高考化学二轮复习模拟检测试题01整理文档格式.docx
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1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是
A.用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯
洗净的容量瓶必须干燥后，才能用
C.称量2g氢氧化钠固体
D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高
3、如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是
A．该反应为置换反应B．一个丙分子内有两对共用电子对
C．乙分子中存在非极性键D．乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量—丙的摩尔质量
4、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①2.24L氨气含有NA个电子，②1。
4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子,③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g,④标准状况下,22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g，⑥将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L0。
1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0。
1NA
③④⑦B。
①③④⑦C。
②③④⑤⑦D。
②④⑤⑦
5、已知一个12C的质量为ag，一个18O的质量为bg,阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是
18O的摩尔质量为：
bNAg/molB。
氧元素的相对原子质量：
C.mg该氧原子的物质的量为：
molD.a=
6、如图所示等质量C2H6与X气体在相同温度下的密闭容器中，压强（P）与体积（V）的关系，则X气体可能是
A．H2B．NO
C．C2H2D．HCl
7．已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时,测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示,则该溶液中大量含有的离子可能是
A．H+、NH4+、Al3+、NO3-
B．H+、Al3+、AlO2—、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-
D．NH4+、Al3+、Cl—、SO42-
8．向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是
A．NH4+、Ca2+、NO3—、Cl-B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4—
C．Na+、Ba2+、Cl-、I—D．K+、Na+、CO32—、SO42-
9．下列离子方程式正确的是
A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热NH4++OH-
NH3↑+H2O
B.向FeBr2溶液中通入过量氯气2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体2ClO—+SO2+H2O=2HClO+SO32-
D.实验室制氯气MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
10.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·
Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·
2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是
A．反应
（1）和
（2）均为氧化还原反应
B．反应
（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·
Cr2O3
C．高温下,O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应
（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
11.由下列反应得出的结论中正确的是
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱：
HCl（浓）>
MnCl2
B.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4酸性由强到弱：
H2S〉H2SO4
C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱：
I〉Cl
D.NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3电离由易到难：
Al（OH）3〉HCO3-
12。
某温度下,饱和石灰水的溶解度为sg,密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO,充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是
最终得到沉淀的质量大于
该饱和溶液质量百分比浓度为：
C.最终所得溶液PH不变D。
该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
mol/L
13。
下列反应能用：
H++OH-=H2O表示的是
盐酸溶液与氨水混合B。
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D.Ca（OH）2溶液与硝酸溶液混合
14.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0。
1mol，水的质量为100g。
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:
1
B．反应①的离子方程式为：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．反应③最多能产生0.05molO2
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:
①>
②>
③
15．某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为
所含离子
NO3—
SO42-
H+
Na+
Mn+
浓度（mol/L）
3
2
A
A．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2
16.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br-、I—（忽略水的电离）,其中Cl—、Br-、I-的个数之比为2：
3：
3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br—的个数比为7:
3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I—>
Fe2+>
Br-〉Cl-）
A．5:
4B．4：
5C．5：
12D．12：
5
第（Ⅱ）卷
非选择题（共52分）
二、填空题（包含5题）
17、（10分）资料1：
精制碘盐的成分为NaCl和KIO3,其中碘的含量为20～40mg·
kg—1.
资料2：
日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。
资料3：
专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。
请认真阅读以上资料，并回答下列问题:
（1）铯在周期表中的位置是。
（2）下列物质中与KIO3属于同一类物质的是（填序号）。
①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl
（3）向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为。
（4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？
（填“行"
、“不行"
），原因是。
18（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）:
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、CO32—、NO3—、SO42—
各取五种溶液分别做了如下实验
（1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
（2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；
A溶液与C溶液反应只有气体产生
（3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；
C溶液只能与D溶液反应产生沉淀
则各物质分别是（写化学式）：
A、B、C、
D、E.
19.（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：
实验步骤：
①检查装置气密性
②将药品装好,其中B中装入9.5g样品,E装好药品后，称量总质量56。
0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞,放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是，E中药品是,F中药品的作用。
（2）A中发生反应的离子方程式为.
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为。
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量（填“偏小”“偏大"
“不影响”）
20．（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。
以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
NaOH溶液（160g·
L-1）是指每升溶液中含溶质160g。
试回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）在吸收塔中,ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
（3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸,其爆炸后的产物可能是
（填字母）
NaCl、Cl2B.NaCl、NaClOC。
NaClO3、NaClO4D.NaCl、NaClO3
（4）NaClO3与SO2反应生成ClO2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
。
21.（10分）将固体草酸锰MnC2O4·
2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。
固体质量随温度的变化关系如图所示。
（1）214℃，剩余固体的成分为（填写化学式，下同）;
280℃时，剩余固体的成分为。
（2）当温度超过280℃时,剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃—943℃过程中发生反应的化学方程式为.
（3）草酸锰受热可生成MnO2，MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2,请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式。
参考答案
一、选择题
题号
4
6
7
8
答案
C
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题
17.
（1）第6周期IA-———————---——-—-——-——----——--—----———---—-2分
（2）②—-——-—-—————----——-————-—-—-——--————-—-—-2分
（3）IO3—+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O----—--—--—--————2分
（4）不行，因为从精制食盐中摄入的碘量达不到规定的量————--——--4分（2分+2分）。
18.A：
Na2CO3B:
Ba（OH）2C:
HClD:
AgNO3E:
Al2（SO4）3（2分×
5）
19。
（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰）,吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体,防止对E质量的干扰.—--—----6分（2分+2分+2分）
（2）CO2+2OH—=CO32—+H2O—-——-—-2分
（3）55．8％—-—-————3分
（4）偏大————-—-2分
20.
（1）4mol/L—-—-—-2分
（2）1：
2——---——2分
（3）D——---—-—-2分
（4）——-—------—-——-—3分
21.
（1）MnC2O4,MnO--——-—-—6分（3分+3分）
（2）2MnO+O2
2MnO2----——2分
（3）MnSO4+2NaClO=MnO2+Cl2↑+Na2SO4——-—-——2分
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