人教版高中化学必修二高二上分班化学Word文件下载.docx
《人教版高中化学必修二高二上分班化学Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二高二上分班化学Word文件下载.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
6．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．乙烷在光照下与氯气反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴水褪色
D．苯与液溴混合后撒入铁粉
7．下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是（ ）
A．NaC1B．HCIC．FeCl2D．CuCl2
8．无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Ca2+、Cl﹣、CH3COO﹣B．NH4+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子序数：
X＞Y＞Z
B．非金属性：
C．原子半径：
D．气态氢化物的稳定性：
HX＞H2Y＞ZH3
10．一个原电池反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的（ ）
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
C
Cu
负极
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
A．AB．BC．CD．D
11．标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，则该烃可能是（ ）
A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C2H6
12．实验室中制取氢气，最好的方法是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应
13．下列分子式可以表示3种沸点不同的物质的是（ ）
A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6
14．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A．维生素A能使溴水褪色
B．维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气
C．维生素A的一个分子中有3个双键
D．维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．23gNa与足量水反应中转移的电子数目为NA
B．30g乙烷含有的共价键数目为8NA
C．25℃，1.01×
105Pa下，使1mol氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1
D．常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NA
二、填空题（本题共三大题，共计43分）
16．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑦
3
①
③
④
⑥
⑧
⑨
⑩
4
②
请回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）．与其具有相同的电子层结构的是表中②和⑨的简单离子，它们的离子结构示意图为 、 ．
（2）形成化合物种类最多的元素是 （填元素符号），其稳定氧化物的结构式为 ．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是 （填化学式）．
（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式），二者发生反应的离子方程式为 ．
（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）．
17．某固体混合物可能由NaCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列实验：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往上述②的滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层呈紫红色．
根据以上实验：
（1）混合物中肯定含有 ；
肯定没有 ；
可能含有 ．
（2）③中白色沉淀溶于稀盐酸的原因是 （写化学方程式）
（3）④中产生上述现象的原因是 （写离子方程式）
18．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，其中SiO2含量较高）中提取氧化铝的工艺如下．
（1）物质的化学式分别是：
A ；
C ；
F ；
a ．
（2）反应①后的产物分离的实验基本操作是 ，为验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液B并加入 ，现象是 ．
（3）反应②中Al3+加入过量a所发生反应的离子方程式 ．
（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸 ，原因是 ．
19．已知：
如图A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
回答下列问题：
（1）写出A的结构式：
，C的结构简式：
．
（2）B、D分子中的官能团名称分别 、 ．
（3）写出下列反应的化学方程式并标明反应类型
① ；
反应类型：
② ；
（4）实验室常利用右侧如图2装置制取乙酸乙酯，反应原理是 ，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是 ，a试剂的作用是 ．
三、实验题（本题共计6分）
20．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（3）实验室为防止多余的SO2污染环境，需对SO2进行 ，所选用的试剂是 （填物质编号）．
四、计算题（本题共计6分）
21．在2L的密闭容器中，充入2molSO2和2molO2，在一定条件下发生反应：
2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.8mol，求：
（1）10s内SO2、O2的化学反应速率；
（2）SO2的转化率．
参考答案与试题解析
【考点】绿色化学．
【分析】A．电池中的重金属离子污染土壤和水源；
B．从农产品的农药残留和对土壤的长期影响考虑；
C．煤、石油、天然气的大力开发，严重污染了环境；
D．太阳能、风能和氢能是洁净能源．
【解答】解：
A．电池中的重金属离子污染土壤和水源，不能掩埋，应回收处理，不符合题意，故A错误；
B．使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，不符合题意，故B错误；
C．大力开采煤、石油和天然气，虽然满足经济发展的需要，但严重污染了环境，不符合题意，故C错误；
D．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合题意，故D正确；
故选D．
【考点】氧化还原反应．
【分析】由现象可知发生的反应，反应中存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关；
反之，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，以此来解答．
A．发生大理石与酸的复分解反应，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，故A选；
B．氢气燃烧爆炸，H元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故B不选；
C．生锈中Fe、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故C不选；
D．出现铜绿时Cu、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故D不选；
故选A．
【考点】同位素及其应用．
【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答，
A．质子数相同中子数不同的同种元素的原子互称同位素；
B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；
D．核外电子数=核内质子数，质子数+中子数=质量数．
A．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为氮元素的同位素，故A正确；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；
C．13C与15N的中子数分别为7、8，故C错误；
D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；
C．硫离子的核外有18个电子；
D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．
A．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为
，故A错误；
B．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：
CH2=CH2，故B错误；
C．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为：
，故C正确；
D．H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，H2O2的电子式为
，故D错误；
故选C．
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，分析选项中的反应过程判断．
根据图示内容：
生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应．
A、氯化铵和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A正确；
B、氢气在氯气中燃烧的反应是放热反应，故B错误；
C、镁与盐酸反应是放热反应，故C错误；
D、钠和水的反应是放热反应，故D错误；
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．乙烷中H被Cl取代；
B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；
C．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应；
D．苯中H被溴取代．
A．乙烷在光照下与氯气反应，生成氯乙烷和HCl，为取代反应，故A不选；
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，为氧化反应，故B不选；
C．乙烯使溴水褪色，发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C选；
D．苯与液溴混合后撒入铁粉，反应生成溴苯、HBr，为取代反应，故D不选；
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价化合物，据此分析解答．
Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，所以与铜反应生成高价的氯化铜，与Fe反应生成FeCl3，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以A、B、D正确，故C错误，
【考点】离子共存问题．
【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸；
B．钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙；
C．四种离子之间不反应，都是无色离子；
D．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．
溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．H+、CH3COO﹣之间反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律分析解答．
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，
A．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：
HX＞H2Y＞ZH3，故D正确；
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；
不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，据此进行解答．
由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；
不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，
A．锌应作负极，铜作正极，故A错误；
B．该装置不能自发的进行氧化还原反应，故B错误；
C．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；
D．电解质溶液中不含铜离子，故D错误；
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】二氧化碳的物质的量为
=0.2mol，水的物质的量为
=0.2mol，结合烃的燃烧反应中原子守恒计算．
二氧化碳的物质的量为
=0.2mol，由原子守恒可知，烃中含C为
=2，含H为
=4，则烃为C2H4，
【考点】常见气体制备原理及装置选择；
制备实验方案的设计．
【分析】实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌．
浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，
稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，
纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，
【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．
【分析】分子式有不同结构说明存在同分异构体．烷烃同分异构体书写技巧：
先写最长链；
然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．
A、C5H12有3种同分异构体：
正戊烷、异戊烷、新戊烷，故A正确；
B、C4H10有2种同分异构体：
正丁烷、异丁烷，故B错误；
C、C3H8只有1种结构：
CH3CH2CH3，故C正确；
D、C2H6只有1种结构：
CH3CH3，故D错误；
【分析】由结构可知，分子中含5个碳碳双键、1个﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．
A．含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；
B．含﹣OH，能与金属钠发生反应并放出氢气，故B正确；
C．分子中含5个碳碳双键，故C错误；
D．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含7mol共价键来分析；
C、将1mol氯化氢气体溶于1L水中后，溶液体积大于1L；
D、常温常压下，三氧化硫为液体．
A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故A正确；
B、30g乙烷的物质的量为1mol，而1mol乙烷中含7mol共价键，故含7NA条，故B错误；
C、将1mol氯化氢气体溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol/L，故C错误；
D、常温常压下，三氧化硫为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故D错误．
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 Ar （填元素符号）．与其具有相同的电子层结构的是表中②和⑨的简单离子，它们的离子结构示意图为
、
．
（2）形成化合物种类最多的元素是 C （填元素符号），其稳定氧化物的结构式为 O=C=O ．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是 H2O （填化学式）．
（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 NaOH （填化学式），呈两性的是 Al（OH）3 （填化学式），二者发生反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．
（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为 K＞Na＞Mg （填元素符号）．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】由元素的位置可知，①～⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、P、Cl、Ar，
（1）稀有气体的性质最稳定，②和⑨的简单离子的电子层结构相同，质子数分别为19、17；
（2）C形成的有机物种
升级会员 