高考化学试题分类汇编Word格式文档下载.docx

1、203040506018001.00.800.670.570.52C20.600.503C30.920.750.6348200.400.250.20下列说法正确的是（ ）A实验2，HBr的初始浓度C21.0 mol/LB从上表数据分析，2HBr Br2+H2正反应为放热反应C实验4一定使用了催化剂D实验3的反应速率大于实验1的反应速率14、（佛山一模）一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5

2、的物质的量为 A0.8mol B0.4mol C0.4mol x 0.8mol D 0.4mol16（广东省韶关市一模）对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：bC若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+dD若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变15（广州市

3、调研）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是Ac:c=1:B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:CX、Y的转化率相等 Dc的取值范围为0.04c0.14 mol/L17（惠州二模）将1mol H2（g） 和2mol I2（g） 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g） ；H0,并达到平衡,HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示。若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所

4、示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积1（惠州三模）2007 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是 A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率19（惠州三模）某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：

5、aA（g）B（g）C（g）D（g），5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则 Aa=1 Ba =2 CB的转化率为40 % DB的转化率为60 % （江门调研）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出D铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属（江门调研）2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化

6、装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是A催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2 D碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2和 H2O 18（江门调研）对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强，则正、逆反应速率（）变化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是AZ、W均匀为气体，X、Y有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体CX、Y、Z皆为气体，W为

7、非气体DX、Y均为气体，W、Z中有一种是气体（广东省阳江市一模）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好CFeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀5（广东省肇庆一模）将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是 A平衡常数与转化率关系：B分散系的分类：CAlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：DNa与O2反应的产物：（广东省肇庆一模）在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4（s） 时刻测得各物质的浓度如

8、右表。据此下列结论正确的是A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2A + BCD在t2t3内A的平均反应速率为 1/（t3-t2）mol/Ls （广东省肇庆一模）下列有关反应热的叙述正确的是A已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molBC（s，石墨）=C（s，金刚石）；H=+1.9kJmol1，说明金刚石比石墨稳定CX（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大D已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO

9、（g）；H2，则H1H2（东莞一模）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是（）Ax1B2min内A的反应速率为0.3 mol（Lmin）1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态（东莞一模）已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正

10、反应方向移动D该反应的正反应是放热反应过（汕头一模）合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。若将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），则该b L气体中的NH3体积分数是A B C D（汕头一模）欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。A B C D（汕头一模）在一定条件下，可逆反应：N2+3H

11、22NH3，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数（广东省珠海一模）对于反应A（s）+2B（g） 3C（g）；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3（广东省珠海一模）如图所示，向A中

12、充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：A反应开始时，B容器中化学反应速率快BA容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大（广东省广州市一模）某温度下，已知反应mX（g）+ nY（g） qZ（g） H0，m+ nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A反应速率正（X） =逆（Y）B加入X，反应的H增大C增加Y的物质的量，X的转化率增大D降低温度，的值变小11、（深圳市宝安区一模）密闭容器中，反应xA（g） + yB（g） zC（g） 达平衡时，