届贵州省遵义市第四教育集团高三上学期第二次联考理综化学试题解析版.docx

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届贵州省遵义市第四教育集团高三上学期第二次联考理综化学试题解析版

遵义市第四教育集团2019届高三第二次联考理科综合

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、实验密切相关。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

【答案】A

【解析】

A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，选项A选；B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，选项B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，选项C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，选项D不选。

答案选A。

2.下列叙述正确的是

A.同等质量的乙炔（C2H2）和苯中，原子数比为1：

3

B.16gO2与16gO3中，含有相同的中子数

C.1mol重水与1mol水中，中子数相同

D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化学键数比为1：

2

【答案】B

【解析】

【详解】A.设质量为1g，1g乙炔含有原子的物质的量为1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物质的量为1/78×12=2/13mol，原子数比为1：

1，故A错误；

B.16gO2的物质的量为0.5mol，含有中子数为0.5×16=8mol，16gO3的物质的量为1/3mol，含有中子数为1/3×24=8mol，含有相同的中子数，故B正确；

C项，1mol重水（D2O）中，中子数为10NA；1molH2O中，中子数为8NA；故C错误；

D.1mol二氧化碳（结构式O=C=O）有4mol共价键；1mol甲烷中含有4mol碳氢键，化学键数比为1：

1，故D错误；

综上所述，本题选B。

3.甲苯是重要的化T原料。

下列有关甲苯的说法错误的是

A.一氯代物有四种B.特定条件下可以与氢气发生加成反应

C.分子中所有碳原子处于同一平面D.与溴水混合振荡后可发生取代反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.甲苯结构简式，一氯代物有四种，如图：

，A正确；

B.甲苯含有苯环，特定条件下可以与氢气发生加成反应，B正确；

C.苯分子为平面正六边形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子处于同一平面内，C正确；

D.与溴水混合振荡后，只发生物理变化—萃取，不能发生取代反应，D错误；

综上所述，本题选D。

【点睛】甲苯属于芳香烃中的一种，最多有13个原子共平面，它能够和氢气发生加成反应，能够和溴在一定条件下发生取代反应，但与溴水不能发生加成或取代反应。

4.下列实验操作不当或实验结论错误的是

A.用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐

D.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一

【答案】C

【解析】

【详解】A.MnO2具有催化作用，能够加快过氧化氢溶液的分解，加快反应速率，A正确；

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，B正确；

C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物一定含有钠元素，可能是钠盐，也有可能是氢氧化钠等，C错误；

D.为防止加热过程中液体不会从试管里溢出，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，D正确；

综上所述，本题选C。

5.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。

下列说法错误的是

A.放电时，Li+向正极移动

B.充电时，A电极连接直流电源的正极

C.充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子

D.放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

【答案】C

【解析】

A项，放电时为原电池原理，Li+向正极移动，正确；B项，根据装置图及放电时的反应，b电极（Li电极）为负极，a电极为正极，充电时a为阳极，与直流电源的正极相连，正确；C项，充电时的反应为Li2Sn2Li+nS，根据反应每生成nmolS同时生成2molLi，Li的化合价由+1价降为0价，外电路中流过2mol电子，错误；D项，放电时，正极反应中S元素的化合价降低，根据电池的结构，正极反应可为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正确；答案选C。

点睛：

本题考查二次电池，理解二次电池的工作原理是解题的关键。

二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程；充电时电极的连接方式为：

正正连，负负连（即放电时正极接外加直流电源的正极，负极接外加直流电源的负极）。

6.常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc（Cu2+）随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A.Na2S溶液中：

c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）==2c（Na+）

B.Ksp（CuS）的数量级为10－36

C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D.c点溶液中：

c（C1－）=2c（Na+）

【答案】B

【解析】

【分析】

A.根据物料守恒写出Na2S溶液中离子浓度之间的关系式；

B.b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c（Cu2+）=c（S2-），据此进行分析；

C.CuCl2、Na2S均能水解促进水电离，氯化钠对水的电离平衡无影响；

D.c点溶液为NaCl和Na2S，根据原子守恒计算出n（Cl-）、n（Na+），从而得出结论。

【详解】A.根据物料守恒Na2S溶液中：

2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+），故A错误；

B.b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c（Cu2+）=c（S2-），根据b点数据，c（Cu2+）=1×10-18mol/L，该温度下Ksp（CuS）=1×10-36，Ksp（CuS）的数量级为10-36，故B正确；

C.CuCl2、Na2S均能水解、促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，水的电离程度最小的为b点，故C错误；

D.c点溶液为NaCl和Na2S，根据原子守恒可知，n（Cl-）=10×0.1×2×10-3=2×10-3mol，n（Na+）=0.1×20×10-3×2=4×10-3mol，则c点溶液中：

2c（Cl-）=c（Na+），故D错误；

综上所述，本题选B。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。

下列说法正确的是

A.原子半径：

W

B.由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离

C.简单氢化物稳定性：

X>Y

D.工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z

【答案】B

【解析】

【分析】

W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；据以上分析解答。

【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；

A.结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：

W

B.由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确；

C.非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：

N

X

D.工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，氢气不能还原氧化铝，D错误；

综上所述，本题选B。

8.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。

某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

回答下列问题：

（l）仪器A的名称是____，Na2S的电子式为____。

（2）三颈烧瓶B中制取Na2S203反应的总化学方程式为_______________

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3．5H2O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的目的是____；操作②是____；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

（4）测定Na2S203.5H2O纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。

取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0.0500mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2S4O62-+2I-，相关数据记录如下表所示。

Na2S203•5H20的纯度为____%（保留1位小数）。

（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为________________________________________

【答案】

（1）.蒸馏烧瓶

（2）.（3）.4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S203+CO2（4）.为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低 （5）.蒸发浓缩,冷却结晶（6）.82.7%（7）.S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋

【解析】

【分析】

（l）仪器A是蒸馏烧瓶；Na2S为离子化合物，根据组成写出Na2S的电子式；

（2）二氧化硫、硫化钠、碳酸钠混合反应生成Na2S203和CO2，据此写出反应方程式；

（3）趁热过滤,防止溶液中Na2S2O3•5H2O析出，将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,可得粗晶体，据此进行分析；

（4）根据实验数据计算出消耗标准液的体积，注意数据的选用；根据2S2O32---I2关系可知n（Na2S2O3•5H2O）=2n（I2），然后根据题给数据计算出产品纯度。

【详解】（l）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；Na2S为离子化合物，Na2S的电子式为：

综上所述，本题答案是：

蒸馏烧瓶；

（2）二氧化硫、硫化钠、碳酸钠混合反应生成Na2S203和CO2，反应的总化学方程式为：

4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S203+CO2；综上所述，本题答案是：

4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S203+CO2。

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O,在混合液中加入活性碳脱色,然后趁热过滤,防止溶液中Na2S2O3•5H2O析出,将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、