高一化学物质的量练习题及答案.doc
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物质的量
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（）
A.1molH2的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1
3．下列说法错误的是（）
A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳 D.1mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个
6．下列说法错误的是（）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是12g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.1molO2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
8．0.1molNaHCO3中含有（）
A．0.2molNa+ B．0.05molCOC．6.02×1023个O D．0.1molH
9．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多
10.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6B.28C.14D.31
11．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A.64B.32C.96D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1
13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；
④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？
17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子数
A.等于NA B.小于NA C.大于NA D.无法判断
20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A.1:
1 B.1:
2 C.2:
3 D.2:
1
21.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n B.16n/m C.32n/m D.n
22.1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1 B.12 C.16 D.23
23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A．1:
1 B.2:
3 C.6:
5 D.5:
6
24.下列叙述正确的是
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为
A．小于100mL B．等于100mLC．大于100mL D．等于100/ρmL
26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？
27.VmL硫酸铝溶液中含有ag，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）
A. B.
C. D.
28.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（）
A.0.5 B.0.45 C.0.2 D.0.25
29.某溶液中溶质的摩尔质量为M，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。
取amL此溶液，其中含有mg溶质。
（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。
（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。
30.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
物质的分类
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）
．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
．下列分散系最稳定的是（）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （）
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
．胶体区别于其它分散系的特征是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （）
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析
．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl－离子。
可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其
鉴别。
（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
①。
②。
③。
10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）
A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3
11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
下列性质中不属于酸通性的是（ ）
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水
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