高考化学试题汇编实验题Word文档下载推荐.docx
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油脂皂化后应用盐析的方法,是高级脂肪酸钠和甘油分离,所以B错;
Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应,均可产生CaCO3沉淀,故C项错误;
为了使反应充分进行,应使一方过量,而不是使二者物质的量相等,所以D错。
A
5.(海南卷2)、PH试测定溶液pH的正确操作是:
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比
色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸
上,再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
这是一道PH试测定的常规题,主要考查学生的实验基本操作。
6.(江苏卷)6.下列装置或操作能达到实验目的的是
A中收集氨气装置无棉花,(棉花的目的是防止气体对流,在计短的时间内收集满氨气);
B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜,C是实验中常见检查气密性的装置,C对;
收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。
C
7.(江苏卷)9.以下实验或操作不能达到目的的是
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·
L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
苯与溴水分层且苯在上层,乙醇与溴水互溶,四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层,可以鉴别,A可以达到目的;
天平的准确度只有0.1克,所以不能称取0.4000g的NaOH固体,故B不能达到目的;
苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,但三溴苯酚又溶于苯中,所以C不能达到目的,淀粉是胶体可用丁达尔现象检验,故D能达到目的。
B.C
8.(北京卷9)、下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HClNaAlO2④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
点拨:
只用一种试剂进行鉴别,常规题型。
9.(广东理科基础21).下列实验能达到目的的是
A.在容量瓶中加一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
浓度的配置不能直接在容量瓶中配置A错,用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜时形成了铜锌原电池,锌为负极从而加快了反应速率B对,过滤时应在烧杯中搅拌,故C错,用盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质时引入了新的杂质氯化钠故D错。
10.(广东理科基础31).从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用图7所示装置进行的是
A.不同浓度的硝酸与铜反应
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D.H2O2在不同催化剂作用下分解
图7所示装置没有尾气吸收的装置,所以凡是有污染的气体都不行,故B、C、D都没有污染的气体,只有A有氮氧化合物产生,所以A不行。
答案A
11.(广东理科基础32).用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去
C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验
碘盐中含的是碘元素,故不能检验碘盐中的碘,故A不能完成此实验;
B、C、D都可以。
12.(广东理科基础35).下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
漂白粉的主要成分为次氯酸钙,故A错;
实验室不能用浓硫酸干燥氨气,因为它们会发生反应生成硫酸铵,故B错;
NO2和HCl都是酸性气体,所以可用NaOH中和,故C对;
Al2(SO4)3不能除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒,故D错。
答案C
13.(四川卷26.)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”):
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;
(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
【解析】本题主要考查离子的检验和共存。
(1)混合物放入水中得到无色溶液,肯定无CuSO4,因为CuSO4溶液是蓝色的。
因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀,所以无法确定存在哪些物质。
(2)焰色反应呈黄色,说明存在钠盐,即混合物中肯定含有Na2SO4。
不能确定哪种物质肯定不存在。
(3)在
(2)中通过焰色反应,确定混合物中含有Na2SO4,则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液,否则和Na2SO4生成BaSO4,不溶于盐酸;
另外混合物中也一定不含AgNO3溶液,否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。
白色沉淀溶于盐酸,并放出气体,则一定为MgCO3。
(4)通过上述试验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。
无
CuSO4
溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色
【答案】
(l)
Na2SO4
钠的焰色反应呈黄色
(2)
(3)
MgCO3
Ba(NO3)2AgNO3
MgCO3沉淀溶于盐酸,有气体放出;
如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;
如有AgNO3,生成的沉淀在盐酸中不消失。
(4)Al2(SO4)3
【知识点归纳】无机物鉴别颜色方面的突破口:
1、红色世界
(1)基态:
Fe2O3(红褐色)、Fe(OH)3(红棕色)、[Fe(SCN)]2+(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。
(2)激发态:
充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色。
(3)化学变化:
①紫色石蕊在酸性溶液(pH<
5.0)中变红,
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红,
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<
pH<
10.0)或红色(pH>
10),
④甲基橙在酸性溶液(pH<
3.1)中呈红色,
⑤甲基红在酸性溶液(pH<
4.4)中呈红色,
⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<
2)变红,
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,
⑧C(NaHSO4)>
0.001mol/L时遇甲基橙变红。
2、橙色世界
浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。
(2)化学变化:
甲基橙在酸性溶液(3.1<
4.4)中呈橙色,甲基红在酸性溶液(4.4<
6.0)中呈橙色。
3、黄色世界
工业盐酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4
钠元素焰色呈黄色
①甲基橙在(pH>
4.4)溶液中呈黄色,
②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄
4、绿色世界
F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)
铜元素的焰色呈绿色
Fe(OH)2(白色)——灰绿色——Fe(OH)3(红棕色)
5、青色世界
铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑,
②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑,
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS,
④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。
6、蓝色世界
CuSO4(溶液)、CuSO4•5H2O(晶体)、液氧、臭氧
①紫色石蕊在碱性溶液(pH>
8)中变蓝,
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝,
③无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝,
④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色,
⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰,
⑥淀粉遇I2(aq)变蓝,
⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
7、紫色世界
KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
①I2升华生紫烟,
②NH4I受热生紫烟,
③紫色石蕊在(5.0<
8.0)溶液中呈紫色,
④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟(反应放热使碘升华)
8、白色世界
Pb(蓝白色)、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(不稳定)、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS
①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,
②NH3遇HCl产生白烟,
③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光
④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾,
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
14.(四川卷28.)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂:
B_________、C________、D___________;
(2)连接好装置后应首先_________________________,其方法是________________
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________;
(4)反应过程中G管逸出的气体是________________,其处理方法是_____
(5)从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a;
②E管和WO3的总质量b;
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);
④反应前F管及内盛物的总质量d;
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:
Ar(W)=____________;
计算式2:
Ar(W)=____________。
【标准答案】
(1)锌粒,水,浓硫酸;
(2)检查气密性,将G弯管浸没在盛有水的烧杯中,温热烧瓶B,观察G管口,若有气泡逸出,说明装置的气密性良好;
(3)先从A瓶逐滴滴加液体;
检验H2的纯度
(4)氢气;
在G管出口处点燃;
(5)
【知识点归纳】
①联想课本改进后的综合实验:
氯气与铁反应的性质实验装置:
制备氯气、净化氯气(饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水蒸气)、性质实验装置、产物检验装置、尾气处理装置有助于本实验的解题。
②联想氢气还原氧化铜实验:
制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题。
15.(重庆卷27).(14分)某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
(1)A中试剂为.
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是.
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;
②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④由A向B中滴加足量试剂;
⑤检查气密性,上述操作的顺序是;
(填序号)记录C的液面位置时,除视线平视外,还应.
(4)B中发生反应的化学方程式为.
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为.
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将.(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
【标准答案】
(1)NaOH溶液.
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜.(3)⑤①④③②(2分);
使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(6)偏小.
【试题分析】
(1)Mg、Al均可以和酸反应,因此不可以用酸来实验,由于Al可以和碱反应而不和Mg反应,则可以用NaOH与Al反应制得H2,然后用排水法收集H2,以计算Al的量。
(2)由于Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸处理。
(3)整个操作过程及原理是:
检查气密性;
记录起始液面;
加入碱反应;
不产生气体后,记录未读数,两将相减即为产生H2的量;
最后称得的固体即为Mg的质量。
在读数时要注意D、C液面相平,否则气体将受压,超成读数不准。
(4)B中发生的是Al与碱的反应;
(5)(a-c)即为铝的质量,再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。
而n(Al)可以由产生的H2获得;
(6)未洗涤,则超成(a-c)变小,则由(5)的结果得,偏小。
【高考考点】利用实验测定合金含量及相对原子质量;
【易错提醒】记不清Al的两性;
实验过程的原理不懂。
【备考提示】平时多加强元素化合物的学习;
学会分析实验操作中的每一个关键点。
16.(广东卷19).(11分)
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO
等杂质,提纯工艺路线如下:
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为 。
(2)“趁热过滤”的原因是 。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是 (写出1种)。
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是 。
(5)已知:
Na2CO3·
10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·
mol-1
Na2CO3·
10H2O(s)=Na2CO3·
H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·
写出Na2CO3·
H2O脱水反应的热化学方程式 。
(1)
滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。
(2)
“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·
H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·
10H20晶体,令后续的加热脱水耗时长。
(3)
若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
(4)
若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是问题:
溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质;
原因:
“母液”中,含有的离子有Ca2+,Na+,Cl-,SO42-,OH-,CO32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3等沉淀。
(5)
写出Na2CO3·
H2O脱水反应的热化学方程式
H2O(S)====Na2CO3(s)+H2O(g)&
8710;
H=+58.73kJ/mol
解释与思路:
因工业碳酸钠中含有Mg2+,Fe3+,Ca2+,所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液,可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2沉淀。
观察坐标图,温度减少至313K时发生突变,溶解度迅速减少,弱不趁热过滤将析出晶体。
思路方向:
1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。
思路:
分析“母液”中存在的离子,若参与循环,将使离子浓度增大,对工业生产中哪个环节有所影响。
通过观察两个热化学方程式,可将两式相减,从而得到Na2CO3·
H2O(S)====Na2CO3(s)+H2O(g)。
17.(广东卷20).(11分)
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol·
L-1、2.00mol·
L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·
L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;
)
②
③
④
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:
依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca(NO3)2+
CO2↑+
H2O,计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程)。
(3)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。
⑶实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应的影响。
1.00
308
细颗粒
(2)
1.70至90S,CO2生成的质量为:
m(CO2)0.95-0.85=0.1g
2.根据方程式比例,可知消耗HNO3的物质的量为:
n(HNO3)0.1/22=1/220mol
3.溶液体积为25ml=0.025L,所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)=2/11mol/L
4.反应的时间t=90-70=20s
5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为
v(HNO3)=△c(HNO3)/t==1/110mol·
L-1·
S-1
(3)作图略
作图要点:
因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应;
实验②中,HNO3不足量,纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2;
实验③④的图象类似,恰好完全反应,但反应条件改变,升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。
所以图象曲线斜率变大,平衡位置纵坐标与实验①相同。
18.(广东卷21).(12分)
某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:
将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;
取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由
。
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:
3mol·
L-1H2SO4/3%H2O2、6mol·
L-1HNO3/0.01mol·
L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·
L-1Kl、20%KSCN、蒸馏水。
1提出合理假设
假设1:
;
假设2:
假设3:
。
2设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
3实验过程
根据②的实验方案,进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
…
。
该结论不正确。
稀HNO3有强氧化性,若该铁的价态为+2价,则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2)①提出合理假设
催化剂中铁元素的价态为+3价。
催化剂中铁元素的价态为+2价。
催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
②设计实验