高考化学一轮复习名师精编检测34 铁及其化合物人教版.docx
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高考化学一轮复习名师精编检测34铁及其化合物人教版
3.4铁及其化合物
1．（2014驻马店模拟）在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（mol·L-1）为
A．0．05B．0．5C．0．55D．1．1
2．下列解释事实的方程式不准确的是
A．铝热法炼铁：
Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe
B．工业上用NH3制备NO：
4NH3+5O24NO+6H2O
C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
D.过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
3．下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ）
A．CuSB．FeSC．Al2S3D．FeCl2
4．（2014荆州调考）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为
A．0.24molB．0.21molC．0.25molD．0.12mol
5．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
B
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2是碱性氧化物
C
Cl2可部分与水反应
用排饱和食盐水法收集Cl2
D
浓H2SO4可干燥NO和SO2
NO和SO2还原性都弱
6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
7．（2014烟台模拟）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象
8．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。
关于混合粉末的组成判断正确的是
A．一定含CuO和CB．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含AlD．气体Z为纯净物
9．建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因：
①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。
你认为有道理的是
A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤
10．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。
有关下列制备方法错误的是
A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
11．（2014南阳模拟）向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
A．1.12gB．2.24gC．3.24gD．6.42g
12．下列说法正确的是（）
A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol
C．在反应:
4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
D．生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体
13．下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释
C．在c（H+）/c（OH－）=l012溶液中Na+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存
D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
14．将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
A．45mLB．50mLC．40mLD．无法确定
15．8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
16．往2支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．前者基本没有改变、后者变棕黄色
B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色
C．前者变棕黄色、后者基本没有改变
D．前者、后者都基本没有改变
17．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
18．为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
19．下列图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的有
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ
C．Ⅰ、III、Ⅴ
D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ
20．下列叙述中正确的是
①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3
②铝在常温下不能与氧气反应
③能用同一离子方程式表示:
浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水的反应
④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥除去Al（OH）3中混有的少量Mg（OH）2:
加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铜粉,过滤
⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
A.①②⑤⑦B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦D.③⑥
21．（9分）有关物质间有下图所示的转化关系。
其中：
A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。
据此填写下列空白：
（1）反应④的现象是。
（2）写出反应②的离子方程式。
（3）根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由（写出化学方程式回答）：
22．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
。
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：
准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
则溶液中铁元素的总含量为g·L-1。
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
（填“偏高”“偏低”“不变”）
23．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：
温度较低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：
温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因；
（4）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①，②；
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是（写化学式）。
24．（2014宜昌调考）（15分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。
工业以煤矸石（主要成分：
SiO249.5%；Fe2O320.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。
（一）制备氧化铁红
1．预处理：
将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时。
2．加酸溶解：
将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。
在滤液
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