学方程式为________。
（3）电解时所用的食盐水是饱和的。
已知20℃时NaCl的溶解度为36g，则20℃时其饱和溶液中溶质质量与溶液质量的比：
m（溶质）：
m（溶液）是________。
为使电解过程中食盐水始终保持饱和，可采用的方法是________。
22.（2021九上·
泉州期末）科学家研究发现，利用水和二氧化碳可以制取甲酸（CH2O2）,甲酸进一步转化成甲醇（CH4O），有关微观示意图和流程图如下所示。
（1）图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图，该反应的化学方程式为________。
（2）分析图2中反应①②，你对催化剂的新认识是________。
（3）根据质量守恒定律，反应③中参加反应的CO和H2的分子个数比为________，该反应涉及的物质中属于氧化物的是________。
（4）综合图1和图2可知，制取甲醇的过程，可循环利用的物质有________，属于化合反应的是________（填反应序号）。
23.（2021·
重庆）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。
他们设计了如下图所示的实验流程:
供选试剂:
K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操名称是________，试剂a是________
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________（双选,填序号）。
ANaOH溶液
BCaCl2溶液
CNaCl溶液
DAgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为________
（4）要达到预期的日的，还需要改进的方法为________
24.（2021九上·
大东期末）我国早在古代就有“曾青得铁则化为铜”的记载,曾青即天然的CuSO4某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料FeSO4固体,其工业流程如下:
（1）CuSO4中S元素的化合价为________,CuSO4溶液的颜色为________.
（2）操作
的名称是________.
（3）写出流程中固体的成分（写化学式）________,加入过量A时反应的化学方程式是________，加入适量B时反应的化学方程式是________。
答案解析部分
1.C
2.B
3.C
4.D
5.B
6.A
7.
（1）过滤；
活性炭
（2）化学（3）+6（4）肥皂水；
煮沸
8.
（1）过滤
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或者ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（3）浅绿色；
置换反应；
Fe和Cu
9.
（1）CaCO3
CaO+CO2↑；
分解反应
（2）沸点（3）过滤；
漏斗（4）二氧化碳；
用作氮肥
10.
（1）红
（2）蒸发结晶（3）氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收（4）治疗胃酸过多（5）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
分解
11.
（1）过滤；
玻璃棒；
增大
（2）二氧化锰（3）4KOH+2MnO2+O2
2K2MnO4+2H2O
12.
（1）过滤；
吸附水中的色素和异味
（2）电能→化学能；
丙；
在通电情况下，铜电极与溶液中的某些离子发生了反应（3）酸碱；
碱
13.
（1）Al2O3
（2）增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分（3）Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（4）CO2
14.
（1）Zn2+、Cu2+
（2）玻璃棒（3）小于（4）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
15.
（1）NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）CO2（3）过滤
16.
（1）活性炭；
过滤；
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）肥皂水；
煮沸（3）化学
17.
（1）B
（2）置换反应（3）CaCl2（4）取最后一次洗涤滤出液，滴加酚酞试液，若酚酞试液不变红，则已洗涤干净
18.
（1）FeO；
Fe2O3；
Fe3O4
（2）FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑（3）是为了除去过多的NH4HCO3．（4）K2SO4难溶于有机溶剂丙醇．（5）用作复合肥．
19.
（1）①
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
20.
（1）
（2）BaCl2溶液（3）3
21.
（1）化合反应
（2）TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti（3）9：
39；
增加溶质
22.
（1）
（2）反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同（3）1：
2；
CO（4）H2O和CO2；
③
23.
（1）过滤；
K2CO3溶液
（2）BD（3）2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑（4）加入过量试剂a改为适量的试剂a
24.
（1）+6价；
蓝色
（2）过滤（3）Fe、Cu；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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