高考化学第一轮定时高效检测试题1Word文件下载.docx
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下列叙述正确的是( )
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,KW不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+)
4.(2008·
全国Ⅰ理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5.(2008·
北京理综)下列叙述正确的是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·
L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
6.(2008·
全国Ⅱ理综)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol/LB.0.017mol/L
C.0.05mol/LD.0.50mol/L
7.(2008·
上海)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×
10-13mol·
L-1,该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②
C.②③D.③④
8.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。
下列叙述中正确的是( )
A.MOH和ROH都是强碱
B.稀释前:
c(ROH)=10c(MOH)
C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
D.在x点,c(M+)=c(R+)
9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol·
L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
10.(2011·
黄冈模拟)20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol·
L-1,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小,可采取的措施是( )
A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体
11.有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·
L-1,pH=11的氨水。
(1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3·
H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动,溶液的pH将为________(填序号)。
A.9~11B.11
C.12~13D.13
(2)乙用0.1mol·
L-1的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,pH________(填“甲大”、“乙大”或“相等”),其原因是_____________。
12.常温下,0.1mol·
L-1HA溶液中,
。
现取0.1mol·
L-1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。
试回答下列问题:
(1)混合溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”),理由为__________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol·
L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若混合后溶液的pH=a,则c(OH-)-c(HA)=________mol·
L-1(用含a的代数式表示)。
13.在室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。
请回答下列问题。
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先________后________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH,请在表中空格部分填上相应的内容,将表格补充完整。
编号
离子浓度大小顺序
溶质的化学式
溶液的pH
①
c(OH-)>
c(Cl-)>
c(H+)
pH>7
②
c(Cl-)
NH4Cl和
NH3·
③
NH4Cl
pH<7
④
c(H+)>
c(OH-)
14.(2011·
大理一中月考)在温度T℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
22.00
0.00
8
18.00
7
6
(1)依据题意判断,T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积KW=________。
(2)b=________,原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为________。
(3)该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达最大量,从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________,以及其中Na2SO4的物质的量浓度为________。
解析与答案
1.解析:
A项,稀氨水是弱碱,加入后水溶液中的c(OH-)增大,平衡逆向移动;
B项,NaHSO4溶于水中电离使c(H+)增大。
由于温度不变,故KW不变;
C项,水中加入CH3COONa,CH3COONa发生水解,促进水的电离,使溶液呈碱性,c(H+)降低;
D项,升高温度,水的电离程度增大,KW变大,pH变小。
答案:
B
2.解析:
加水,使浓度减小,平衡正移,A错;
加入NaOH,使c(H+)减小,平衡正移,B正确;
加入HCl,平衡逆移,但c(H+)增大,C错;
加入CH3COONa使CH3COO-浓度增大,平衡逆移,D错。
3.解析:
选项A,升温,KW增大。
选项B,加入少量盐酸,抑制了H2O的电离,平衡向着逆反应方向移动,H2O电离出的c(H+)减小,但溶液中的c(H+)增大。
选项C,加入少量NaOH固体后,溶液中的c(OH-)增大。
选项D,CH3COONa水解导致溶液中c(OH-)>
c(H+)。
4.解析:
由于酸性强弱为HB>HA,所以A-比B-容易水解,故在浓度均为0.1mol·
L-1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB),故A项正确。
C项中c(B-)、c(A-)应均大于c(OH-)。
A
5.解析:
A项,由电荷守恒知
c(OH-),pH=7,c(H+)=c(OH-),故
,
;
B项,醋酸越浓,电离程度越小,当c1=10c2时,前者溶液中H+浓度达不到后者溶液中H+浓度的10倍,pH相差不到1;
C项醋酸远远过量;
D项加入(NH4)2SO4固体,抑制NH3·
H2O的电离,则
减小。
C
6.解析:
本题为一道关于pH的计算题,最后溶液的pH为12,呈碱性,可得
,设NaOH、HCl溶液浓度均为cmol·
L-1,体积分别为3VL、2VL,可得
,得c=0.05mol·
L-1。
7.解析:
根据题干,该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。
8.解析:
A项,ROH溶液稀释100倍,pH减小2个单位,是强碱,而MOH溶液稀释100倍,pH减小1个单位,则MOH是弱碱,不正确;
B项,由于MOH是弱碱,故稀释前,c(ROH)<
10c(MOH),不正确;
C项,若ROH溶液的pH=12,则醋酸的pH=2,等体积混合后,醋酸过量,则溶液呈酸性,不正确。
D
9.解析:
醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,在相同浓度的溶液中,醋酸溶液中醋酸不完全电离,而HCl在溶液中完全电离,故在相同浓度的两溶液中,盐酸溶液中c(H+)较大,故A项不正确;
同样pH=3的两溶液稀释100倍后,其原醋酸溶液中有一部分以前没有电离的分子电离,故稀释后醋酸溶液pH小于5,故C项不正确;
在CH3COOH的水溶液中,加入少量的CH3COONa,使CH3COOHCH3COO-+H+平衡左移,c(H+)减小;
HCl是强电解质,加入NaCl时,对c(H+)无影响,故D错。
10.解析:
本题考查电离平衡问题。
A项加水将H2S饱和溶液稀释,H2S、H+、HS-浓度都减小,故不符合题意。
B项加NaOH时,中和了体系中的H+,平衡右移,使S2-浓度增大,不符合题意。
C项通入适量的SO2后发生如下反应:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O,使c(H2S)减小,原电离平衡左移,H+、S2-浓度均减小,不符合题意。
D项加入适量的CuSO4固体后,由于Cu2+与S2-结合成CuS沉淀,使S2-浓度减小,平衡右移,则H+浓度增大。
11.解析:
稀释能使电离平衡正向移动,若将pH=11的强碱稀释100倍,则稀释后pH为9,而NH3·
H2O为弱碱,所以溶液pH范围为9~11。
(1)右 A
(2)甲大 乙中加NH4Cl溶液后
增大,抑制NH3·
H2O的电离
12.解析:
0.1mol/LHA溶液中,根据
c(H+)·
c(OH-)=10-14,可以计算出c(H+)=10-3mol/L,因此HA为弱酸。
(1)HA和NaOH恰好完全反应,得到强碱弱酸盐NaA,由于A-水解,使溶液显碱性。
(2)NaA水解,促进水的电离,而NaOH电离,抑制水的电离。
(3)NaA溶液中,根据电荷守恒有:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),根据物料守恒有:
c(Na+)=c(A-)+c(HA),由两式可以得到:
c(H+)+c(HA)=c(OH-),故c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-amol/L。
(1)碱 A-+H2O
HA+OH-
(2)大于
(3)10-a
13.解析:
(1)氨水抑制H2O的电离,加入盐酸后生成NH4Cl,
水解促进水的电离,反应完全后,盐酸过量,因盐酸电离产生的H+浓度大,抑制水电离的能力增强,水的电离程度减小。
(2)含有
、Cl-、H+、OH-的溶液的溶质可能是:
NH4Cl;
NH4Cl、NH3·
H2O;
NH4Cl、HCl。
对照表格即可得出正确的结论。
(1)增大 减小
(2)①NH3·
H2O和NH4Cl ②pH=7 ③c(Cl-)>c(
)>c(H+)>c(OH-) ④HCl和NH4Cl
14.解析:
(1)在Ba(OH)2稀溶液中水的离子积常数KW=c(H+)·
c(OH-)=10-a·
10-b=10-12>
10-14,说明溶液的温度大于25℃,且有该温度下pH+pOH=12,中性溶液的pH等于6。
(2)由①可知Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4mol/L,c[Ba(OH)2]=5×
10-5mol/L,当滴入盐酸22mL时溶液呈中性时有c(H+)=c(OH-),所以原盐酸的浓度为1×
10-4mol/L,b等于4。
(3)设混合溶液中H2SO4的物质的量为xmol,Na2SO4的物质的量为ymol,所加入的Ba(OH)2与
恰好完全反应时有x+y=1.5×
10-4,3×
10-4-2x=10-5×
5×
4,解得x=5×
10-5,y=1×
10-4。
(1)大于 10-12
(2)4 5×
10-5mol/L (3)4
1×
10-4mol/L