湖南省长郡中学学年高二下学期开学考试化学试题Word文档下载推荐.docx

1、乙醇中含有的氧原子数为0.53. 25时，向体积为 10 mL 的 0. 1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是A.a点处：c（ Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B. b点处：c（CH3COOH）+c（H+ ）=c（OH-）C. c点处：c（CH3COOH）H）+c（CH3COO-）=2c（Na+）D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+（CH3COO-）4.研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaC

2、l=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl-e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“海水电池的负极移动D.电子从电池的正极经外电路流向电池的负极5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C.在含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba

3、（OH）2、K2CO3、BaCO3D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、Fe2+6.现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别（可以加热），这种试剂是A.溴水 B.新制的Cu（OH）2悬浊液C.酸性高锰酸钾溶液 D.FeCl3溶液7.1，3-丁二烯CH2=CH-CH-CH2和2-丁炔CH3-CC-CH3是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，两者分别与氢气反应的热化学方程式如下所示：CH2 =CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g） H=-236.6 kJm

4、ol-1；CH3-CC-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g） H=-272.7 kJ mol-1下列说法错误的是A.可计算出1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变HB.可比较1，3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性C.可比较1，3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小D.可计算2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1，3-丁二烯中两个碳碳双键的键能之和的差值8.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行反应3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol，且反应前后的压强之比为5：4（相同的温度下测量），则

5、下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.其他条件不变时，增大B的浓度，B的平衡转化率不变9.常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH 定等于7B.在NaHCO3溶液中，c（CO32-）c（HCO3-）C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）减小D.将pH相同的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同的倍数，CH3COONa溶液的pH较小10.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLi+LiV3O8=Li（1+x）V3O

6、8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。已知的熔点为181，LiCl-KCl共晶盐的熔点为352 C。下列说法正确的是A.整个过程中的能量转化只涉及化学能转化为电能B.放电时正极反应为Li（1+x）V3O8-xe-=LiV3O8+xLi+C.放电时Cl-移向LiV3O8电极D.Li-Si合金的熔点高于35211.公元前，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是A.羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污B.草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去了油污C.羊油与草木灰中的物质发生

7、了加成反应，除去了油污D.羊油在碱性草木灰的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质12.下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是A.如上图所示的键线式表示的烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B.符合分子式C3H8O的醇有3种不同的结构C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是Cl5H20O513.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生反应2N2O（g）2N2（g）+O2（g），容器、中N2O的平衡转化率如下图所示：容器容积/L起始物质的量/moln2ON2O2V10.11.0V30.060.04

8、A.该反应的正反应放热b.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v（）v（）C.容器在470进行反应时，起始反应速率：v正（N2O） v逆（N2O）D.图中A、B、C三点处容器内总压强：pA（I） pB（）”“0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 （填字母代号）。A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加入NaHCO3固体C.加热至100其中c（H+）=110-6 mol/L D.向水中加入NH4Cl固体（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c（OH）= ；在pH = 3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H+）= 。（4）NH4Cl溶液

9、中离子浓度大小顺序为 。（5）物质的量浓度相同的四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是 （填序号）。（6）已知T时，Kw=110-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b= 。18. （10分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol L-1标准碘溶液进行滴定，

10、消耗标准碘溶液20. 00 mL。（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在 （填“碱式”或“酸式”）滴定管中。（2） a装置的作用是 （填字母代号）。A.除去空气中的二氧化碳B.除去空气中的水蒸气C有利于气体混合D.有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果 （填“偏低”“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式： 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6） 假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 。19.（10分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以

11、As（ ）亚砷酸盐和As（V）砷酸盐形式存在。（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 （填字母代号）。a.酸性 b. 原子半径：SPAs c.非金属性：As（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为 。 （4）去除水体中的砷，可先将As（ ）转化为As（V），选用NaClO可实现该转化。投料前水样pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。研究NaClO

12、投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果：产生此结果的原因是 。（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As（V），从而达到去除As的目的。一定条件下，As（V）的存在形式如下表所示：pH（2） D（3） 110-3 mol/L 110-11mol/L（4） c（Cl-）c（NH4+ ）c（H+）c（OH-）（5）（6）9：18.（共10分）（1）增大反应接触面积，加快化学反应速率（1分） 酸式（1分）BD（1分）（3）偏低（1分） 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 （1分）（4）将滞留在b、c装置中的二氧化硫全部导入d装置中，使二氧化硫全部被d装置中的蒸馏水吸收（1分）（5）80

13、%（2分）（6）水吸收二氧化硫不充分，吸收速率慢（1分）19.（每空2分，共10分）（1） （2） ac（3） 4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液显碱性，当NaClO投加量增大时，NaClO溶液浓度增大，溶液碱性增强，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（）氧化率降低（5） HlCO+H3AsO3=H2AsO4-+Cl-+2H+（其他答案不给分）20.（除注明处外，其余每空2分，共10分）（1）C2H4Br2（1分） 取代反应（或水解反应） （1分）（2）聚甲基丙烯酸甲酯（或聚2-甲基丙烯酸甲酯）（3） （4）cd（5）HCOOCH=C（CH3）221.（共15分）（1）环己烷（1分）（2） （2分）（5）12（2分）