化学竞赛题Word格式.docx
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C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
5．下列各组离子能大量共存，且加入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A
透明溶液中：
Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-
过量的铜粉
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
B
NH4+、Na+、AlO2-、Cl-
过量的盐酸
AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O
C
Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
NaHSO4溶液
H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O
D
pH＝1的溶液中：
Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-
双氧水
2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．9g超重水（3H216O）含中子数为6NA
B．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2NA
C．常温常压下，质量均为32g的N2H4和CH3OH含的原子数都是6NA
D．1mol·
L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl－的数目为3NA
7．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
实验
现象
结论
向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液
有气体生成，高锰酸钾溶液褪色
氯水将Fe氧化为Fe2＋
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3
向1.0mol·
L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
向浓度均为0.1mol·
L－1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水
先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成
Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的大
8．用0.1mol·
L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·
L-1
的盐酸和HX溶液，两溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，
下列有关说法中正确的是
A．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×
10-10
B．P点时c（Cl－）＝0.05mol·
C．水的电离程度：
M点大于N点
D．M点时，c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）
9．铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。
用肼（N2H4）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72-离子。
若污水中含0.2mol的Cr2O72-离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为
A．3.36LB．6.72LC．13.44LD．22.4L
二、必考题（本题包括3小题，共43分。
10．（14分）化学是一门与人类生活息息相关的学科，化学物质对人类有利有弊。
仔细阅读下列氮及其化合物的相关信息，回答下列问题：
（1）NO2可做火箭燃料的氧化剂，但也是一种主要的大气污染物。
已知通常条件下：
N2O4（g）
2NO2（g）ΔH>
0，某温度下，将0.60molN2O4气体充入2L真空密闭容器中，保持温度和容器体积不变，测得如下数据：
时间（s）
10
20
30
40
50
n（N2O4）/mol
0.60
0.42
b
0.21
d
e
n（NO2）/mol
0.00
a
c
0.90
①计算20~30秒之间，用NO2表示的平均反应速率为mol/（L·
s）
②可提高N2O4的转化率的措施之一为
③图一是T℃时，容器中N2O4物质的量的变化曲线，在图中画出T1℃（T1>
T）时，N2O4物质的量的变化曲线。
图一图二
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图二所示：
①写出石墨Ⅰ上的电极反应式
②写出Pt1电极上的电极反应式
（3）肼（N2H4）常做火箭燃料和抗氧化剂。
①12.8g液态肼与足量H2O2反应生成N2和气态H2O，放出256.65kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为。
②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈性，水解原理与NH4Cl类似。
写出盐酸肼溶液中各离子浓度由大到小的顺序。
11．（14分）“开车不喝酒，喝酒不开车”，酒后驾车容易引发严重交通事故，害人害己。
在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。
最早的酒精检测仪出现在1927年，用足球胆收集呼出气体，通过硫酸和重铬酸钾的混合溶液，溶液的颜色会发生黄→蓝→绿的变化，同已知酒精浓度的标准试剂色管比较，就得到相应的数据，如图：
（1）某化学兴趣小组对上述过程可能生成的氧化产物提出如下假设：
假设一：
氧化产物可能为乙醛
假设二：
氧化产物可能为________________
假设三：
氧化产物可能为CO2
假设四：
氧化产物可能为上述物质的混合物。
若假设一正确，试写出反应的离子方程式_______________________
（2）为了验证上述假设，设计实验如下图（夹持、加热装置已略去）：
已知：
乙醛既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色。
①仪器A中导管的作用为__________________。
仪器B的名称为__________；
②仪器C冷凝水的进水口为___________（填“a”或“b”），E中装入的试剂为______；
③若取D中少量液体加入到酸性高锰酸钾溶液中，发现紫红色褪去，能否证明假设一正确，原因是_________；
④若要证明假设二正确，还需进行的实验是______________________________________。
12.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，具有强氧化性，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠晶体NaClO2·
3H2O的工艺流程如下：
纯ClO2气体易分解爆炸，一般稀释到10％以下安全。
易溶于水，在酸性溶液中较稳定。
（1）反应Ⅰ的化学方程式是
，为提高反应Ⅰ的安全性应采取的措施之一为
。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为
，该反应温度不能太高的原因__________。
（3）该过程中可以循环利用的物质主要有__________________
（4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠晶体的含量,实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠晶体样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200mL待测溶液。
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmol·
L-1
Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。
（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①滴定过程中使用的指示剂为，达到滴定终点时的现象为
②该样品中亚氯酸钠晶体的质量分数为
（用含m、c、V的代数式表示）。
三、选做题（考生只能从三个模块中任选二个模块作答，否则只能以所答的前二个模块计分，共30分。
《化学与技术》模块
13．（15分）工业制备硝酸的尾气经过处理得NOx气体（含NO、NO2），该气体可用来制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
（1）NaNO2在碱吸收中生成,其化学方程式为
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，目的是__________________。
（3）母液Ⅰ中所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________（填化学式），用化学方程式说明产生该物质的原因。
母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3和通入空气的目的是____。
（4）母液Ⅱ可循环利用，其主要成分是________。
（5）生产1.38tNaNO2时,Na2CO3的理论用量为1.59t（假设Na2CO3恰好完全反应）。
此时生成NaNO3为9×
103mol，则NaNO3的产率为。
《物质结构与性质》模块
14.（15分）已知X、Y、Z均为短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，且与Y同周期，Y、Z原子的第一至第五电离能如下表所示：
根据上述信息回答下列问题：
电离能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
I5
Y
801
2427
3660
25026
32827
Z
577.5
1816.7
2744.8
11577
14842
（1）X元素的核外电子排布图为
（2）Y和氯元素形成的简单分子的空间构型为
（3）Z和氯元素所形成的分子相对分子质量为267，写出该分子的结构式（若存在配位键，用“→”表示），该分子中Z原子的轨道杂化方式为
（4）X与硅形成化合物的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示（其中•为X原子，○为硅原子）。
每个X原子周围与其距离最近的硅原子有个，该晶体熔点与金刚石的熔点比较高，原因是。
（5）Z单质为面心立方晶体，已知Z原子半径为Rcm，晶胞中Z原子的配位数为。
列式表示Z单质的密度g·
cm-3（Z的相对原子质量为M，用NA表示阿伏加德罗常数）
《有机化学基础》模块
15．（15分）香草醛K（C8H8O3）又称为香兰素，白色针状晶体，是香草豆的香味成分。
存在于甜菜、香草豆、安息香胶等中，是一种重要的香料，其合成路线如下：
Ⅰ.A是福尔马林的主要成分；
E是芳香族化合物，且不能与Na反应；
I的结构简式为：
Ⅱ.
Ⅲ.
请回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称，
的反应类型
（2）E的结构简式为
（3）写出
的化学方程式
（4）C在一定条件下能形成一种高分子化合物，其反应的化学方程式为
（5）H符合下列条件的同分异构体共有种
a．属于芳香族化合物b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．1mol该物质能与足量Na反应产生1molH2
其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为3:
2:
1的结构简式为
2016年辽宁省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准
1.C2.B3.B4.A5.A6.C7.D8.D9.C
10．（14分）
（1）①0.009（1分）
②升高温度或降低压强（合理即可）（2分）
③如图（2分）
（2）①H2-2e-+CO32-=CO2+H2O（2分）
②N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+（2分）
（3）
①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=－641.625kJ/mol（2分）
②酸（1分）；
c（Cl-）>
c（N2H6+）>
c（H+）>
c（[N2H5·
H2O]+）>
c（OH-）（2分）
11．（14分）
（1）乙酸（1分）3C2H5OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3CH3CHO+7H2O（2分）
（2）①平衡气压，有利于液体顺利滴下（2分）；
三颈烧瓶（1分）
②a（1分）；
澄清石灰水（2分）
③不能（1分），D中液体有乙醇，也能使酸性高能酸钾溶液褪色（2分）。
④取D中少量液体加入到碳酸氢钠溶液中，有气泡出现，则证明氧化产物中有乙酸。
（合理即可）（2分）
12．（15分）
（1）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4（2分）；
控制反应温度不能太高（或鼓入空气稀释ClO2以防止爆炸）（2分）
（2）H2O2+2ClO2+2OH-＝2ClO2-+2H2O+O2（2分）
防止ClO2、H2O2和NaClO2分解（2分）
（3）硫酸（2分）
（4）①淀粉溶液；
滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色（2分）
②
（3分）
13.（15分）
（1）Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2（2分）
（2）防止NaNO3的析出（2分）
（3）NaNO3（1分）；
3NO2＋H2O=2HNO3+NO（2分），2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（2分）；
将Na2CO3、NaNO2转化为NaNO3（2分）
（4）NaNO3、HNO3（2分）
（5）90%（2分）
14.（15分）
（1）（2分）
（2）平面三角形（1分）；
（3）
（2分）；
sp3（2分）
（4）4（1分）；
金刚石（1分）；
碳碳键键长比碳硅键键长短，碳碳键键能比碳硅键键能大。
（2分）
（5）12（2分）；
15．（15分）
（1）醚键（2分）；
加成反应（2分）
（2）
（3）
（4）
（2分）
（5）9种（3分）
（2分）
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