届山东省烟台市高三下学期一模诊断测试化学试题及Word文档下载推荐.docx
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B
向溶液X中滴加BaCl2溶液
X中一定含有SO42－
C
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
红色逐渐退去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
8．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
X
Y
Z
W
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．原子半径：
rW＞rZ＞rY＞rX
D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
9．一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
ΔH＜0，则下列说法不正确的是
A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH相同
B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动
C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O（g）在正极上发生还原反应
D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大
10.下列实验不合理的是
11.右图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是
A．香芹酮化学式为C9H12O
B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
D．香芹酮分子中有3种官能团
12.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．1.0mol·
L－1KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．pH=1的溶液：
NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
C．c（ClO－）＝1.0mol·
L－1的溶液：
Na+、SO32－、S2－、Cl－
D．与铝反应产生H2的溶液中：
Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－
13.常温下，向20.00mL0.1000mol·
L－1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·
L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑NH3·
H2O的分解）。
下列说法不正确的是
A．点a所示溶液中：
c（NH
）＞c（SO
）＞c（H+）＞c（OH－）
B．点b所示溶液中：
）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．点c所示溶液中：
）+c（H+）+c（Na＋）＝c（OH－）+2c（SO
）
D．点d所示溶液中：
）+c（NH3·
H2O）=0.1000mol·
L－1
第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）
1.第Ⅱ卷共19道题。
其中21～31题为必做部分，32～39为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
29．（18分）研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。
处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△HK
已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ·
mol-1K1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ·
mol-1K2
则△H=________；
K=___________（用K1和K2表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应
3h，实验数据见下表：
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/（10﹣6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
下列能说明反应
达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3
b.反应混合物中各组份的质量分数不变
c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d.容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为___________；
第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。
（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：
则开始阶段正极反应式为_____________；
忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3·
H2O的浓度为___________（Kb=2×
10-5mol·
L-1）；
当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
30．（16分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
（1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；
酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为___________________。
（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________；
X可选择的试剂为______（写化学式）。
净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。
（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：
则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。
a．ZnCl2溶液b．Zn（NO3）2溶液c．ZnSO4溶液
根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。
（4）使用含有[Zn（OH）4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。
以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。
31．（19分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
（1）利用反应Ca（s）+O2
CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为____________；
仪器a的名称为__________；
装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
二是_______________。
仪器安装后应进行的实验操作：
a.通入氧气b.检查装置气密性c.加入药品d.停止通氧气e.点燃酒精灯f.熄灭酒精灯g.冷却至室温，正确的操作顺序为________________。
②完全反应后，有关数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.25
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·
H2O+6H2O=CaO2·
8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：
①主反应中，NH3·
H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；
该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e.反应体系热水浴加热
f.反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO2·
8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；
滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。
＞350℃
②利用反应2CaO2=====2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：
若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【选做部分】
32．（12分）
【化学—化学与技术】
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的
方法冶炼得到金属铝：
2Al2O3
4Al＋3O2↑。
加入冰晶石的作用为_______________________。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，
可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极
反应式为________，下列可作阴极材料的是______。
a．铝材b．石墨c．铅板d．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。
以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_______________________。
在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。
（4）下列说法正确的是__________________。
a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色
33．（12分）
【化学—物质结构与性质】
电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO（NH2）2]，可进一步合成三聚氰胺。
（1）CO（NH2）2分子中含有σ键的个数为______。
CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。
（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸（
），三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。
三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子，
研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围
距离相等且最近的C22-有___个。
34．（12分）
【化学—有机化学基础】
解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为_____________；
B→E的另一产物是________。
（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。
则X的结构简式为_____________（任写一种）。
（3）F中官能团的名称为________________。
1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为__________。
（4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。
2018年烟台市高三诊断性考试
理科综合参考答案及评分标准
化学参考答案
选择题（共7小题，每小题5分共计35分。
每小题只有一个选项符合题意。
7．D8．D9．D10．B11．C12．B13．B
29．（18分）
（1）硝酸盐或NO3-（合理答案即给分1分）+1530kJ·
mol-1（2分）K12/K23（2分）
（2）bd（2分）3×
10-4%（2分）3.33×
10﹣7mol·
（L·
h）-1（2分）
催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢（1分）
（3）N2+8H++6e-=2NH
（2分）5×
10-3mol·
L-1（2分）
）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）
30．（16分）
（1）增大硫酸的浓度（2分，合理即给分）
（或升高温度，或减小锌焙砂颗粒大小，或空气搅拌等）
ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O（2分）
（2）H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（2分）ZnO（2分，合理即给分）Cu（1分）
（3）c（2分）75%（2分）
（4）[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-（2分）C（1分）
MnO2
31．（19分）
（1）①2H2O2=====2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑）（2分）
蒸馏烧瓶（1分）防止空气进入C装置影响产品纯度（2分）
bcaefgd（2分）②CaO、Ca3N2等（2分）
（2）①中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（2分）
（或：
中和反应生成的HCl,使反应CaCl2＋H2O2
CaO2＋2HCl向右进行）
acf（2分）AgNO3溶液（2分）Ca（OH）2（2分）
②偏大（2分）
（1）主要是降低Al2O3的熔化温度（2分）
（2）Al－3e－=Al3＋（2分）d（2分）
（3）2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋（2分）
铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为保持电流稳定，需不断增大电压（2分）
（4）bd（2分）
（1）7（2分）CO2或N2O（1分）直线型（1分）
（2）sp3（2分）氢键（2分）
（3）4（2分）4（2分）
（1）水解反应（或取代反应）（2分）HI（2分）
（2）
（2分）
（3）氨基、酚羟基（2分）2mol（2分）
（4）
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