高一化学复习精品讲义必修1离子反应新人教版Word文件下载.docx
《高一化学复习精品讲义必修1离子反应新人教版Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学复习精品讲义必修1离子反应新人教版Word文件下载.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![高一化学复习精品讲义必修1离子反应新人教版Word文件下载.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-11/20/a6e9ebfa-0d09-480b-bf2b-e9b917af06c0/a6e9ebfa-0d09-480b-bf2b-e9b917af06c01.gif)
Na2O、CaO等
H2O
非金属氧化物:
SO2、SO3、CO2等
非酸性气态氢化物:
NH3
部分有机物:
蔗糖、酒精、CH4
1-2强弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程,存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“
”
水溶液中微粒存在形式
电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子
实例
绝大多数盐:
NaCl、BaSO4等。
强酸:
H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱:
Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
弱酸:
H2CO3、CH3COOH等。
弱碱:
NH3·
H2O、Cu(OH)2等。
极少数盐。
1-3电离:
电解质在水溶液或受热熔融时,解离成能够自由移动离子的过程
(1)电离方程式:
表示电解质电离的化学方程式
HClH++Cl-
NaOH
Na++OH-
NaCl
Na++Cl-
(2)酸、碱、盐的分类标准
物质
概念
举例
酸
电解质电离出的阳离子全部是H+
H2SO4
碱
电解质电离出的阴离子全部是OH-
Ba(OH)2
盐
电解质电离出的阳离子是金属阳离子或NH4+,阴离子是酸根离子
NH4Cl
1、电解质是(B)
A.导电性很强的物质
B.在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
C.可溶性盐类
D.在溶于水和熔化状态下能导电的化合物
2、下列物质中,属于非电解质的是(A)
A.CO2B.HClC.BaSO4D.NaOH溶液
3、下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是(C)
A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl
4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________;
(2)H2CO3________________________________________________________________;
(3)Ca(OH)2______________________________________________________________;
(4)Fe(OH)3______________________________________________________________;
(5)NH3·
H2O_____________________________________________________________;
(6)NaCl_________________________________________________________________;
(7)BaSO4________________________________________________________________;
(8)NaHSO4______________________________________________________________;
(9)NaHCO3______________________________________________________________;
(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________;
(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
答案
(1)H2SO4===2H++SO
(2)H2CO3
H++HCO
、HCO
H++CO
(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-
(4)Fe(OH)3
Fe3++3OH-
NH
+OH-
(6)NaCl===Na++Cl-
(7)BaSO4===Ba2++SO
(8)NaHSO4===Na++H++SO
(9)NaHCO3===Na++HCO
(10)NaHSO4
Na++HSO
(11)Al2O3
2Al3++3O2-
思维建模
电离方程式书写的思维模型
5.下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________;
属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3
答案①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦
6.下列关于电解质的判断中,正确的观点是(C)
A.在熔融状态下能够导电的物质
B.在熔融或溶液中能够导电的物质
C.在熔融或水溶液中能够导电的化合物
D.在熔融和溶液中都能导电的化合物
7.下列叙述正确的是(A)
A.固体氯化钠不导电,熔融态的氯化钠能导电,所以氯化钠不是电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.五氧化二磷溶于水能导电,所以五氧化二磷是电解质
D.将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
2、离子反应及其发生条件
2-1.离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应。
2-2.离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例
①写正确书写反应的化学方程式:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
②拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水
2Na++CO
+2H++2Cl-===2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
③删删去方程式两边不参加反应的离子。
CO32-+2H+===H2O+CO2↑
④查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2-3离子方程式正误判断的规律
(1)以化学反应的客观事实为依据,看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。
如:
化学反应方程式Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2(不存在)
离子方程式Cu+2H+=Cu2++H2(错误)
(2)以质量守恒定律为依据,看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。
化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(正确)
离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2(正确)
离子方程式Al+3H+=Al3++H2(错误)
(3)以离子的电荷守恒定律为依据,看离子方程式的配平是否违背电荷守恒定律。
化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)
离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+(正确)
离子方程式Fe3++Fe=3Fe2+(错误)
(4)以物质的实际状态为依据,看物质化学式的拆分是否正确。
化学方程式:
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2
(正确)
离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
离子方程式CO
+2H+=H2O+CO2
(错误)
(5)以物质的组成为依据,看阴、阳离子的配比是否正确。
化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O(正确)
离子方程式Ba2++2OH-+SO42+2H+-=BaSO4
离子方程式Ba2++OH-+SO42+H+-=BaSO4
+2H2O(错误)
(6)以反应条件及物质的状态为依据,看是否漏写某些符号。
化学方程式Na2CO3+3HCl=2NaCl+H2O+CO2
+2H+=H2O+CO2(错误)
2-4离子方程式的意义
化学方程式只表示某一具体的反应,而离子方程式不仅表示某一个具体反应,而且还可以表示同一类型的离子反应,如不同的酸碱中和反应。
可表示为:
H++OH-=H2O
2-5用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写
分类一:
与量有关的非氧化化还原方程式的书写
1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
(1)NaHCO3少量____________________________________________________;
(2)NaHCO3足量___________________________________________________。
答案
(1)HCO
+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
(2)Ca2++2OH-+2HCO
===CaCO3↓+CO
+2H2O
2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________;
(2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。
答案
(1)Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
(2)OH-+HCO
+Ca2+===CaCO3↓+H2O
3.Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量____________________________________________________;
(2)Ca(HCO3)2足量____________________________________________________。
答案
(1)Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
(2)Ca2++HCO
“定一法”书写与量有关的非氧化还原的离子方程式,一律采用“少定多变法”来书写。
所谓“少定”即量少的反应物,其离子的计量数按化学式确定,所谓“多变”即过量的反应物,其计量数根据反应的需要量确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。
(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
1、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是(A)
A.CuCl2+2NaOH
Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu2++2OH-
Cu(OH)2↓
B.BaCO3+2HCl
BaCl2+CO2↑十H2O
CO32-+2