C.b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-）相等
D.c处溶液和d处溶液均呈碱性
7.（能力挑战题）（2013·华师大附中模拟）已知:
pAg=-lg[c（Ag+）],Ksp（AgCl）=1×10-12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图像（实线）。
根据图像所得下列结论不正确的是[提示:
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）]（ ）
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.图中x点的坐标为（100,6）
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分
二、非选择题（本题包括4小题,共58分）
8.（12分）（2013·杭州模拟）回答下列有关问题
（1）KW的数学表达式是KW= ,温度升高KW的变化情况是 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越 。
对于反应2NO2（g）N2O4（g）,其化学平衡常数K的数学表达式为K=,式中c2（NO2）表示的意义是 。
（3）Kα通常表示弱酸的电离平衡常数,Kα值越大表示该弱酸的酸性 ,α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,Kα的变化情况是 （选填“变大”“变小”或“不变”）,α的变化情况是 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的 。
9.（15分）（2013·哈尔滨模拟）硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
（1）某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2（SO4）3杂质。
①为了除去杂质,通常是加入H2O2再调节溶液pH,其中加入H2O2的作用是 ,与其他试剂相比,使用H2O2的优点是
（答出两点即可）;
②除去杂质、过滤后,由滤液获得CuSO4·5H2O晶体的操作步骤依次是 。
（2）滴定法测定CuSO4·5H2O含量:
取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应为Cu2++H2Y2-====CuY2-+2H+
①测得CuSO4·5H2O的质量分数为w= （用含a、b、c的代数式表示）;
②下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。
a.锥形瓶中有残留的蒸馏水,未干燥
b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
d.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
（3）下图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的情况下,加入Na2CO3使c（C）增大过程中,溶液中c（Ba2+）和c（S）的变化曲线。
根据图像中的数据分析、计算:
①该温度下,BaSO4的Ksp= ;
②当c（C）大于 mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成,BaCO3的Ksp=
;
③图像中代表沉淀转化过程中c（Ba2+）随c（C）变化的曲线是 （填“MP”或“MN”）;沉淀转化的离子方程式为BaSO4（s）+C（aq）BaCO3（s）+S（aq）,该反应的平衡常数K= ;
④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c（C）=1×10-3mol·L-1时,溶解了BaSO4的物质的量是 mol。
10.（15分）（2013·西宁模拟）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律:
一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:
2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O。
依照该规律,请判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A.CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClO
B.CH3COOH+NaCN====CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
（2）根据上述信息判断,常温下,浓度均为0.05mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是 （填编号）,其pH约为 （填数值）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。
下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律 。
根据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式
。
11.（16分）（能力挑战题）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe（CN）6]·3H2O。
42.2gK4[Fe（CN）6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示:
试回答下列问题:
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为 。
（2）查阅资料知:
虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢（HCN）气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。
据此判断,烹饪食品时应注意的问题为
。
（3）在25℃下,将amol·L-1的KCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a 0.01mol·L-1（填“>”“<”或“=”）;用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka= 。
（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。
室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
。
（提示:
当某离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全了。
）
答案解析
1.【解析】选C。
由浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11可知,HA为强酸,BOH为弱碱。
所以BOH溶于水电离方程式是BOHB++OH-,A项不正确;BA为强酸弱碱盐,水解显酸性,故B项不正确;根据电荷守恒,c（B+）+
c（H+）=c（A-）+c（OH-）,当溶液pH=7时,即c（OH-）=c（H+）,则有c（A-）=c（B+）,故C项正确;由于BOH是弱碱,稀释100倍,pH减小不足两个单位,溶液的pH>9,故D项不正确。
2.【解析】选D。
因100℃时的Kw大于25℃时的Kw,故100℃时中性溶液的pH<7,A错误;混合后溶液呈碱性,溶液pH>7,B错误;中和后生成强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,故溶液的pH>7,C错误;pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合后,氨水有剩余,溶液的pH>7,D正确。
【误区警示】温度不同时,水的离子积不同,在使用时要特别注意;题目指明不是常温下的水的离子积时,中性溶液的pH≠7。
3.【解析】选B。
A项:
CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应,而促进平衡正向移动,但溶液的pH要减小;B项:
根据HA在水中的电离度可算出c（H+）=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;C项:
pH=13则c（H+）=1×10-13mol·L-1,
c（OH-）=1×10-1mol·L-1,所以n（OH-）=c（OH-）×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol,所以N（OH-）=0.1NA;D项:
pH试纸不能润湿。
4.【解析】选B。
由①可知:
甲溶液显碱性,则乙、丁溶液显酸性,丙、戊溶液显碱性。
由②可知丁溶质为HCl,丙溶质为NH3·H2O,则乙溶质为CH3COOH,由
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