高考化学总复习周测卷4.docx
《高考化学总复习周测卷4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习周测卷4.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学总复习周测卷4
周测4 非金属及其化合物
夯基提能卷④
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·湖北荆州月考]“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）
A
B
C
D
泰国银饰
埃及棉制品
捷克水晶饰品
土耳其彩瓷
金属材料
天然高分子材料
合成高分子材料
无机非金属材料
答案：
C
解析：
银为金属单质，所以银饰属于金属材料，A正确；棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，B正确；水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，C错误；陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D正确。
2．[2019·福建莆田六中模拟]绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（ ）
A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管
B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管
C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸
D．将打破的水银温度计插入硫粉中
答案：
D
解析：
加热高锰酸钾制氧气，会得到锰酸钾和二氧化锰固体，与浓盐酸作用，会生成氯气，会污染环境，A不符合题意。
单质银和稀硝酸反应会生成NO，污染环境，B不符合题意。
硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸，则废液缸中同时存在亚铁离子、氢离子和硝酸根离子，三者发生氧化还原反应逸出NO，会污染环境，C不符合题意。
将打破的水银温度计插入硫粉中，单质Hg会和S反应生成HgS，避免了Hg蒸气污染环境，D符合题意。
3．某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是（ ）
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②SO2具有还原性，故可作漂白剂
③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故浓硝酸呈黄色
④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生反应
⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色
⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
A．①③⑤ B．②④⑥C．③D．均不正确
答案：
C
解析：
Cl2中的氯元素化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，①错误；SO2具有漂白性，能与有色物质化合生成无色的物质，与其具有还原性无关，②错误；浓硫酸有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，④错误；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来的颜色，⑤错误；金刚石能够与O2发生反应，生成CO2，⑥错误。
4．制备下列物质的工业生产流程合理的是（ ）
A．由SO2制亚硫酸钠：
SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液
B．由NaCl制漂粉精：
NaCl（aq）Cl2漂粉精
C．由NH3制硝酸：
NH3NO2HNO3
D．由乙烯制乙酸：
H2C===CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
答案：
A
解析：
H2SO3酸性比H2CO3强，SO2可与Na2CO3反应生成NaHSO3，进而与NaOH反应生成Na2SO3，A项正确；澄清石灰水浓度较低，生成的Ca（ClO）2较少，应用石灰乳，B项错误；NH3被氧化生成NO，不能生成NO2，C项错误；银氨溶液成本较高，可用O2直接氧化，D项错误。
5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（ ）
答案：
D
解析：
NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图像起始点错误，A项错误；B项中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，图像无pH升高，B项错误；刚一开始就会发生反应Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故图像开始应有沉淀生成，C项错误；开始发生反应Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，后来又发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，D项正确。
6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），下列说法正确的是（ ）
A．加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
答案：
C
解析：
①封管上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合，NH4Cl的热稳定性差，A项错误；②中为红色溶液，加热时氨气逸出，溶液变无色，冷却后变为红色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，加热时，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液由无色变红色，冷却后，溶液又变为无色，B项错误；在热水中，2NO2N2O4平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，在冰水中，2NO2N2O4平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，C项正确；①中NH4Cl加热分解为氨气和氯化氢气体，二者遇冷重新化合，两个反应不是在相同条件下进行的，不是可逆反应，D项错误。
7．[2019·辽宁丹东模拟]将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．0.6molB．0.8molC．1molD．1.2mol
答案：
D
解析：
被还原的硝酸的物质的量即为混合气体中氮原子的物质的量，这些气体恰好能被600mL2.0mol·L－1的NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则根据氮原子守恒，有n（N）＝n（NaNO3）＋n（NaNO2）＝n（Na＋）＝0.6L×2.0mol·L－1＝1.2mol，即被Cu还原的硝酸的物质的量为1.2mol，故D正确。
二、非选择题：
共43分。
8．（14分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍。
NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
（1）ClO2发生器中的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其原因是
________________________________________________________________________
（用化学方程式表示）。
（2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是
________________________________________________________________________。
（3）吸收器中生成NaClO2的离子方程式为__________________________，其中反应温度不能高于5℃可能的原因为
________________________________________________________________________。
答案：
（1）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O
（2）赶出ClO2，确保其被充分吸收
（3）2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O
提高ClO2的利用率（或防止H2O2分解）
解析：
（1）因为浓硫酸和硫黄反应产生SO2，反应的化学方程式为S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O。
（2）通入一定量的空气后，能将生成的ClO2全部吹出后被吸收。
（3）在吸收器中通入了ClO2气体，加入了双氧水和NaOH溶液，故发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O；温度过高时，参加反应的H2O2易分解，易造成ClO2的利用率降低。
9．（14分）[2019·江西等三省十校联考]硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是____________________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式：
______________________________。
若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因：
__________________________________。
（3）A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途：
_____________________。
（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。
请完成表中内容。
（试剂、仪器自选）
实验步骤
预期现象
结论
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；
②__________________________________________________
____________________________________________________
固体残留物
仅为Fe2O3
（5）用实验的方法验证实验后C中溶液含有NH：
____________________________________。
答案：
（1）检验产物中是否有水生成
（2）SO2 SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋ 否，若有SO3，也有白色沉淀生成
（3）作制冷剂、作氮肥
（4）将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液 若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（答案合理即可）
（5）取少量样品于洁净的试管中，加入浓NaOH并加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C溶液含有NH，反之则无
解析：
（1）B装置中无水硫酸铜遇到水变蓝色，所以装置B的作用是检验产物中是否有水生成。
（2）实验中，观察到C中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象，证明无SO3生成，D中过氧化氢具有氧化性，能氧化SO2生成SO，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，可确定产物中一定有SO2；装置D中反应的离子方程式为SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋；若去掉C，生成的SO3进入装置D中也能生成白色沉淀，所以不能得出同样的结论。
（3）NH3的用途有很多，主要可用于制硝酸、制氮肥、作制冷剂等。
（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，要验证该粉末仅为Fe2O3，而不含FeO，先加稀硫酸使其完全溶解后，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液和KSCN溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，证明不含FeO，加入KSCN溶液后变红，说明含有Fe2O3。
（5）装置C中是盐酸酸化的氯化钡溶液，呈酸性，能够吸收NH3生成NH，检验NH的方法是取少量样品于洁净的试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C中溶液含有NH，否则不含NH。
10．（15分）[2019·河北保定模拟]硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。
其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。
为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）。
实验步骤：
a.仪器连接完成后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b．称取1.7gAgNO3固体置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c．待样品完全分解，A装置冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08g。
……
请回答下列问题：
（1
升级会员 