重点推荐高中化学 专题1第二单元 研究物质的实验方法 第4课时 物质的量浓度的有关计算学案Word格式文档下载.docx
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用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g·
mL－1，求：
（1）氨气的物质的量是__________。
（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是__________。
答案
（1）25mol
（2）15.79mol·
L－1
解析 要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积（溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出）。
氨气的物质的量n（NH3）＝＝25mol，氨水溶液的体积V＝×
L·
mL－1＝L，氨水溶液的物质的量浓度c（NH3）＝≈15.79mol·
【题点】气体溶于水后物质的量浓度的求算
二、溶液的稀释或混合
1．浓溶液稀释
（1）溶质物质的量不变：
c（浓）·
V（浓）＝c（稀）·
V（稀）；
（2）溶质质量不变：
m（浓）·
w（浓）＝m（稀）·
w（稀）；
（3）溶液质量守恒：
m（稀）＝m（浓）＋m（水）。
2．相同溶质两溶液混合
（1）溶质的物质的量不变：
c1V1＋c2V2＝c（混）·
V（混）；
（2）溶质的质量不变：
m1w1＋m2w2＝m（混）·
w（混）。
例4
从1L1mol·
L－1氢氧化钠溶液中取出100mL：
（1）取出的这100mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______，含氢氧化钠的质量是________。
（2）若将取出的这100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是__________。
答案
（1）1mol·
L－1 4.0g
（2）0.2mol·
解析
（1）m＝0.1L×
1mol·
L－1×
40g·
mol－1＝4.0g。
（2）100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c（浓）·
V（稀）可知c（稀）＝＝＝0.2mol·
【考点】溶液稀释或混合的计算
【题点】溶液稀释物质的量浓度的计算
例5
将0.10mol·
L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·
L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·
L－1的氢氧化钠溶液。
求两种溶液的体积比（忽略混合时溶液体积变化）。
答案 4∶1
解析 本题有以下两种解法。
方法1（根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解）：
设所需0.10mol·
L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60mol·
L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
0．10mol·
L－1·
V1＋0.60mol·
V2＝0.20mol·
（V1＋V2） 解得：
＝。
方法2（十字交叉法）：
解得：
【题点】溶液混合后的有关计算
（1）同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。
（2）混合后溶液的体积：
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
②若给出混合后溶液的密度，应根据V（混）＝＝来计算。
三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
1．换算公式
cB＝
M：
溶质B的摩尔质量（单位：
g·
mol－1）；
ρ：
溶液密度（单位：
mL－1）；
w为溶质的质量分数。
2．推导方法
设溶液体积为1L，则
cB＝＝＝mol·
例6
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·
cm－3。
计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为__________。
答案 18.4mol·
解析 先计算出1000mL浓硫酸中含硫酸的质量，1000mL×
1.84g·
cm－3×
98%＝1803.2g，将其换算成硫酸的物质的量，1803.2g÷
98g·
mol－1＝18.4mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4mol·
【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算
【题点】物质的量浓度与溶质质量分数的换算
例7
相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·
L－1，密度为ρg·
cm－3，则下列说法正确的是（ ）
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
答案 D
解析 由ρ＝可知A项不正确；
由V＝，c＝＝＝可知B项不正确；
由w%＝×
100%可知C项不正确；
由上述C项整理，得Mr＝，D项正确。
【题点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的综合
物质的量浓度与溶质的质量分数之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：
①由“定义式”出发：
物质的量浓度定义的数学表达式为c＝，由此知，欲求c，先求n及V。
②由“变换式”出发：
已知质量分数w和溶液密度ρ（或质量与体积），由换算公式c＝计算c。
1．将75g胆矾溶于水配成0.6mol·
L－1硫酸铜溶液，其溶液的体积是（ ）
A．1000mLB．500mL
C．250mLD．100mL
答案 B
解析 硫酸铜溶液的体积＝75g÷
250g·
mol－1÷
0.6mol·
L－1＝0.5L。
【题点】由物质的量浓度计算溶液的体积
2．将5mol·
L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05mol·
L－1B．0.25mol·
C．0.1mol·
L－1D．0.5mol·
解析 根据稀释定律，c（浓溶液）×
V（浓溶液）＝c（稀溶液）×
V（稀溶液）：
5mol·
10mL＝c（稀溶液）×
200mL，解得c（稀溶液）＝0.25mol·
L－1，从中取出5mL溶液，其浓度不变。
3．已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）
A．①②③④B．①②③
C．②④D．①④
答案 C
解析 根据溶质的溶解度可计算其饱和溶液的质量分数w＝×
100%，结合质量分数与物质的量浓度之间的转化公式c＝可得答案。
4．（2018·
嘉兴一中高一月考）VmL硫酸铁溶液中含wgSO，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL。
则稀释后的溶液中Fe3＋物质的量浓度为（以下单位为mol·
L－1）（ ）
A.B.C.D.
解析 由题意知：
n（SO）＝＝mol，
则n（Fe3＋）＝n（SO）＝×
mol＝mol，
取出的0.5VmL溶液中的
n′（Fe3＋）＝×
2VmL溶液中c（Fe3＋）＝＝mol·
【题点】物质的量浓度与溶解度的换算
5．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO的物质的量浓度分别为0.2mol·
L－1、0.1mol·
L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（ ）
A．SO 0.1mol·
L－1B．Al3＋ 0.2mol·
C．Cl－ 0.3mol·
L－1D．K＋ 0.4mol·
解析 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＝0.4mol·
L－1，c（NO）＝0.1mol·
L－1，故另一离子为阴离子，若为SO，则其浓度应为0.15mol·
L－1，若为Cl－，则其浓度应为0.3mol·
【考点】溶液离子浓度的相关计算
【题点】混合溶液中离子浓度的计算
6．等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶2B．3∶4C．1∶1D．3∶2
答案 A
解析 物质的量浓度与溶液体积无关，氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2。
【题点】溶液中离子浓度间的比值关系分层训练与测评
[导练整体设计]
考点
题点
例题
达标检测
课时对点练
溶液物质的量浓度的基本计算
由溶质质量计算溶液的物质的量浓度
T1、T2
T1
由溶液的物质的量浓度计算溶质质量
T2
由物质的量浓度计算溶液的体积
气体溶于水后物质的量浓度的求算
T3
相关计算的综合
T14、T15
溶液的稀释与混合的计算
溶液稀释物质的量浓度的计算
T4
溶液浓缩物质的量浓度的计算
T5
溶液混合后的有关计算
T6
物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
T7
物质的量浓度与溶质质量分数的相关综合
T8
物质的量浓度与溶解度的换算
物质的量浓度、质量分数、溶解度的综合
T7
T9
溶液离子浓度的相关计算
单一溶液中离子浓度的计算
T10
混合溶液中离子浓度的计算
T11
溶液中离子浓度间的比值关系
T12
溶液中离子浓度的比较
T13
[对点训练]
题组一 溶液物质的量浓度的基本计算
1．40g氢氧化钠固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol·
L－1B．5mol·
C．10mol·
L－1D．20mol·
解析 氢氧化钠的物质的量＝40g÷
mol－1＝1mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝1mol÷
2L＝0.5mol·
2．用胆矾配制500mL0.1mol·
L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（ ）
A．25gB．12.5g
C．6.25gD．37.5g
解析 硫酸铜的物质的量＝0.5L×
0.1mol·
L－1＝0.05mol，胆矾的质量＝0.05mol×
mol－1＝12.5g。
【题点】由溶液的物质的量浓度计算溶质质量
3．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．500mol·
L－1B.mol·
C．5mol·
L－1D．无法计算
解析 c（HCl）＝＝＝＝mol·
题组二 溶液的稀释与混合的计算
4．常温下，欲配制密度为1.1g·
cm－3、浓度为6mol·
L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·
cm－3、浓度为12mol·
L－1的浓盐酸中需加蒸馏水（ ）
A．200mLB．100mL
C．101mLD．120mL
解析 设加水xmL可配制成VmL6mol·
L－1稀盐酸，则100mL×
12mol·
L－1＝6mol·
VmL，V＝200。
体积不能直接加和，可利用质量守恒：
200mL×
1.1g·
mL－1＝100mL×
1.19g·
mL－1＋xmL×
1g·
mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101mL。
5．将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol·
L－1B．6.25mol·
C．7mol·
L－1D．6.75mol·
解析 设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：
（＋100g）×
14%＝0.08L×
x×
56g·
mol－1,x＝6.25mol·
【题点】溶液浓缩物质的量浓度的计算
6．将100mL0.1mol·
L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·
L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（ ）
A．0.2mol·
L－1B．0.01mol·
L－1D．0.02mol·
L－1
解析 混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为（100mL×
2×
L－1＋50mL×
0.2mol·
L－1）÷
（100mL＋50mL）＝0.2mol·
题组三 物质的量浓度、溶质质量分数的相互换算
7．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g·
cm－3，该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．3mol·
L－1B．8.4mol·
C．11.8mol·
解析 c＝＝＝11.8mol·
8．如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6）注射液的标签上的部分内容。
据标签所提供的信息，以下说法错误的是（ ）
A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B．葡萄糖的摩尔质量为180g·
mol－1
C．该注射液的密度约为1g·
cm－3
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·
解析 由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；
葡萄糖的摩尔质量为180g·
mol－1，故B正确；
该注射液的质量为＝500g，密度为＝1g·
cm－3，故C正确；
葡萄糖的质量为25g，其物质的量为≈0.139mol，则物质的量浓度为＝0.278mol·
L－1，故D错误。
【题点】物质的量浓度与溶质质量分数的相关综合
9．ag硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。
下列关系式错误的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度：
c（KNO3）＝mol·
B．该溶液的质量分数：
w（KNO3）＝%
C．20℃时硝酸钾的溶解度S＝g
D．该溶液的密度ρ＝g·
解析 该溶液的物质的量浓度应为，A错；
其质量分数为×
100%，B正确；
20℃硝酸钾的溶解度为＝，C正确；
单位体积的溶液的质量称为该溶液的密度，故ρ＝g·
L－1，D正确。
题组四 溶液离子浓度的相关计算
10．若20g密度为ρg·
cm－3的硝酸钙溶液中含有2g硝酸钙，则溶液中NO的物质的量浓度为（ ）
A.mol·
C.mol·
L－1D.mol·
解析 硝酸钙的物质的量浓度为＝mol·
L－1，NO的物质的量浓度为mol·
【题点】单一溶液中离子浓度的计算
11．（2018·
牌头中学高一期末）在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1mol·
L－1，SO浓度为0.3mol·
L－1，则混合溶液中Na＋的浓度为（ ）
A．0.15mol·
L－1B．0.45mol·
C．0.6mol·
L－1D．0.3mol·
解析 依据电荷守恒规律：
3＋c（Na＋）×
1＝0.3mol·
2，解得c（Na＋）＝0.3mol·
12．（2018·
牌头中学高一期末）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6
解析 设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。
根据硫酸根守恒可知3Vx∶Vy∶Vz＝1∶2∶3，解得x∶y∶z＝1∶6∶9，答案选B。
【考点】溶液中离子浓度的相关计算
【题点】溶液中离子浓度间的比值关系
13．下列溶液与20mL1mol·
L－1硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是（ ）
A．10mL1mol·
L－1硝酸镁溶液
B．5mL0.8mol·
L－1硝酸铝溶液
C．10mL2mol·
L－1硝酸银溶液
D．10mL0.5mol·
L－1硝酸铜溶液
解析 题干中NO物质的量浓度是1mol·
L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1，选D。
【题点】溶液中离子浓度的比较
[综合强化]
14．实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g·
mL－1）配制1000mL0.5mol·
L－1的稀硫酸：
（1）需要硫酸的物质的量是_____________。
（2）需要浓硫酸的质量是______________。
（3）需要浓硫酸的体积是______________。
答案
（1）0.5mol
（2）50g （3）27.17mL
解析 需要硫酸的物质的量＝1L×
0.5mol·
L－1＝0.5mol，需要浓硫酸的质量＝0.5mol×
98%＝50g，需要浓硫酸的体积＝50g÷
mL－1≈27.17mL。
【题点】相关计算的综合
15．（2017·
杭州市五校联考）室温下，将100mL的NaOH和Ba（OH）2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；
另一份加入50mL0.1mol·
L－1H2SO4溶液，充分反应后溶液中c（OH－）为0.3mol·
L－1（此时溶液的体积为100mL），试计算：
进步，总结是一面镜子，通过总结可以全面地对自己成绩与教训、长处与不足、困难与机遇的进行客观评判，为下一步工作理清思路，明确目标，制订措施，提供参考和保障。
所以总结不仅仅是给领导看的，更是对自己进行全方位的剖析，使自己更加认识自己，发挥优点，弥补不足，不断提高。
为此，必须认识到总结的重要意义。
当然各级领导也要重视总结的重要性，要让下属广开言道，言无不尽，言者无罪，实事求是，客观认真地总结。
二、对一年来工作的回顾，对一年来各项工作的完成情况进行总结，全面总结成绩：
各项计划完成了多少、销售指标（销量、销售额、回款、利润）完成情况、与去年同期相比各项任务是否有增长、产品结构是否得到优化、渠道建设和客户关系是否得到加强、经销商的素质是否得到提高、经销商与消费者对品牌的满意度和忠诚度是否得到提升、竞争对手衰退了没有、如果作为团队领导还要总结团队建设、培训学习等方面的内容。
三、分析取得成绩的原因。
没有人会随随便便成功，每一个成功的后面都是付出的艰辛努力。
认真分析取得成绩的原因，总结经验，并使之得以传承，是实现工作业绩持续提升的前提和基础。
成绩固然要全面总结，原因更要认真客观分析：
1、成绩的取得客观因素分析：
行业宏观环境的势利性、竞争对手失误所造成的机会、公司所给予的资源支持程度、团队领导在具体方面的指导、同事的帮助。
2、成绩取得的主观因素分析：
自己对年度目标任务的认识和分解、自己对市场的前瞻性认识、自己的困难的挑战意识、自己自我学习素质提升、解决问题能力提升、自己对市场变化的反应能力。
四、分析导致工作目标没有达成的失误和问题。
人贵有自知之明，年度总结并不是要总结得形势一片大好，必须认真客观的分析在工作中的失误和存在的问题。
通过分析问题，查找原因，认识不足，不断改进和提高，实现工作质量的持续提高。
来反思自己为什么没有进步。
1、主观认识不足，思路不够高度重视。
2、自身没有远大理想与目标，对自己不能严格要求，对下属和自己过于放任。
3、计划制订得不合理，脱离客观实际。
4、对计划的分解不到位，执行和过程监控不到位。
5、对竞争对手的跟踪分析不深入，市场反应速度滞后。
6、产品结构、价格策略、促销组合、渠道建设、品牌传播计划不合理、执行不到位。
7、团队管理能力差、
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