普通高等学校全国统一考试信息卷三化学试题 及答案 4.docx
《普通高等学校全国统一考试信息卷三化学试题 及答案 4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校全国统一考试信息卷三化学试题 及答案 4.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
普通高等学校全国统一考试信息卷三化学试题及答案4
绝密★启用前
2018年普通高等学校全国统一考试信息卷三
理科综合能力化学测试
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至6页，第II卷7至17页，共300分。
考生注意：
1. 答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
7.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是
编号
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、
碳酸钠溶液
证明非金属性：
Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
酒精灯、玻璃棒、
蒸发皿、铁架台（带铁圈）
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
8.化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9.对下列图像的描述正确的是
A.根据图①可判断反应的ΔH<0
B.根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
C.图③可表示压强（p）对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响
D.图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1盐酸的澄清透明溶液：
Fe3＋、K＋、SO42－、Br－
B.含有NaNO3的溶液：
H＋、Fe2+、SO42－、Cl－
C.能使石蕊变红的溶液：
Cu2+、Na＋、AlO2－、Cl－
D.由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10-22的溶液：
Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
B.元素X的最高正价与W的最高正价相同
C.简单离子半径的大小顺序：
r（Y+）>r（X—）
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
12.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
其转化过程如下：
下列说法错误的是
A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D.1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3
13．1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。
其结构如图所示，电池反应为2Na＋S8Na2Sn。
下列说法不正确的是
A.熔钠电极作电池的正极B.放电时Na＋向正极移动
C.充电时熔钠电极与电源的负极相连D.充电时阳极反应式为8S—16e－=nS8
26.（15分）2017年全国各地都遭遇“十面霾伏”。
其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化影响较大。
⑴汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H＜0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：
CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g） △H＝－867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g） △H＝－56.9kJ/mol
H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44.0kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
。
（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：
脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）。
①该反应的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），
则上述反应的KP＝ 。
③以下说法正确的是 。
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。
（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去。
反应生成对大气无污染的气体。
1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:
1）的质量为___________g。
27.（14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
物质
α－Al2O3
γ－A12O3
性质
不溶于水和酸
不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3
Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2（SO4）3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明矾
3.0
5.9
11.7
25
71
154
（1）“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 。
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：
① ；② ；
③过滤、洗涤、干燥。
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：
1进行反应）：
步骤1：
准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中。
步骤2：
加入c1mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。
步骤3：
取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mLPb（NO3）2标准溶液。
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。
（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为 。
②取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。
（用离子方程式表示）
28.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。
（1）制备氯气选用的药品为：
漂粉精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是 。
该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）,工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为__________________________________。
通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________。
（3）固体A主要为________（填化学式）。
固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中,既能提高产率又可使能耗最低。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu+基态核外电子排布式为________________。
（2）与OH-互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________________________________________________________。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
281.（2017江苏单科,17,15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
请回答下列问题:
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为________和________（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为________________。
（3）在上述五步反应中,属于取代反应的是________（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl
升级会员 