人教版化学必修一第四章第四课氨气硝酸硫酸硝酸课时检测Word下载.docx
《人教版化学必修一第四章第四课氨气硝酸硫酸硝酸课时检测Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学必修一第四章第四课氨气硝酸硫酸硝酸课时检测Word下载.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
7.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（）
A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置,其浓度都会减小
B.与铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D.常温下,浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应
8.下列叙述不正确的是（ ）
A.
易液化,氨常用作制冷剂
B.胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
C.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
D.浓硝酸需保存在棕色瓶中
9.对下列事实的解释正确的是（ ）
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,则原溶液一定含有
C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D.浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
10.有关元素及其化合物知识的说法正确的是（ ）
A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
B.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
C.高温下
与
反应生成
和
证明硅酸酸性强于碳酸
D.铵盐受热都能分解,但不一定都能生成氨气
11.下列表述正确的是（）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验Na2SO3溶液在空气中是否变质，可先加HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
A.只有
B.
C.
D.
12.对于下列事实的解释错误的是（）
A.浓硝酸在光照的条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应
D.反应
能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
13.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓氨水
NaOH
酚酞试液
碱性：
NaOH>
NH3·
H2O
B
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸>
碳酸>
硅酸
A.AB.BC.CD.D
14.对下列实验现象的解释不正确的是（）
现象
解释
将氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色
还原性：
Br—>
Cl—
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中可能含有SO42－
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
15.下列表述正确的是（）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
16.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B
浓硫酸具有强氧化性和吸水性
浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥NH3
C
SO2有漂白性
SO2可使品红溶液褪色
D
铵盐受热易分解
NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气
17.下列叙述中不正确的是（ ）
A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸
B.久置的浓硝酸呈黄色
C.金属钠与
溶液反应能析出单质Cu
D.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥
、氧气等气体
18.下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
结论
炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水
有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊
有CO2和NO2产生
蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌
产生黑色蓬松多孔的固体
浓硫酸具有吸水性和氧化性
向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液
先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸
有气泡产生
非金属性：
Cl＞S
19.下列表述正确的是（ ）
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．
20.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应存在这种情况的是（）
①过量的锌与18mol·
L－1的H2SO4溶液反应②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2反应④过量的铜与浓硫酸反应⑤过量的稀硝酸与银反应⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应
二、填空题（本大题共3小题）
21.硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A．吸水性
B．脱水性
C．强氧化性
D．强酸性
E.难挥发性
F.不稳定性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．______
（2）用食盐和浓硫酸加热制取HCl（2NaCl+H2SO4=Na2SO+2HCl↑），说明浓硫酸具有_
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出．______
和______（4）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．______
（5）
浓HNO3保存在棕色瓶中______
22.甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：
Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，气生成的产物有有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
/
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．
无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；
B中溶液变棕色；
C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是______．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是______．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是______．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因：
______．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是______，此时A中首先发生反应的离子方程式是______，证明有NO生成的实验现象是______．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）______．
a．铁粉 b．溴水 c．铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
23.某同学记录了有关硝酸的部分实验事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？
用“强氧化性”“酸性”“不稳定性”“挥发性”填空。
（1）打开浓硝酸瓶口，观察到白雾：
。
（2）久置的浓硝酸略显黄色：
（3）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：
（4）铜片放入稀硝酸中，溶液变为蓝色，产生无色气体：
。
三、计算题（本大题共1小题）
24.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______；
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
（2）在一定体积的18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：
若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？
______（填“可行”或“不可行”）；
（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______，理由是______；
（4）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你是否同意这种看法？
______，并说明原因______；
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
______．
四、实验题（本大题共3小题）
25.
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________（填选项编号）。
A．铁B．铝C．铂D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________（填化学方程式）。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。
反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的气体。
①长玻璃管的作用是________
②让反应停止的操作方法及原因是________
26.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。
其目的是________________________________
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一块足够大的铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。
c中反应的化学方程式是__________
_实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_
___
浓硝酸除表现出强氧化性外，还表现出的性质是
（3）再由a向c中加5mL蒸馏水，此时c中反应的化学方程式是
实验现象是_________________________________________
（4）下列对本实验操作的评价，你认为合理的是（
）
A．原料利用率高，节约药品，符合绿色化学理念
B．本实验中不产生任何有毒有害的的气体，符合绿色化学理念
C．实验中先做Cu与浓硝酸的反应是利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出装置中的空气，便于观察Cu与稀硝酸的反应产物。
27.图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。
先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。
根据题意回答问题：
（1）硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为______。
当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：
______。
（2）圆底烧瓶里的实验现象是______，鼓入空气的作用是______。
（3）实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色______。
（4）实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：
（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后______（填一种操作名称）。
（6）实验室里保存浓硝酸要用棕色瓶的原因是______（用化学方程式表示）。
第四课氨气硝酸硫酸--硝酸课时检测答案和解析
1.【答案】D
【解析】A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；
B.浓硝酸不稳定，受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，故B错误；
C.浓硝酸具有强的氧化性，常温下与铁铝发生钝化，生成致密的氧化膜，发生反应，故C错误；
D.NO在空气中变为红棕色是NO被空气中氧气氧化为NO2，说明NO具有还原性，故D正确。
故选D。
2.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查浓硝酸、浓硫酸的性质，题目难度不大，注意浓硝酸的不稳定性、强氧化性；
浓硫酸的吸水性、脱水性以及强氧化性等性质，浓硫酸与浓硝酸都能式铁和铝钝化，钝化属于化学反应。
【解答】
A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故A正确；
B.浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，故B正确；
C.光导纤维是利用全反射进行传播光信号，跟导电性无关，故C错误；
D.灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素，而钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察，故D正确。
故选C。
3.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了物质性质、用途的知识。
【解答】
A.浓硫酸有吸水性，氨气会与浓硫酸反应，不能用来干燥氨气，故A错误；
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，故B正确；
C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；
D.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
，故D正确。
故选A。
4.【答案】C
本题考查浓硫酸、硝酸性质，为高频考点，浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，但浓硫酸还具有吸水性和脱水性，注意二者区别，题目难度不大。
A.常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以用铝槽车盛运浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性，故A正确；
B.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸变黄，所以久置浓硝酸变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：
1水的形式脱去而体现脱水性，膨胀是因为生成而气体，体现了浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D.稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、NO和水，该反应中部分N元素化合价降低，部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故D正确。
5.【答案】C
C.常温下浓硝酸可用铝罐储藏，因为浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，钝化属于化学反应，故C错误；
D.浓硝酸沸点低，易挥发，挥发出的HNO3，与空气中水蒸气结合成硝酸液滴，所以产生白雾，故D正确。
故选：
C。
6.【答案】C
本题考查了浓硫酸、浓硝酸的特性，难度不大。
A.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸变黄，故A正确；
B.常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象，体现浓硫酸的强氧化性，故B正确；
C.浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：
1水的形式脱去而体现脱水性，膨胀是由于浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫，体现强氧化性，故C错误；
D.稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、NO和水，该反应中部分N元素化合价降低，部分化合价不变，体现氧化性和酸性
，故D错误。
7.【答案】D
本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，题目难度不大，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸、浓硝酸与铁、铝发生钝化现象的实质，试题培养了学生的灵活应用能力。
A.浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，故A正确；
B.铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，故B正确；
C.浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D.常温下Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误。
8.【答案】B
【解析】解：
A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；
B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的吸水性，故B错误；
C．工业上制硝酸是用氨的催化氧化法，过程中有三个主要反应：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3～NO～NO2～HNO3，氮元素的化合价改变，所以三个反应都是氧化还原反应，故C正确；
D．浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，其分解的化学方程式为：
4HNO3
4NO2+O2↑+2H2O，需保存在棕色瓶中，故D正确；
故选B．
A．因NH3易液化吸热，液氨常用作制冷剂；
B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水；
C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化判断；
D．浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水．
本题考查了元素化合物知识，熟悉氨的性质以及浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别，题目难度不大．
9.【答案】D
【解析】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，故B错误；
C．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，常温下不反应，故C错误；
D．浓硝酸不稳定，受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶液硝酸显黄色，故D正确；
D．
A．浓硫酸具有强的脱水性，能够使蔗糖脱水碳化；
B．检验硫酸根离子存在，应考虑银离子、亚硫酸根离子的干扰；
C．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应；
D．浓硝酸不稳定，受热分解生成二氧化氮．
本题考查了硝酸、浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸脱水性与吸水性区别，浓硝酸的不稳定性即可解答，题目难度不大．
10.【答案】D
【解析】解；
A．浓硝酸能与木炭反应，硝酸中氮元素全部降价，都表现氧化性，故A错误；
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现浓硫酸碳化，故B错误；
C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，反应条件为高温，不能证明硅酸酸性强于碳酸，故C错误；
D．硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气，故D正确；
D。
A．浓硝酸能与木炭反应，硝酸中氮元素全部降价；
B．依据浓硫酸脱水性解答；
C．常温下，最高价含氧酸酸性越强元素非金属性越强；
D．硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气．
本题考查了元素化合物知识，熟悉硝酸、浓硫酸、铵盐的性质是解题关键，题目难度不大．
11.【答案】A
本题考查了硝酸的性质，题目难度不大，熟悉硝酸的不稳定性、强氧化性是解题的关键，注意硝酸与铁反应的过程。
①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故①正确；
②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸
升级会员 