新版鲁教版学年九年级化学下册第九单元金属91常见的金属材料同步练习含答案Word格式.docx
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5.通过实验测定了空气组成的科学家是（
门捷列夫
达尔文
牛顿
6.化学成为一门科学开始于（
拉瓦锡对空气组成的研究
英国科学家汤姆生发现电子之后
元素周期律发现之后
用原子分子论来研究化学反应之后
7.下列不属于金属的是（ ）
锌
锡
金刚石
铅
8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是（）
实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
9.下列物质中，不属于合金的是（
不锈钢
氧化汞
黄铜
生铁
10.下列关于金属材料的说法正确的是（
金属的性质是决定其用途的唯一因素
导电、导热性最好的金属是Au
合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高
生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高
11.工业上制备硅的反应为：
SiO2+2C
Si+2CO↑，其中发生还原反应的是（）
SiO2
C
Si
CO
二、填空题（共6题；
共13分）
12.近日，网络上出现了“不锈钢水壶中的锰会让人智力低下”等传言。
对此，国家食品安全专家钟凯作了解答。
“不锈钢材质中的锰含量与迁移量没有任何必然联系，合金状态下，金属的惰性会增强。
”钟凯指出，食品接触材料的重金属迁移量是用强酸、强碱、有机溶剂等，在较高温度下长时间浸泡模拟出来的，如果这种状态下迁移量都没问题，日常使用根本不是问题。
“其实，人体本身就需要一些微量元素锰元素，而且对锰有一定耐受能力，几乎不会缺，也不会多。
”钟凯解释。
锰是人体中一些重要生物酶必不可少的元素，在骨骼健康、抗氧化、代谢调节等方面发挥重要作用。
来源阅读以上信息，判断下列说法正确的是________（填写序号）
①不锈钢是纯净物
②不锈钢属于合金
③合金不能与强酸、强碱反应
④合金比纯金属稳定
⑤锰是人体必需的微量元素
⑥人体中缺乏铁、钙、锰等元素就会引发多种疾病，所以要多多摄入
13.如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图．请回答下列问题：
（1）在A、B处可观察到的现象是________
．
（2）该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：
________
14.测试铁、铝、铜的磁性，发现________具有导磁性，可以用磁铁制起重机．
15.
（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为2C+SiO2
Si+2CO↑，在反应中，SiO2发生了
________（填“氧化”或“还原”）反应，该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：
H2+SiCl4
HCl+X，X的化学式为
________ ；
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，下列方法中，可以有效降低水的硬度的是
________ （填序号）
A．将水煮沸
B．过滤
C．加明矾净化水．
16.________
和________
的创立，奠定了近代化学的基础．
17.我国古代的化学工艺已有相当的成就，如________、________、________、________都是举世闻名的．
三、综合题（共2题；
共10分）
18.猜猜“他”是谁？
（1）他是法国化学家，他在前人工作的基础上，通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论．“他”是________．
（2）他是俄国化学家，1869年，他发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循．“他”是________．
（3）他是英国科学家，他于19世纪提出了近代原子学说，对化学的发展起了十分重要的作用，“他”是________．
19.金属材料与我们生活息息相关。
（1）从物质分类角度看，合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将硬铝片和铝片互相刻画，________（填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。
（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是________。
（4）C919大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的________和抗腐蚀性。
（5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。
锂-氯化银电池反应的化学方程式式为：
Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的________（填“强”或“弱”）。
（6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是________。
（答一点即可）
（7）钢是铁的合金。
取11.4g钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气0.4g（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）。
计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数）。
________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】解：
A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确．B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误．
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误．
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误．
故选：
A．
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．
2.【答案】B
【解析】【分析】金属具有良好的导电性、导热性、延展性；
铝是银白色物质；
铜、金不能和稀硫酸反应；
铜、金的化学性质不活泼．
【解答】A、铜、铁、金等物质不是银白色物质，故选项错误；
B、铝、铜、铁、金四种金属都能导电，故选项正确；
C、铜、金不能和稀硫酸反应，故选项错误；
D、通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应，故选项错误．
故选B．
【点评】解答本题要掌握金属的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断
3.【答案】B
《原子论》和《分子学说》的提出奠定了近代化学的基础，其中提出《原子论》的科学家是道尔顿．故选：
B．
【分析】阿伏伽德罗提出分子论，道尔顿提出原子论，门捷列夫发现了周期律，拉瓦锡对空气进行的定量探究．
4.【答案】C
【解析】【解答】A.黄铜是铜的合金，合金的硬度比纯金属的大，A不符合题意；
B.生铁和钢都是铁合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁含碳量比钢要大，B不符合题意；
C.铝比铁更抗腐蚀，是因为铝的化学性质活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，C符合题意。
D.回收废旧金属能有效保护金属资源，并且能保护环境，D不符合题意。
故答案为：
C
【分析】根据金属和合金的性质分析；
铝因常温下表面可形成致密氧化铝膜，有良好的抗腐蚀性；
合金比纯金属的硬度大，熔点低。
5.【答案】C
【解析】【解答】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A选项错误；
B、达尔文提出了进化论，故B选项错误；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C选项正确；
D、牛顿发现了力学定律，故D选项错误。
C。
【分析】根据化学科学家的主要成就分析。
6.【答案】D
化学成为一门科学开始于用原子分子论来研究化学反应之后．
D．
【分析】用原子分子论来研究化学反应之后，化学才成为一门科学．
7.【答案】C
锌、锡、铅属于金属，金刚石的成分为碳，属于非金属，观察选项，
故选C．
【分析】根据物质的类别进行分析，锌、锡、铅属于金属，金刚石的成分为碳，属于非金属．
8.【答案】C
【解析】【解答】A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，说法是正确的；
B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的;
C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，有气体产生也会使质量减少，所以C错；
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故D说法正确
9.【答案】B
A、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金，故选项错误．
B、氧化汞属于氧化物，不属于合金，故选项正确．
C、黄铜是铜的合金，故选项错误．
D、生铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
合金具有以下特点：
①一定是混合物；
②合金中至少有一种金属等．
10.【答案】D
A、金属的性质不是决定其用途的唯一因素，还与金属的价格有关，错误；
B、导电、导热性最好的金属是银不是金，错误；
C、合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点降低，错误；
D、生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高，正确；
故选D．
【分析】根据已有的金属的性质和应用进行分析解答即可．
11.【答案】A
【解析】【解答】由方程式SiO2+2C
Si+2CO↑可知，氧化硅在反应中失去氧元素，被还原发生了还原反应，是氧化剂；
故选A．
【分析】从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中失去氧元素，被还原发生还原反应，是氧化剂．应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从细微之处去分析氧化还原反应．
二、填空题
12.【答案】②④⑤
【解析】【解答】不锈钢是合金，属于混合物，有些合金中的金属能与强酸反应；
人体中缺乏铁、钙、锰等元素就会引发多种疾病，但不能多多摄入，需要合理补充。
②④⑤。
【分析】合金是指有一种金属元素和其他元素组成的具有金属性质的物质。
13.【答案】红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊；
加装尾气处理装置
（1）一氧化碳具有还原性，A中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，B中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，在A、B处可观察到的现象分别是红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊．
（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，图中没有设计尾气处理装置，应加装尾气处理装置．
（1）红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊；
（2）加装尾气处理装置．
【分析】
（1）根据一氧化碳具有还原性，A中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，B中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此进行分析解答．
（2）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，进行分析解答．
14.【答案】铁
金属铁钴镍具有导磁性，故答案为：
铁【分析】根据铁性物质具有磁性来解答．
15.【答案】还原；
HSiCl；
A
（1）在2C+SiO2
Si+2CO↑中，二氧化硅失去了氧，发生了还原反应．
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式H2+SiCl4
HCl+X，反应前氢、硅、氯原子个数分别为2、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为1、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子、1个氢原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为HSiCl3．
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少．
A、将水煮沸，能除去可溶性的钙镁化合物，可以有效降低水的硬度，故选项正确．
B、过滤是把固体与液体分离开的一种操作，能除去液体混合物中难溶性的杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．
C、加明矾净化水，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去可溶性的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．
（1）还原；
HSiCl3；
（2）A．
（1）根据在2C+SiO2
Si+2CO↑中，二氧化硅失去了氧，结合质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）根据硬水与软水的区别与软化方法，进行分析判断即可．
16.【答案】原子论；
分子学说
【解析】【解答】道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论﹣分子学说，奠定了近代化学的基础．
原子论；
分子学说．
【分析】根据道尔顿和阿伏加德罗在化学方面的主要成就回答．
17.【答案】青铜器的制造；
铁的冶炼与应用；
瓷器的烧制；
火药的发明
化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施，而化学变化是指有新物质生成的变化．我国古代著名的化学工艺有青铜器的制造、铁的冶炼与应用、瓷器的烧制、火药的发明．故答案为：
青铜器的制造；
火药的发明．
【分析】我国古代四大发明看起：
有造纸术、印刷术、指南针、火药，而其中属于化学工艺的有造纸、制火药．要理解化学变化与化学工艺的区别．
三、综合题
18.【答案】
（1）拉瓦锡
（2）门捷列夫
（3）道尔顿
（1）法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，
（2）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，（3）英国科学家道尔顿于19世纪提出了近代原子学说；
故答案为：
（1）拉瓦锡；
（2）门捷列夫；
（3）道尔顿．
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献、金属应用的历史等进行分析解答本题．
19.【答案】
（1）混合物
（2）铝
（3）隔绝水和氧气（或空气）
（4）硬度
（5）强
（6）节约金属资源或保护环境
（7）98.2％
【解析】【解答】
（1）合金是由金属和其他的金属或非金属组成，属于混合物；
（2）合金比纯金属的硬度大，将硬铝片和铝片互相刻画，铝片上留下明显划痕；
（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；
（4）合金比纯金属硬度大、耐腐蚀等；
（5）据化学方程式：
Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的强；
（6）设参加反应的铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+
H2↑
56
2
x
0.4g
x=11.2g
此钢样中铁的质量分数为
×
100%=98.2%。
混合物；
铝；
隔绝水和氧气（或空气）；
硬度；
强；
节约金属资源或保护环境；
98.2％。
【分析】本题主要考察金属和合金的性质，需掌握常见金属和合金的性质，在化学反应中，参加化学反应的物质质量之比邓毅相对分子质量乘以化学计量数之比。
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