湖南省长郡中学学年高二下学期开学考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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乙醇中含有的氧原子数为0.5×
3.25℃时，向体积为10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。
下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是
A.a点处：
c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
B.b点处：
c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C.c点处：
c（CH3COOH）H）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+（CH3COO-）
4.研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法正确的是
A.正极反应式：
Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“海水’’电池的负极移动
D.电子从电池的正极经外电路流向电池的负极
5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I-、Br-、Fe2+
C.在含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中加入锌粉：
Fe3+、Cu2+、Fe2+
6.现有：
乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别（可以加热），这种试剂是
A.溴水B.新制的Cu（OH）2悬浊液
C.酸性高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液
7.1，3-丁二烯CH2=CH-CH-CH2和2-丁炔CH3-C≡C-CH3是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，两者分别与氢气反应的热化学方程式如下所示：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ·
mol-1；
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
下列说法错误的是
A.可计算出1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变△H
B.可比较1，3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性
C.可比较1，3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小
D.可计算2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1，3-丁二烯中两个碳碳双键的键能之和的差值
8.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行反应3A（g）+2B（g）
4C（s）+2D（g）。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol，且反应前后的压强之比为5：
4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.其他条件不变时，增大B的浓度，B的平衡转化率不变
9.常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是
A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH—定等于7
B.在NaHCO3溶液中，c（CO32-）>
c（HCO3-）
C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）减小
D.将pH相同的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同的倍数，CH3COONa溶液的pH较小
10.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li（1+x）V3O8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
已知的熔点为181℃，LiCl-KCl共晶盐的熔点为352°
C。
下列说法正确的是
A.整个过程中的能量转化只涉及化学能转化为电能
B.放电时正极反应为Li（1+x）V3O8-xe-=LiV3O8+xLi+
C.放电时Cl-移向LiV3O8电极
D.Li-Si合金的熔点高于352℃
11.公元前，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。
对此下列解释正确的是
A.羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污
B.草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去了油污
C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去了油污
D.羊油在碱性草木灰的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质
12.下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是
A.如上图所示的键线式表示的烃的名称为：
3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B.符合分子式C3H8O的醇有3种不同的结构
C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.治疗疟疾的青蒿素的结构简式为
，分子式是Cl5H20O5
13.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生反应2N2O（g）
2N2（g）+O2（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示：
容器
容积/L
起始物质的量/mol
n2O
N2
O2
Ⅰ
V1
0.1
Ⅱ
1.0
Ⅲ
V3
Ⅳ
0.06
0.04
A.该反应的正反应放热
b.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：
v（Ⅰ）>
v（Ⅱ）
C.容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始反应速率：
v正（N2O）>
<
v逆（N2O）
D.图中A、B、C三点处容器内总压强：
pA（I）<
pB（Ⅱ）<
pC（Ⅲ）
14.某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3
K2S4+3KI，其与充电其他设备连接的电路如图所示。
当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
则下列说法正确的是
A.放电时，电极A发生还原反应
B.电极A的电极反应式为3I--2e-=I3-
C.当有0.1molK+通过阳离子交换膜时，电极X上产生气体1.12L（标准状况下）
D.电池充电时，电极B要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应
15.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质〉制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），并设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A.溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B.向溶液2中加入3～5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成
C.向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D.由溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
16.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下图所示：
已知：
[Cu（NH3）4]2+（aq）
Cu2+（aq）+4NH3（aq）。
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
A.气体X中含有SO2
B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3•H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
C.蒸氨过程中发生的总反应的化学方程式为[Cu（NH3）4]Cl2+H2O
CuO↓+2HCl↓+4NH3↑
D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（7分）现有下列化合物：
①NaOH；
②H2SO4；
③CH3COOH；
④NaCl；
⑤CH3COONa；
⑥NH4Cl；
⑦CH3COONH4；
⑧NH4HSO4；
⑨NH3•H2O。
请回答下列问题：
（1）若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m（填“>
”“<
”或“=”）。
（2）已知水存在平衡H2O+H2O
H3O++OH-△H>
0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是（填字母代号）。
A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入NaHCO3固体
C.加热至100℃[其中c（H+）=1×
10-6mol/LD.向水中加入NH4Cl固体
（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c（OH）=；
在pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H+）=。
（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为。
（5）物质的量浓度相同的⑥⑦⑧⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（6）已知T℃时，Kw=1×
10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：
b=。
18.（10分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。
为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是；
标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。
（2）a装置的作用是（填字母代号）。
A.除去空气中的二氧化碳
B.除去空气中的水蒸气
C有利于气体混合
D.有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式：
。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有。
19.（10分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（V）砷酸盐形式存在。
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是（填字母代号）。
a.酸性b.原子半径：
S>
P>
Asc.非金属性：
As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。
FeS2被O2氧化的离子方程式为。
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（V），选用NaClO可实现该转化。
投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
产生此结果的原因是。
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As（V），从而达到去除As的目的。
一定条件下，As（V）的存在形式如下表所示：
pH
<
2
2～7
7～11
11～14
存在形式
H3AsO4
H2AsO4-
HAsO42-
HAsO42-、AsO43-
PH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是。
20.（10分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图所示：
Ⅰ.
Ⅱ.
（1）A的分子式是；
反应②的反应类型是。
（2）已知F不能发生银镜反应，则PMMA的名称是。
（3）已知反应④的另一小分子产物是乙二醇，写出反应④的化学方程式：
（4）下列说法正确的是（填字母代号）。
a.反应⑥为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比含相同碳原子数的烷烃高
d.等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在相同状况下体积相等
（5）写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式：
a.具有Ⅰ的所有官能团
b.能与新制银氨溶液反应产生银镜
c.含有3种不同化学环境的氢原子
21.（15分）由石油分馏得到的轻质油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。
以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；
②R-X+Rˊ-X
R-Rˊ（X代表卤素原子，R、Rˊ代表烃基）。
请回答以下问题：
（1）B的化学名称为。
（2）由G生成H的化学方程式为。
（3）J的结构简式为。
（4）由F合成丁苯橡胶的化学方程式为。
（5）Ⅰ的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：
2：
1：
1的是（写出其中一种的结构简式）。
（6）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
1-5AAABD6-10BDBCD11-16DCDCAB
17.（每空1分，共7分）
（1）>
（2）D
（3）1×
10-3mol/L1×
10-11mol/L
（4）c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
（5）⑧>
⑥>
⑦>
⑨
（6）9：
18.（共10分）
（1）增大反应接触面积，加快化学反应速率（1分）酸式（1分）
⑵BD（1分）
（3）偏低（1分）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4（1分）
（4）将滞留在b、c装置中的二氧化硫全部导入d装置中，使二氧化硫全部被d装置中的蒸馏水吸收（1分）
（5）80%（2分）
（6）水吸收二氧化硫不充分，吸收速率慢（1分）
19.（每空2分，共10分）
（1）
（2）ac
（3）4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+
（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液显碱性，当NaClO投加量增大时，NaClO溶液浓度增大，溶液碱性增强，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低
（5）HlCO+H3AsO3=H2AsO4-+Cl-+2H+（其他答案不给分）
20.（除注明处外，其余每空2分，共10分）
（1）C2H4Br2（1分）取代反应（或水解反应）（1分）
（2）聚甲基丙烯酸甲酯（或聚2-甲基丙烯酸甲酯）
（3）
（4）cd
（5）HCOOCH=C（CH3）2
21.（共15分）
（1）环己烷（1分）
（2）
（2分）
（5）12（2分）
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