成都市成华区初中化学二诊考试试题word版附答案及解析Word文件下载.docx
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6.根据图3的有关信息判断,下列说法错误的是
A.氯原子的核电荷数为17
B.钠的原子结构示意图中X=8
C.氯原子的相对原子质量为35.45
D.在化学反应中,钠原子容易得到1个电子
7.下列有关微粒的叙述错误的是
A.金刚石由碳原子构成B.水蒸发,分子间隔增大
C.氯化钠由分子构成D.化学反应前后,原子个数一定不变
8.炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下图所示。
下列说法正确的是A.该反应属于化合反应
B.反应前后原子数目发生变化
C.反应前后各元素化合价均不变
D.反应前后元素种类发生变化
9.下列人体体液中,一定属于碱性的是
A.唾液(pH约6.6~7.1)B.胃液(pH约0.8~1.5)C.胆汁(pH约6.8~7.4)D.血液(pH约7.35~7.45)
10.下列化学用语与其含义相符的是
+3
A.Al——1个铝离子带3个单位的正电荷B.2H2O——2个水分子
C.2Cl——两种氯元素D.Na+——钠元素的化合价为+1价
11.下列有关水和溶液的说法正确的是
A.水的污染不会引起土壤污染
B.工业废水若无色澄清就可以直接排入河中
C.在其它条件不变时,CO2的溶解度随压强的升高而增大
D.通过洗洁精的乳化作用,可将食用油溶解于水形成溶液
12.下列有关能源和环保的说法正确的是
A.天然气是可再生能源
B.氢能是目前最经济、最安全的能源
C.煤完全燃烧后不会对环境造成污染
D.太阳能、潮汐能、风能是人类正在利用和开发的重要能源
13.近几年来,全国各地掀起苹果醋饮料风,苹果酸(C4H6O5)是苹果醋的主要成分之一,下列说法错.误.的是
A.苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为4:
6:
5
B.苹果酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.苹果酸的相对分子质量为134
D.苹果酸中氧元素的质量分数为
14.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲
第II卷(非选择题共58分)
二、(完成下列各题,本题包括1个小题,共8分)
15.(共8分)I、用所学化学知识填空。
(1)下列材料不属于合金的是(填“陶瓷”或“硬铝”)。
(2)改良酸性土壤可以用(填“烧碱”或“消石灰”);
(3)打开瓶塞,在空气中能产生“白雾”的是(填“浓硫酸”或“浓盐酸”);
(4)用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,该井水是(填“硬水”或“软
水”)。
II、请完善网络图,并根据图示关系回答下列问题:
(1)物质是由组成的;
(2)构成物质的微粒有分子、离子和;
(3)分子是由构成的;
(4)原子得到电子转化为(填“阳离子”或“阴离子”)。
三、(完成下列各题,本题包括1个小题,共10分)16.金属锈蚀是一个世界性难题。
(1)铁生锈是在空气和共同作用的结果,铁锈中金属阳离子的化学式为。
(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,该氧化膜的化学式是。
(3)为了防止水龙头生锈,其表面常镀一层铬,其防锈的原理是。
(4)要除去24g铁锈(Fe2O3)至少需要含硫酸多少克的稀硫酸溶液。
四、(完成下列各题,本题包括2个小题,共17分)
17.(8分)小雨收集到一瓶浑浊的河水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水。
图一
(1)如图所示:
A物质的名称是,目的是。
操作①的名称是
,若经过操作①后,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是(填写序号);
a.漏斗内的滤纸有破损缘b.漏斗下端未靠在烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)操作②应选用图二中的(填序号)装置,该过程主要是变化(填“物
理”或“化学”)。
___。
(3)净化程度最高的操作应选用图二中的_(填序号)装置,加入沸石的作用是
图二
18.(9分)根据下列A~D的四个实验,请按要求填空。
(1)A实验中,请写出标号为①的仪器名称。
用该装置来制取二氧化碳
气体的一个明显错误的地方是,是否可以用该装置来制取氧
气呢?
(填“是”或“否”)。
(2)B实验中观察到的现象是。
(3)C实验中正极产生的气体是(写化学式),由此实验得出水是由
组成的。
(4)D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体。
已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为。
二、(完成下列各题,本题包括1个小题,共13分)
19.某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。
【查阅资料】
①镁,铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼。
②相同条件下,相同时间内金属的活动性越强,与酸反应越剧烈,产生的氢气越多。
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。
试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;
同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
(1)该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。
①通过相同条件下,相同时间内长颈漏斗中。
②长颈漏斗在实验中还可以起作用。
(2)在甲、乙装置的水中滴入2~3滴红墨水的目的。
(3)乙装置中反应方程式为,该反应属于基本反应类型中的
反应。
(4)观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或现象时,都可以证明
镁的金属活动性比铁的强。
丙
探究一探究二
【探究二】方案二:
如图丙,将等质量光亮洁净,形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,
(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)。
(5)实验过程中U型管中液面(填“左高右低”,“左低右高”,“相平”);
充
分反应后,冷却到室温U型管中液面(填“左高右低”,“左低右高”,“相平”),
原因是。
【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是。
写成发生反应的化
学方程式。
A.滤出的固体中一定含有铜B.滤出的固体可能含有铁和镁
C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
一、选择题
(1)C
成华区化学初2018届二诊
解析:
A、滴水成冰属物态的变化,无新物质生成,故为物理变化;
B、刻舟求剑只是形状变化,无新物质生成,故为物理变化;
C、百炼成钢过程中有新物质生成,故为化学变化;
D、春风得意无新物质生成,故不是化学变化。
(2)D
酥脆的饼干变软是潮解现象,故为水蒸气
(3)B
A、NaOH溶于水放热
C、NaNO3溶于水吸热
D、生石灰成分为CaO,溶于水反应并放出大量热
(4)A
A、在空气中与水生成Ca(OH)2,质量增加;
B、浓盐酸露置在空气中,有HCl挥发出去,质量减少,且无新物质生成;
C、浓硫酸露置在空气中,吸水,质量增加,但无新物质生成;
D、浓氨水露置在空气中,会有氨气挥发出,质量下降,且无新物质生成;
(5)B
A、pH试纸不可直接与试液接触,会污染试剂;
C、硫在氧气中燃烧会生成污染性气体SO2,要有尾气处理装置;
D、进气管应在液面以下;
(6)D
钠原子应失去一个电子达到稳定结构。
(7)C
NaCl是由钠离子和氯离子构成的
(8)A
由质量守恒定律,反应前后原子数与元素种类不改变,此反应为化合反应,且反应物中有单质,反应前后化合价应有改变。
(9)D
仅血液中的pH范围在7以上。
(10)B
A、表示铝的化合价是+3价C、表示两个氯原子D、表示Na离子
(11)C
A、土壤的灌溉需要水,随之会使污染物进入土壤B、有些污染物本身无颜色且可溶于水D、食用油不可溶于水,仅可与水形成乳浊液
(12)D
A、天然气是从大自然中开采,属不可再生资源B、氢能的使用安全性不高D、煤中含硫,完全燃烧后会生成SO2污染空气
(13)A
A、苹果酸中C、H、O三种元素质量比应为12*4:
6:
16*5=24:
3:
40
(14)D
A、未指明温度,无法判断溶解度大小
B、t1摄氏度时,50g水溶剂中可溶甲的最大量为15g,而50g饱和溶液中含甲的量必小于15g
C、t2摄氏度时,甲饱和溶液中降温至t1设置度,溶解度下降,会析出多余晶体,还处于饱和状态
二
15
I
(1)陶瓷解析:
陶瓷由二氧化硅组成,不属于合金
(2)石灰
烧碱有强的腐蚀性
(3)浓盐酸
浓盐酸易挥发出HCl气体而产生白雾,而浓硫酸不易挥发,无此现象
(4)硬水解析:
硬水产生的泡沫少且浮渣多
II
(1)元素
(2)原子
(3)原子
(4)阴离子
三
16
(1)水;
Fe3+
(2)Al2O3
(3)隔绝铁与水和氧气接触
(4)44.1g
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16098*3
24x
160/24=98*3/x==>
x=44.1g
四
17
(1)明矾;
除去水中的悬浮物;
过滤;
ac解析:
明矾具有吸附性,可吸附水中不溶性杂质;
(2)II;
物理
操作2是利用活性炭吸附水中杂质,无新物质生成,为物理变化
(3)I;
防止液体暴沸解析:
操作3应为蒸馏操作
2=====2H2
18
MnO2
(1)集气瓶;
收集方法错误;
2H2OO+O2↑
二氧化碳易溶于水,不可用排水法收集
(2)下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭解析:
二氧化碳的密度大于空气,会下沉
(3)O2;
氢元素和氧元素解析:
电解水正极产生氧气,负极产生氢气
========
点燃
(4)2Mg+CO22MgO+C
19
(1)①液面的高低
②平衡内外压强
(2)便于观察实验现象解析:
红墨水比水易于观察
(3)Fe+2HCl=H2↑+FeCl2;
置换
(4)甲中长颈漏斗的液面比乙中高
甲中Mg的活动性更高,反应放热大
(5)左低右高;
相平;
金属均有剩余,充分反应后生成的H2质量相等解析:
Mg反应更快,放热多,产生左低右高;
充分反应,产生相同量氢气。
(6)A,B;
Mg+CuSO4=Cu+MgSO4
Mg能置换出Cu和Fe,且先置换出Cu,且反应后的固体不与硫酸反应生成气体,故反应后气体一定为Cu,一定不含Mg和Fe。
滤液中CuSO4可能过量还存在。
故选AB