化学选修3模块综合检测Word文档格式.docx
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B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．其单质既有氧化性又有还原性
D．是植物生长所需要的一种营养元素
根据原子的最外层电子排布式知：
n＝2，所以该元素为磷，最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸。
6．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比水的密度小
B．氨气极易溶于水
C．SbH3的沸点比PH3高
D．溶解度：
邻羟基苯甲醛<
对羟基苯甲醛
SbH3的沸点比PH3高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，与氢键无关。
7．某有机物
经过下列反应后，该物质一定不含手性碳原子的是（ ）
A．酯化B．水解
C．催化氧化D．消去
水解后原手性碳原子连有相同的“－CH2OH”结构，则无手性。
8．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ）
A．晶体硅B．食盐
C．干冰D．金属钾
熔化晶体硅破坏共价键；
熔化食盐破坏离子键；
熔化干冰破坏分子间作用力；
熔化金属钾破坏金属键。
9．科学家在海底发现一种新能源——“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·
nH2O）。
其形成过程为：
埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同CO2一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是（ ）
A．离子晶体B．分子晶体
C．原子晶体D．金属晶体
“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水，与冰类似，属于分子晶体。
10．[双选题]下列关于主族元素的说法正确的是（ ）
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的价电子数等于主族的序数
D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
s区主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级，而p区主族元素的原子核外电子最后填入的能级是p能级，B项正确；
主族元素的价电子数等于最外层电子数，等于主族序数，C项正确。
BC
11．下列说法中，正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔、沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
冰融化时，破坏分子间作用力，A错误；
分子晶体的熔、沸点与分子间作用力大小有关，分子的稳定性与共价键的强弱有关，C、D错误。
12．下面有关离子晶体的叙述中（氯化钠晶胞如图），不正确的是（ ）
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个
C．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－
氯化钠为离子晶体，不存在NaCl分子。
A
13．a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为
，b与c形成的化合物的电子式为：
。
下列比较中正确的是（ ）
A．原子半径：
a>
c>
d>
b
B．电负性：
b>
e
C．原子序数：
D．最高价含氧酸的酸性：
a
根据a的原子结构示意图，知x＝2，a为硅元素，根据b与c形成化合物的电子式，b为钠元素，c的最外层电子数为5，c为N元素，d为P元素。
原子半径：
c，电负性c>
b，原子序数：
c，最高价含氧酸的酸性：
a。
14．[双选题]X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（ ）
A．X：
3s23p1 Y：
3s23p5B．X：
2s22p3 Y：
3s23p4
C．X：
2s22p5D．X：
1s1
A项，X为Al，Y为Cl，符合；
B项，X为N，Y为S，不符合；
C项，X为Al，Y为F，AlF3是离子化合物，不符合；
D项，X为N，Y为H，符合。
AD
15．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°
，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D．氯化硼分子属极性分子
根据熔、沸点知氯化硼为分子晶体，液态和固态均不导电；
BCl3中B原子以sp2杂化；
BCl3分子属于非极性分子，BCl3遇水会生成HCl，产生白雾。
16．[双选题]下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
－107℃
－57℃
1723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
A项，含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体；
B项，BCl3中B为6电子结构；
C项，CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；
D项，金属Na的熔点比分子晶体AlCl3的低。
AB
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17．（4分）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3＋3C＋S
A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
（1）除S外，上列方程式中各元素的电负性从大到小依次为____________。
（2）在生成物中，A的晶体类型为______________；
生成物中含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____________。
（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
（1）除S外，方程式中各元素为C、N、O、K，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为：
O>
N>
C>
K。
（2）根据原子守恒可得A为K2S，其为离子晶体。
生成物中只有CO2含极性共价键，C原子的轨道杂化类型为sp。
（3）HCN的分子结构为H—C≡N，其中C—H键为σ键，C≡N键中含1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目之比为1∶1。
（1）O>
K
（2）离子晶体 sp
（3）1∶1
18．（7分）
（1）在配合物Fe（SCN）2＋中，提供空轨道接受孤电子对的粒子是________________，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2＋中的配位键______________。
（2）根据VSEPR模型，H3O＋的立体结构为：
____________，BCl3的立体结构为：
____________。
（3）按要求写出以第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成的中性分子的化学式：
（各写一种）
正四面体分子________，三角锥形分子________，V形分子________。
（1）Fe3＋
（2）三角锥形 正三角形
（3）CH4或CF4 NH3或NF3 H2O
19．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<
B<
C<
D<
E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取________杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式____________；
一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________________。
（4）E的核外电子排布式是________，ECl3与B、C氧化物形成的配合物的化学式为________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__________________________________________________________。
因为D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子，A、B、C为同周期的非金属元素，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S；
又因为B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数A<
E，所以B为N，C为O，D为Mg。
E的原子序数为24，E为Cr。
AC2为非极性分子，A为C。
（1）非金属性越强，越难失去电子，第一电离能越大，但N的p轨道半充满，所以第一电离能：
O<
N。
（2）B的氢化物为NH3，空间构型为三角锥形，中心原子采取sp3杂化。
（3）AC2为CO2，其电子式为
；
N与O形成的与CO2互为等电子体的物质应为N2O。
（4）Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，根据信息，ECl3形成的配位化合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。
（5）反应式为4Mg＋10HNO3===4Mg（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O。
（1）C<
N
（2）三角锥形 sp3
（3）
N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
（5）4Mg＋10HNO3===4Mg（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O
20．（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
元素
性质结构信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
单质常温、常压下是气体，能溶于水原子的M层有1个未成对的p电子
单质软，银白色固体，导电性强单质在空气中燃烧发出黄色的火焰
原子最外电子层上s电子数等于p电子数单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
（1）B元素在周期表中的位置是______________，写出A原子的电子排布式______________。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式_________________________________________
_________________________________________________________。
A与C形成的化合
物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”或“小”），其理由是________________________________________________________________________。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。
写出证明这一结论的一个实验事实__________________________________________________________。
单质A在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，A为S元素；
B单质为气体，B原子的M层上有1个未成对的p电子，B原子M层电子排布图为：
B为氯元素；
C单质在空气中燃烧发出黄色火焰，C为钠元素；
D原子最外层上s电子数等于p电子数，D原子的价电子排布图为：
因此D元素可以是碳元素，也可以是硅元素。
（1）B元素为氯元素，氯在周期表中第三周期ⅦA族，为17号元素；
A原子的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p4。
（2）单质C为Na，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气。
S和Na形成的化合物为Na2S，由于S2－水解显碱性，因此pH>
7。
（3）D元素若为C，其最高价氧化物为CO2，CO2为分子晶体，硬度小。
D元素若为Si，其最高价氧化物为SiO2，SiO2为原子晶体，硬度大。
（4）由于HCl比H2S稳定，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，因此Cl的非金属性强于S的非金属性。
（1）第三周期、ⅦA族 1s22s22p63s23p4
（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 大于
（3）大（小） SiO2是原子晶体（CO2是分子晶体）（合理即给分）
（4）Cl 高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性比硫化氢强（合理即给分）
21．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，试写出其基态原子的价电子排布图____________________。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化方式为________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
o
p
电离能/kJ·
mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释是_________________________________________________________________
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答：
晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。
（2）a为H，d为N，NH3分子中N原子是sp3杂化。
（3）主要从电子跃迁角度解释，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量。
（4）o是Mn元素，p是Fe元素，Mn2＋的3d能级电子排布为3d5，属于半充满稳定结构，较难再失去一个电子；
Fe2＋的3d能级电子排布为3d6，失去一个电子后是半充满稳定结构。
（1）
（2）sp3 极性
（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量
（4）Mn2＋的3d电子排布为半满状态，较稳定
（5）12 4
22．（12分）（2011·
福建高考）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；
N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－1038.7kJ·
若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________（填标号）。
a．离子键b．共价键
c．配位键d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而对该离子或分子予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。
a．CF4b．CH4
c．NH
d．H2O
本题考查了原子核外电子排布、杂化轨道理论、分子结构等知识，同时考查了考生的观察能力和分析推理能力。
（3）肼分子中有4个N－H键，故有4molN－H键断裂时，有1mol肼发生反应，生成1.5molN2，则形成2×
1.5mol＝3molπ键。
SO
中存在配位键、共价键，N2H
与SO
之间存在离子键，离子晶体中不存在范德华力。
（4）与4个氮原子形成4个氢键，要求被嵌入微粒能提供4个氢原子，并至少存在“N…H”、“H…O”、“H…F”三类键中的一种，对照条件知，NH
符合此要求。
（1）2s22p3
（2）N>
C （3）①三角锥形 sp3
②3 ③d （4）c
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