届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题word版.docx
《届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题word版.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题word版
北京市海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2018.01
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
Li7C12O16Co59Cu64
第I卷（选择题，共42分）
本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确的是
A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性
B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性
C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀
D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2.下列关于实验安全的说法中，不正确的是：
A．点燃乙炔前，对气体进行验纯
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中
C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处
3.右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是
A．盐桥的作用是传导离子
B．外电路电子由铜片流向锌片
C．锌片上的电极反应式为Zn2++2e-Zn
D．外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不正确的是
A.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C.1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2
D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.无色透明溶液中：
Na+、Fe3+、Cl-、I-
B.-pH=12的溶液中：
Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C.1mol·L-1的AlCl3溶液中：
NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、K+、Cl-、CO32-
6.下列解释事实的方程式中，不正确的是
A.铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：
Cu+4HNO3（（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：
ClO-+H+HClO
C.氨水吸收少量SO2防止污染空气：
2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O
D.Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
将X单质投入到CuSO4溶液中
生成大量红色固体
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
C
将Z的单质通入到NaBr溶液中
溶液变为黄色
D
将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
8.常温下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，不正确的是
A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
B．NaHCO3溶液中，c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
C．最终所得的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
9.已知：
H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是
A.点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B.反应的ΔH约为[2c-（a+b）]kJ·mol-1
C.“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D.反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
10.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：
①HCl溶液，②CH3COOH溶液。
下列说法中，正确的是
A．溶液中溶质的物质的量浓度：
①>②
B．溶液中酸根的物质的量浓度：
①=②
C．加水稀释至1L，溶液的pH：
①<②
D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：
①=②
11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．阴极产生的物质A是H2
B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移
C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-
D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性
12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：
减压蒸发（55oC）
冷却结晶
反应1
下列说法中，不正确的是
A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是
选项
A
B
C
D
实
验
操
作
2mL0.1mol·L-1
AgNO3溶液
1mL0.1mol·L-1
KI溶液
1mL0.1mol·L-1
NaCl溶液
等体积的
1mol·L-1或
4mol·L-1H2SO4
硫酸
0.1mol·L-1
醋酸溶液
足量
锌粒
酸性KMnO4
溶液
C2H5Br和
NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体
现象
最终有黄色沉淀生成
4mol/LH2SO4溶液生成的H2多
酸性KMnO4溶液褪色
醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象
结论
溶解度：
AgI反应物浓度越大，反应速率越快
反应生成的气体中含有乙烯
酸性：
醋酸>碳酸>硼酸
14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：
C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）
下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n（C2H4）:
n（H2O）=1:
1]。
473523573623T/K
P1
P2
P3
下列有关叙述正确的是
A.Y对应的乙醇的物质的量分数为
B.X、Y、Z对应的反应速率：
υ（X）>υ（Y）>υ（Z）
C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：
KXD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
第II卷（非选择题，共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.（11分）
NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：
烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：
常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。
（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。
（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：
。
II.选择性非催化还原法：
该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与NOx进行选择性反应：
4NH3+4NO+O23N2+6H2O
不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。
（5）判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：
。
16.（14分）
具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：
△
碱/△
H+
H2O
H+/△
已知部分有机化合物转化的反应式如下：
NaCN
△
i．R-X
H2O
H+/△
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是；A→B所属的反应类型为。
（2）C→D的化学方程式是。
（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：
。
a.能发生银镜反应
b.分子中含有酯基
c.苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（4）F的结构简式是；试剂b是。
（5）J与I2反应生成K和HI的化学方程式是。
（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料中间产物1中间产物2……
17.（10分）
电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr（VI）是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知：
1在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
2Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-
3常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Cr3+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
4.3
沉淀完全的pH
3.2
9.0
5.6
I．腐蚀电池法
（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr（VI）。
下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。
a.作原电池的正极b.在反应中作还原剂c.表面可能有气泡产生
II．电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
装置如右图所示。
（2）A极连接电源的极，A极上的电极反应式是。
（3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为。
（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。
①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为。
a.2~4b.4~6c.6~10
②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：
。
18.（11分）
钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。
（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：
2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。
（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1，温度为80oC，推测其原因是。
A.Co的浸出率较高B.Co和Al浸出的速率较快
C.Al的浸出率较高D.双氧
升级会员 