江苏高考化学试题及参考答案解析Word文件下载.docx

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B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

6．下列装置或操作能达到实验目的的是

7．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S②原子半径：

Na＞Mg＞O

③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：

OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．以下实验或操作不能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·

L-1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

10．下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl-+2H+

H2↑+Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-

CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-

2C6H5OH+2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O

11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol·

L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

14．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。

该有机样品可能是

A．乙二醇B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物

第二卷（非选择题共72分）

三、（本题包括1小题，共10分）

15．（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）nm-的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：

水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：

将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定

Ag++2CN-==[Ag（CN）2]-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了

。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·

L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。

此水样中含氰化合物的含量为mg·

L-1的（以计，计算结果保留一位小数）。

四、（本题包括2小题，共18分）

16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

⑷由E制备的E（C2H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构为：

。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ·

mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）

2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ·

mol-1②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

=。

[Ksp（AgBr）=5.4×

10-13，Ksp（AgCl）=2.0×

10-10]

⑶反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）的△H2=kJ·

mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

，。

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

（填字母）

a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术d．利用太阳能、风能

⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2+6H2O

C6H12O6b．CO2+3H2

CH3OH+H2O

c．CO2+CH4

CH3COOHd．2CO2+6H2

CH2==CH2+4H2O

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。

CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，

即：

CO2

HCOOH

CH4

①写出产生H2的反应方程式

②由图可知，镍粉是。

a．反应的催化剂b．反应的催化剂

c．反应的催化剂d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是。

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应ⅠⅡ的速率均不变

d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

六、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。

它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是。

⑵有A到B的反应通常在低温时进行。

温度升高时，多硝基取代副产物会增多。

下列二硝基取代物中，最可能生成的是。

a．

　　b．

　　c．

　　d．

⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是。

a．

b．

　c．

d．

⑷F的结构简式。

⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是。

高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是。

七、（本题包括1小题，共10分）

20．（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：

2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；

再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。

（填字母）

a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂d．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

八、（本题包括1小题，共12分）

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

21．（12分）

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。

其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式；

一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。

实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4

HBr+NaHSO4①

R-OH+HBr

R-Br+H2O②

可能存在的副反应有：

醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·

cm-3

0．7893

1．4604

0．8098

1．2758

沸点/℃

78．5

38．4

117．2

101．6

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。

a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）；

其原因是

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；

但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

参考答案

1.B2.D3.C4.D5.A6.C7.B8.C

二、不定项选择题

9.BC10.BD11.D12.AC13.B14.AD

15．

⑴将含氰化合物全部转化为CN-

⑵完全吸收HCN，防止气体放空气

⑶防止倒吸

⑷偏高

⑸109.2

16．

⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2

⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O

⑷13

17．

⑴S2-+H2O

HS-+OH-HS-+H2O

H2S+OH-（可不写）

⑵2.7×

10-3

⑶172.5

⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

18．

⑴abcd

⑵ac

⑶①3Fe+4H2O

Fe3O4+2H2②c③e

19．

⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化

⑵a

⑶ac

⑷

⑸

或

20．

（1）bc

（2）b

（3）消耗的O2物质的量：

生成的SO3物质的量：

SO2和SO3的物质的量和：

反应前的SO2物质的量：

SO2的转化率：

（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。

因此BaSO4的质量

A．

（1）C＜O＜N

（2）三角锥形sp3

（3）

N2O

（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O

B．

（1）d

（2）小于；

醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。

（3）下层

（4）abc

（5）c

（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）

答案及解析

1．【解析】食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定有坏。

答案：

B。

2．【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。

选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；

选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

D。

3．【解析】选项A中n（Al）=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；

己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝

来确定；

选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O21mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；

选项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA。

C。

4．【解析】选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；

选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；

选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；

选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。

5．【解析】由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni（OH）2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：

Ni（OH）2－e－＋OH-==NiOOH＋H2O；

Cd（OH）2作阴极，Cd（OH）2＋2e－==Cd＋2OH－；

充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－==Cd（OH）2，Cd周围的

c（OH－）下降，OH－向负极移动。

A。

6．【解析】Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;

B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；

收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。

7．【解析】①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：

HF＞H2O；

②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：

Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；

③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

8．【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；

选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；

选项C中c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；

选项D中HCO3－与H＋不能共存。

9．【解析】苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；

天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；

苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。

B、C。

10．【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；

选项C中正确的离子方程式为：

－O－＋CO2＋H2O

－OH＋HCO3－。

B、D。

11．【解析】处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应，甲子－CH2－CH=CH2中含有一个C＝C，所以1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应；

选项B中丁香酚中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；

选项C中含有3个C＝C和一个C＝O，所以1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应；

选项D中和苯环相连接的原子均在同一平面内，－CHO的H和O原子也与它共面，所以香兰素分子中至少有12个原子共平面。

12．【解析】选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；

选项B中pH相等，溶液中的c（OH－）相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；

选项C中根据电荷守恒得：

c（H＋）＋c（Na＋）=c（OH－）＋c（CH3COO－）……①，由于c（CH3COOH）＝c（CH3COONa），且它们等体积混合，由原子守恒得：

2c（Na＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）……②，将①×

2－②得：

c（CH3COO－）+2c（OH－）==2c（H+）+c（CH3COOH）；

选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c（H＋）＞c（OH－），同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：

c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c（H2A）。

A、C。

13．【解析】Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。

14．【解析】n（CaCO3）=0.1mol，m（CO2）=4.4g，m（C）=1.2g，m（H2O）=7.1g－4.4g=2.7g，m（H）=0.3g，所以有机物中含氧的质量为：

31g－1.2g－0.3g＝1.6g，所以n（O）=

=0.1mol，即n（C）∶n（H）∶n（O）＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，选项A中C、H、O的原子个数比为1∶