高考化学第一轮定时高效检测试题1Word文件下载.docx

1、下列叙述正确的是（）A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H）增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH）c（H）4（2008全国理综）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac（OH）c（HA）c（HB）c（H）Bc（OH）c（A）c（B）c（H）Cc（OH）c（B）c（A）c（H）Dc（OH）c（HB）c（HA）c（H）5（2008北京理综）下列叙述正确的是（

2、）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6（2008全国理综）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L7（2008上海）常温下，某溶液中由水电离的c（H）11013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶

3、液氢氧化钠水溶液A BC D8MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（）AMOH和ROH都是强碱B稀释前：c（ROH）10c（MOH）C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，c（M）c（R）9下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中c（H）相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H）均明显减小10（2011黄冈模拟）20 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL1，其电离

4、方程式为H2S HHS，HS HS2，若要使该溶液中H浓度增大，同时使S2浓度减小，可采取的措施是（）A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体11有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 molL1，pH11的氨水。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_（填“左”或“右”）移动，溶液的pH将为_（填序号）。A911 B11C1213 D13（2）乙用0.1 molL1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_。12常温下，0.1 molL1HA溶液中，。现取0.1

5、 molL1HA溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：（1）混合溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），理由为_（用离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的c（H）_0.1 molL1NaOH溶液中由水电离出的c（H）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）若混合后溶液的pHa，则c（OH）c（HA）_molL1（用含a的代数式表示）。13在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。（1）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_后_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在下表中，分别讨论了

6、上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请在表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。编号离子浓度大小顺序溶质的化学式溶液的pHc（OH）c（Cl）c（H）pH7c（Cl）NH4Cl和NH3NH4ClpH7c（H）c（OH）14（2011大理一中月考）在温度T 下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H）10amol/L，c（OH）10bmol/L，已知ab12，向该溶液中逐滴加入pHb的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL22.000.00818.0076（1）依据题意判断，T _25 （填“大于”、“小于”或“等于”），该温度

7、下水的离子积KW_。（2）b_，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为_。（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_。解析与答案1 解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c（OH）增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c（H）增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c（H）降低；D项，升高温度，水

8、的电离程度增大，KW变大，pH变小。答案：B2 解析：加水，使浓度减小，平衡正移，A错；加入NaOH，使c（H）减小，平衡正移，B正确；加入HCl，平衡逆移，但c（H）增大，C错；加入CH3COONa使CH3COO浓度增大，平衡逆移，D错。3解析：选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c（H）减小，但溶液中的c（H）增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c（OH）增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中c（OH）c（H）。4解析：由于酸性强弱为HBHA，所以A比B容易水解，故在浓度均为0.1 molL1的NaA和Na

9、B混合溶液中c（HA）c（HB），故A项正确。C项中c（B）、c（A）应均大于c（OH）。A5 解析：A项，由电荷守恒知 c（OH），pH7，c（H）c（OH），故，；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度的10倍，pH相差不到1；C项醋酸远远过量；D项加入（NH4）2SO4固体，抑制NH3H2O的电离，则减小。C6解析：本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得，设NaOH、HCl溶液浓度均为c molL1，体积分别为3V L、2V L，可得，得c0.05 molL1。7解析：根据题干，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。8解

10、析：A项，ROH溶液稀释100倍，pH减小2个单位，是强碱，而MOH溶液稀释100倍，pH减小1个单位，则MOH是弱碱，不正确；B项，由于MOH是弱碱，故稀释前，c（ROH）1014，说明溶液的温度大于25 ，且有该温度下pHpOH12，中性溶液的pH等于6。（2）由可知Ba（OH）2溶液中c（OH）104mol/L，cBa（OH）25105mol/L，当滴入盐酸22 mL时溶液呈中性时有c（H）c（OH），所以原盐酸的浓度为1104mol/L，b等于4。（3）设混合溶液中H2SO4的物质的量为x mol，Na2SO4的物质的量为y mol，所加入的Ba（OH）2与恰好完全反应时有xy1.5104,31042x10554，解得x5105，y1104。（1）大于1012（2）45105mol/L（3）41104mol/L