届浙江省嘉兴市高三下学期教学测试二模化学试题.docx

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届浙江省嘉兴市高三下学期教学测试二模化学试题

2022年高三教学测试

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24A127S32Ca40

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.水溶液呈酸性的盐是

A.HNO2B.NaHCO3C.NaClD.KHSO4

2.水溶液能导电且属于弱电解质的是

A.HCOOHB.HIC.SO2D.NaClO

3.欲将溴水中的溴单质提取出来，需要用到的仪器是

4.下列物质对应的化学式正确的是

A.蔗糖：

C12H24O12B.漂白粉的有效成分：

Ca（ClO）2

C.摩尔盐：

NH4Fe（SO4）2·6H2OD.黄铁矿的主要成分：

CuFeS2

5.下列表示不正确的是

A.乙酸甲酯的结构简式：

CH3COOCH3

B.H2O2的电子式：

C.H2S的球棍模型：

D.的系统命名：

2，2-二甲基丁烷

6.下列说法正确的是

A.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

D.乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂

7.下列说法正确的是

A.1H+、2H、3H-互为同位素

B.CH3（CH2）3OH和（CH3）2C（OH）CH3互为同系物

C.H2O2和H2O互为同素异形体

D.C2H5NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

8.下列说法不正确的是

A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产

B.冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

C.将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等

D.硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等

9.下列说法正确的是

A.过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2

B.NO2可与水发生反应生成硝酸，NO2为酸性氧化物

C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

D.NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO2和H2O

10.关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法正确的是

A.Mn元素被氧化

B.氧化产物与还原产物物质的量之比为2：

1

C.该反应中氧化性最强的是KMnO4

D.生成2.24LO2时，转移0.4mol电子

11.下列说法不正确的是

A.趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁

B.溶液蒸发或冷却速率越快，得到的晶体颗粒就越细小

C.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

D.向蓝色CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3NA

B.1molSO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NA

C.lmol雄黄（As4S4，结构为）含有2NA个As-As键

D.标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2NA

13.下列实验对应的离子方程式不正确的是

A.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：

n（HNO3）=1：

2时：

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2：

2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+

C.用银作电极电解稀盐酸：

2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl

D.FeBr2溶液中滴加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

14.下列说法正确的是

A.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B.植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸

D.冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性

15.化合物A的结构如右图所示，下列说法不正确的是

A.环上的一氯代物有8种

B.lmol该物质最多可以和2molNaOH反应

C.可与浓溴水发生取代反应，也可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应

D.该分子中有2个手性碳原子

16.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。

其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。

下列说法不正确的是

A.R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物

B.简单气态氢化物的稳定性：

Z>Y

C.X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性

D.[YX4]+为正四面体构型

17.25°C时，下列说法正确的是

A.N2H4的水溶液呈弱碱性，Kb1≈1.0×10-6，则0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH≈10

B.向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将减小

C.中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多

D.pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

18.丙烷卤代反应的部分反应机理（以Cl2为例）如下：

I.Cl2（g）→2Cl·（g）

II.CH3CH2CH3（g）+Cl·（g）→（g）+HCl（g）

CH3CH2CH3（g）+Cl·（g）→（g）+HCl（g）

III.（g）+Cl2（g）→CH3CHClCH3（g）+Cl·（g）

（g）+Cl2（g）→CH3CH2CH2Cl（g）+Cl·（g）

其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是

A.氯代时I步反应的△H大于溴代时

B.稳定性：

小于

C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同

D.丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等

19.向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）ΔH>0，T1和T2温度下，

随时间t的关系如图，下列说法不正确的是

A.T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为.0.125mol·L-1·h-1

B.T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同

C.T1>T2

D.若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图

20.对于碳酸钙分解反应：

CaCO3（g）CaO（s）+CO2（g），最不利于其自发进行的是

A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压

21.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。

其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

下列关于该电池的说法不正确的是

A.放电时锌箔电极的反应式为：

Zn-2e-+4OH-=Zn（OH）42-

B.若膜A和A'、B和B'分别为阴、阳离子交换膜，则放电时膜A、B工作

C.充电时Pd电极的反应式为：

HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O

D.若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA

22.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：

Na+（x+y）NH3Na+（NH3）x+e-（NH3）y，下列说法不正确的是

A.钠加入液氨中溶液的导电性增强

B.e-（NH3）y的可能结构如右图

C.e-（NH3）y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物

D.e-（NH3）y在液氨体系中会产生H2

23.溶洞水体中含有多种粒子，lgc（X）（X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+）与pH的关系如图。

下列说法不正确的是

A.曲线③代表Ca2+

B.随着pH增大，c（CO32-）/c（HCO3-）逐渐增大

C.pH=10时，c（CO32-）>c（HCO3）>c（H2CO3）>c（Ca2+）

D.CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq）K=10-9

24.一种有机物脱羧反应机理如图所示：

下列说法不正确的是

A.E-NH2是脱羧反应的催化剂

B.该反应过程涉及加成、消去反应

C.E和F互为同分异构体

D.也可按照该反应机理生成

25.下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是

目的

方案设计

现象和结论

A

检验火柴头中氯元素

取火柴头浸泡液于试管中，加入NaNO2溶液，再加AgNO3溶液

溶液中出现白色沉淀，说明火柴头中含有氯元素

B

检验加碘盐中存在的KIO3

取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量

NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液

溶液呈蓝色，说明食盐中存在KIO3

C

证明氯气可溶于水

用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽

取20mL水，振荡

黄绿色消失，说明氯气可溶于水

D

探究铝的配合物的生成

向1mL0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mL

NaF饱和溶液，再加入lmL3mol·L-1氨水溶液

无白色沉淀生成，说明铝离子与氟离子形成了配合物

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（4分）

（1）质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。

利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如右图所示质谱图，该有机物的相对分子质量是。

（2）离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式。

（3）正戊烷与乙醚沸点相近，但正戊烷难溶于水，乙醚的溶解度为8g/100g水，从结构上解释出现这两种情况的原因。

27.（4分）天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。

若某天然水中离子含量如下表：

离子

Ca2+

Mg2+

HCO3-

其他

含量（mol/L）

1.2×10-3

6.0×10-4

8.0×10-4

/

现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca（OH）2g以除去Mg2+和HCO3-，后加入Na2CO3_g以除去Ca2+（要求写出计算过程）。

28.（10分）化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。

已知：

气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。

回答下列问题：

（1）固体A的化学式是，碱石灰吸收的气体是。

（2）化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式.。

（3），上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是。

（4）常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式

。

（5）X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有SiO32-。

29.（10分）

（1）已知：

HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）ΔH=-67.7kJ·mol-1

H+（aq）+OH-（aq）==H2O

（1）ΔH=-5