北京市中考化学基础复习题型突破八科学探究练习有答案文档格式.docx
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1
0.2克CuO粉末和6毫升pH为0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝色
2
0.2克CuO粉末和6毫升pH为0的硫酸
无明显现象
3
0.2克CuO粉末、6毫升pH为0的硫酸和0.35克NaCl
4
0.2克CuO粉末、6毫升pH为0的硫酸和0.35克______
[实验结论]
常温下,pH相同的盐酸和硫酸与CuO反应现象出现差异的原因是________促进了反应的进行。
2.[2017·
通州二模]同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。
[提出问题]
金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响?
[作出猜想]Ⅰ.与盐酸的浓度有关;
Ⅱ.与温度有关;
Ⅲ.与金属的种类有关。
[进行实验]
实验编号
金属
盐酸的质
量分数/%
温度/℃
金属丝消
失的时间/s
①
铝丝
5
20
450
②
8
t
③
10
240
④
30
65
⑤
铁片
125
[解释与结论]
(1)铝与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
(2)由实验①③可知,猜想Ⅰ__________(填“成立”或“不成立”)。
(3)为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度,除了用金属丝消失的时间作为观测指标外,还可以选择______________________________。
(4)能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为__________。
[反思与评价]
(5)在实验②中,铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围是________________。
(6)有同学认为通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立,理由是______________________。
3.同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一
观察固体表面
实验二
向两块固体表面滴加稀盐酸
实验三
振荡3个塑料瓶
(1)由实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气中的______________________,因此要密封保存。
(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>
B>
C,对比A瓶与________(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
分析
微热
(不考虑水分蒸发)
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,则A中溶液为____________________;
实验二的设计原理是__________________________________________________
(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图T8-1所示,于是对其成分进行了探究。
图T8-1
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?
[查阅资料]
①在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,然后蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是___________________________________________________。
[进行实验]取固体于试管中,加水溶解并将溶液分成两份。
步骤Ⅰ:
向一份溶液中滴加无色酚酞溶液;
步骤Ⅱ:
向另一份溶液中加入过量稀盐酸。
[实验结论]两份溶液中均有明显现象,证明杂质中一定含有碳酸钠。
[反思评价]①上述实验中没有必要进行的是步骤__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠,实验方案是______________________________________________。
4.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究。
[查阅资料]
(1)该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
(2)饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
[设计实验]小组同学设计了如图T8-2所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的含量。
图T8-2
依据图示回答下列问题。
(1)该装置中氢氧化钠溶液的作用是__________________________________。
(2)C中观察到有沉淀产生,反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有________________________________________。
[解释与结论]实验测得如下数据:
样品质量/g
所用盐酸
质量/g
所得沉淀
第一次
8.00
50
1.95
第二次
1.98
第三次
1.96
欲计算样品中碳酸钙的含量,应选择的数据是______________________________________。
(1)有人认为不必测定C中沉淀的质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________________________________。
(2)反思实验过程,小刚同学提出应采取必要措施,提高测定准确度。
他提出的下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填序号)。
a.在加入盐酸之前,排尽装置内的CO2
b.滴加盐酸的速度不宜过快
c.在A与B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B与C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
5.兴趣小组在探究金属的化学性质时,进行实验并将实验情况记录如下。
实验操作
实验结论
甲
组
乙
铝片表面有
气泡产生
用化学方程式表示产生气泡的原因:
________________________________________
[提出问题]甲组实验中为什么没有气泡产生?
[猜想与假设]______________阻止了铝与稀硫酸反应的发生。
[进行实验]
____________________________________
有气泡产生
铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生
[反思与评价]乙组实验中使用的铝片也有氧化膜,却观察到有气泡产生。
同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响,设计以下实验继续探究。
实验序号
(1)实验________(填序号)不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”,理由是____________________________。
(2)对比实验2和实验3,能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。
试剂A是________溶液,试剂B是________溶液。
6.[2017·
西城二模]同学们通过以下实验,探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
[查阅资料]
BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。
[实验一]同学们取4支试管,分别加入一定量4种溶液于试管中,再分别滴加少量的稀硫酸。
实验装置
1号试管中无明显现象
2号试管中无明显现象
3号试管中……
4号试管中有白色沉淀产生
(1)3号试管中的实验现象是________________。
(2)4号试管中发生复分解反应的化学方程式为________________________________________。
[提出问题]3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应;
1号、2号试管中均没有观察到明显现象,如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应?
[实验二]同学们又进行了以下实验。
5号试管中,滴加酚酞溶液后,溶液由无色变为红色;
滴加一定量稀硫酸后,溶液由红色变为无色
6号试管中始终无明显现象
(3)5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。
图T8-3为反应的微观示意图,从微观粒子变化的角度分析,该反应的实质是____________________________。
图T8-3
(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化:
4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少,3号试管中减少的微粒是_____________。
(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应,又补充了以下实验。
图T8-4
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。
请结合实验中的信息,回答下列问题。
①滴加石蕊溶液的目的是________________________________________________________________________。
②试剂1和现象1分别是________________________________________________________________________。
(6)根据此次探究活动,你认为下列说法正确的是________(填序号)。
A.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B.从微观上看,复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C.判断化学反应发生,可依据有新物质生成,也可依据某一反应物消失
D.证明复分解反应没有发生,可验证某一反应物依然存在
7.[2016·
朝阳一模]在一次化学实验中,同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中,观察到以下异常实验现象。
滴加CuSO4溶液的量
第1~6滴
产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液
第7~9滴
产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多;
振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变成黑色
已知蓝色沉淀是氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式:
_______________