高考化学试题分类汇编Word格式文档下载.docx
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下列说法正确的是（）
A．实验2，HBr的初始浓度C2＝1.0mol/L
B．从上表数据分析，2HBr
Br2+H2正反应为放热反应
C．实验4一定使用了催化剂
D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率
14、（佛山一模）一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：
PCl3+Cl2
PCl5,各物质均为气态。
达平衡后，PCl5为0.8mol。
若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为
A．0.8molB．0.4mol
C．0.4mol＜x＜0.8molD．＜0.4mol
16．（广东省韶关市一模）对于平衡体系：
aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；
正反应放热，有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：
b
C．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
15．（广州市调研）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是
A．c
:
c
=1:
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:
C．X、Y的转化率相等
D．c
的取值范围为0.04＜c
＜0.14mol/L
17．（惠州二模）将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）；
△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（
）所示。
若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积
1．（惠州三模）2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·
埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
D．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率
19．（惠州三模）某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），5min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a=1B．a=2
C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%
．（江门调研）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出
D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属
．（江门调研）2007年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德·
埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。
下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O
18．（江门调研）对于达到平衡的可逆反应：
X+Y
W+Z，增大压强，则正、逆反应速率（
）变化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是
A．Z、W均匀为气体，X、Y有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y均为气体，W、Z中有一种是气体
．（广东省阳江市一模）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好
C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体
D．镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀
5．（广东省肇庆一模）将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是
A．平衡常数与转化率关系：
B．分散系的分类：
C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：
D．Na与O2反应的产物：
．（广东省肇庆一模）在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4（s）时刻测得各物质的
浓度如右表。
据此下列结论正确的是
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：
2A+B
C
D．在t2~t3内A的平均反应速率为[1/（t3-t2）]mol/L·
s
．（广东省肇庆一模）下列有关反应热的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；
△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；
△H=+1.9kJ·
mol—1，说明金刚石比石墨稳定
C．X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）；
△H>
0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，
上述反应的△H增大
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；
△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；
△H2，
则△H1<
△H2
．（东莞一模）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。
2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·
L－1。
下列判断错误的是（ ）
A．x＝1
B．2min内A的反应速率为0.3mol·
（L·
min）－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
．（东莞一模）已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．升高温度，平衡会向正反应方向移动
D．该反应的正反应是放热反应过
．（汕头一模）合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3。
若将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），则该bL气体中的NH3体积分数是
A．
B．
C．
D．
．（汕头一模）欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中；
②将32.2gNa2SO4·
10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml；
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml。
A．②③B．①②C．①③D．①②③
．（汕头一模）在一定条件下，可逆反应：
N2+3H2
2NH3，∆H<
0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数
C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
．（广东省珠海一模）对于反应A（s）+2B（g）
3C（g）；
△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是
A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1
C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3
D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3
．（广东省珠海一模）如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大
．（广东省广州市一模）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是
A．反应速率υ正（X）=
υ逆（Y）
B．加入X，反应的△H增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大
D．降低温度，
的值变小
11、（深圳市宝安区一模）密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）
zC（g）达平衡时，
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