高一化学化学键导学案.docx
《高一化学化学键导学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学化学键导学案.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一化学化学键导学案
高一化学化学键导学案
本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址www.5y
第一章
物质结构
元素周期律
第三节
化学键
(第2课时)
一教材分析:
本节是必修二第一章物质结构
元素周期律
第三节
化学键
(第2课时)内容,主要讲述了共价键的含义,形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程,化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质。
对为今后学习有机内容打下了良好的基础,也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫,在高考中也占有相当的分值。
二教学目标:
知识与技能:
1.掌握共价键的概念。
2.掌握共价键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
3.能够对共价键进行分类。
过程与方法:
1.通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;
2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.会判断化学键类型。
情感、态度与价值观:
.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三
教学重点:
共价键和共价化合物的概念
难点:
用电子式表示共价化合物的形成过程。
四学情分析:
本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。
针对学生实际应该让学生充分预习,由简单的入手,逐层深入,采用边讲边练的方法,让学生掌握。
五教学方法:
学案导学
六课前准备:
学生的学习准备:
阅读课本,填写导学案空白,并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备:
阅读课本,认真备课,写教案,出导学案并提前发给学生,上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置:
前后桌为一组,根据实际需要讨论,探究,得出结论。
七课时安排:
1课时
八教学过程:
(一)预习检查,总结疑惑(检查落实学生预习情况,并了解学生疑惑,使教学具有针对性)
(二)情景导入,展示目标
在黑板上展示氯化氢的形成过程,小组讨论,探究导学案空白。
(三)合作探究,经讲点拨
根据氯化氢的形成过程,小组讨论,探究导学案空白
一、共价键
、共价键
叫做共价键
①成键微粒:
②成键本质:
③成键条件:
提出疑惑,小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:
(1)只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键,一定为离子化合物)
(2)共价键存在于非金属单质的双原子分子中,共价化合物和某些离子化合物
中(如NaoH、Na2o2)。
学生根据结论,练习巩固:
老师讲解:
二共价键的表示方法
①电子式:
H2
cl2
②结构式(用短线“-”表示一对共用电子):
H2
N2
N2
o2
学生根据离子化合物的表示方法,试着用电子式表示共价化合物
老师加以纠错,学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。
练习,巩固提高:
例1.
co2
cH4
Hcl
H2o
NH3
H2o
NH3
co2
cH4
Hcl
提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。
老师强调:
三用电子式表示共价化合物的形成过程:
例2
H2:
Hcl:
小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:
用电子式表示共价化合物的形成过程时,左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,不写反应条件。
练习巩固
用电子式表示下列化合物的形成过程
co2:
H2o:
提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。
老师强调
四共价键的分类:
①非极性键:
在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的能力
,共用电子对
任何一个原子,成键的原子都
电性。
这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。
如:
H-H键,cl-cl键,Na2o2中的o-o键等。
②极性键:
:
在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的能力
,共用电子对必然偏向吸引电子能力
的一方,所以吸引电子能力强的一方显
电性,吸引电子能力弱的一方显
电性。
这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键,可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。
如:
H-cl键,NaoH中的o-H键等。
五、化学键
.含义及其分类
通称为化学键,包括离子键和共价键。
化学键的形成与
有关,它主要通过原子的
或
来实现。
2.一个化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
六、分子间作用力和氢键
.分子间作用力
在分子内
我们称为化学键。
在分子之间还存在一种
的作用力,叫做分子间作用力,又称
。
分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。
分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
2.分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于:
分子与分子之间。
化学键存在于:
分子内相邻的原子之间。
3.分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说,对于
和
的物质,
,
,物质的
、
也越高。
例如,卤素单质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,它们的熔点,沸点也相应升高。
4.HF、H2o、NH3的沸点有反常现象,是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫
。
氢键比
弱,比
强,所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。
例如:
H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小,分子间作用力依次减弱,因而熔沸点依次降低。
然而H2o由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te—o氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
练习,巩固提高:
例3.下列共价化合物中,以极性键结合的(
),以非极性键结合的
(1)F2
(2)o2
(3)NH3
(4)cH4
(5)So2
例4.物质之间发生反应时,一定发生变化的是(
)
A.颜色
B.状态
c.化学键
D.原子核
反思总结:
1只含有共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物一定含有共价键,一定不含离子键,含有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。
3化学键包括离子键和共价键,共价键包括非极性键和极性键。
当堂检测:
.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是
(
)
A.Na2o2
B.Na2o
c.NaoH
D.cacl2
2.下列物质中,不含非极性键的分子是
(
)
A.cl2
B.H2o
c.N2
D.cH4
3.下列关于极性键的叙述不正确的是
(
)
A.由不同种元素原子形成的共价键
B.由同种元素的两个原子形成的共价键
c.分子中必定含有极性键
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4.下列化学键一定属于非极性键的是
(
)
A.共价化合物中的共价键
B.离子化合物中的化学键
c.H2o分子中的化学键
D.非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是(
)
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
c.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中,只含有非极性共价键的是(
)
A.NaoH
B.Nacl
c.H2
D.H2S
7.下列物质中,含有极性共价键的是(
)
A.单质碘
B.氯化镁
c.溴化钾
D.水
8.下列说法正确的是(
)
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
c.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9.下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是(
)
A.
B.
c.
D.koH
0.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(
)
A.
B.
c.
D.
1.下列电子式书写正确的是(
)
A.
B.
c.
D.
课后练习与提高:
2.有A、B、c、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;c、D两元素的原子各有三个电子层。
A和B能化合生成无色无味的气体AB2,c和D能化合生成c2D,B和D是同族元素,B离子和c离子核外电子数相同。
(1)这四种元素分别是:
A
B
c
D
(2)用电子式表示c和D形成化合物的过程:
。
参考答案:
1c
2BD
3Ac
4D
5c
6c
7D
8AD
9BD
0AD
1Ac
2A为c,B为o,c为Na,D为S
(五)发导学案,布置预习作业(预习第三节第2课时共价键)
九板书设计:
一、共价键
、共价键
①成键微粒:
②成键本质:
③成键条件:
注意:
(1)
(2)
2、共价键的表示方法
①电子式
②结构式
二用电子式表示共价化合物的形成过程:
三共价键的分类:
①非极性键:
②极性键:
。
四、化学键
.含义及其分类
2.一个化学反应过程本质
五、分子间作用力和氢键
.分子间作用力
2.分子间作用力与化学键的区别。
3.分子间作用力对物质物理性质的影响
课堂小结:
1
2
十教学反思:
本节的设计采用了课前发导学案,学生提前预习本节内容,找出疑惑的地方。
课上师生主要解决疑惑的知识,解决重难点,考点,师生共同探究得出结论,并边讲边练习巩固,进行适当的拓展提高,效果很好,达到了提高课堂效率的目的。
本节课45分钟,其中情境导入,展示目标,检查预习4分钟,讲解13分钟,反思总结8分钟,学生讨论探究15分钟,其余环节5分钟,能够完成教学内容。
在今后的教学中会继续努力,争取设计出更科学,更有利于学生学习的课堂,欢迎大家多提宝贵意见。
www.5y