湖北省武汉市学年高一化学下学期期中试题Word格式文档下载.docx

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I的摩尔质量为131g

C.

I和

I互为同位素D.

I中子数与质子数之差为74

2.下列化学用语正确的是

A.HCl的电子式H+[:

:

]-

B.Cl-的结构示意图

C.CO2的电子式:

D.质量数为37的氯原子

3.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

4．0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第ⅢA族

C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

5．下列叙述中正确的是

A．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素

B．除短周期外，其他周期均有32种元素

C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

6.下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项

实验事实

结论

A

将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO酸性比H2SO4强

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

SiO2属于两性氧化物

D

将SO2通入溴水中，溴水退色

SO2具有漂白性

7.将SO2气体通入Ba

Cl

2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（）

①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3⑥H2S

A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．①③⑤⑥D．②③⑤⑥

8．下列排列顺序正确的是

①原子半径：

Na＞Al＞N 

②热稳定性：

H2O＞HF＞H2S

③还原性：

S2－＞Cl－＞F－ 

④酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4

A．②④B．①③C．①④D．②③

9．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

10．下列说法正确的是（）

A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化

B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性

C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-

D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-

11.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

A．2Ag2O

4Ag+O2↑

B．2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑ 

C．2MgO

2Mg＋O2↑ 

D．4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如

图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

a中的物质

b中的物质

C中收集的气体

d中的物质

浓氨水

CaO

NH3

H2O

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

稀硝酸

Cu

NO2

浓盐酸

MnO2

Cl2

13．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是（）

A．过滤法 

B．蒸馏法 

C．分液法 

D．萃取法

14.在标准状况下，将O2与NO按3：

4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A．0.045mol·

L－1B．0.036mol·

L－1C．0.026mol·

L－1D．0.030mol·

L－1·

15．下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。

M

N

X

Y

Z

A.氢化物的稳定性：

N>

Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

B.元素的非金属性：

M>

Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C.熔沸点：

YN2>

MN2，是因为YN2的分子间作用力强

D.简单离子的半径：

X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质。

上述物质的转化关系如图所示。

A．原子半径的大小W>

X>

B．元素的非金属性Z>

C．X的氢化物常温常压下为液态

D．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本题共6小题，共52分）

17.（10分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：

[

（1）

（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

E

F

G

H

I

J

K

L

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中

①性质最不活泼的是；

②原子半径最大的是（除稀有气体元素）

③形成的气态氢化物最稳定的是；

④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是。

⑤形成的阴离

子还原性最弱的是，阳离子半径最小的是。

（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程

；

（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为，Q的原子序数为。

18.（6分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。

（2）若A为强碱，D为气态氧化物。

常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D的化学式为；

②若图c符合事实,则其pH变化的原因是（用离子方程式表示）

19．（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的理论依据是__________

___________________________；

写出选用药品分别为：

A____________，B__________，C____________；

其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；

C中反应的离子方程式为____________________________________________；

（2）乙同学的实验理论依据是_________________________________

_____；

A处的现象是：

___________________________________________；

写出B处的离子方程式，C处药品的作用。

20.（9分）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：

当X是强碱

时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外同一种元素。

请回答：

（1）A是________，Y是________，Z是________。

（2）当X是强酸时，E是__

______，写出B生成C的化学方程式：

_________________________________________________________

_。

（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学

方程式：

_________________________________________________________。

21.（7分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 

_____________ 

；

蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为______________________________________________________________________

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式

________________________________________

____________________________。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 

__________（填序号）

A．盐酸B．酒精C．乙酸D．苯

22.（8分）50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．

化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

二、非选择题（共52分）

17.（10分）

（1）①

②

③HF；

④HClO4，

⑤F－，Al3+

（2）

（3）Z－44，Z+26（每空1分）

18.（6分）

（1）3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O

（2）CO2

（3）2HSO3－+O2=2H++2SO42－（每空2分）

19.（12分）

（1）最高价氧化物对应水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3

A.CaCO3B.饱和NaHCO3溶液C.Na2SiO3溶液

除去CO2气体中混有的HCl气体

CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-

（2）非金属性强的元素对应的单质可置换出非金属性弱的元素对应的单质

棉花变成橙黄色

Cl2+2I-====2Cl-+I2

吸收尾气（2个方程式各2分，其余每空1分）

20.（9分）

（1）（NH4）2S；

O2；

（2）H2SO4；

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

（3）HNO3；

4NH3+5O2

4NO+6H2O（方程式各2分，其余每空1分）

21.（7分）

（1）蒸馏烧瓶；

防止暴沸

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl

（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（4）D（方程式各2分，其余每空1分）

22.（8分）

（1）0.1mol；

1120

（2）小于（3）18mol/L（每空2分）