高一化学复习精品讲义必修1离子反应新人教版Word文件下载.docx

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Na2O、CaO等

H2O

非金属氧化物：

SO2、SO3、CO2等

非酸性气态氢化物：

NH3

部分有机物：

蔗糖、酒精、CH4

1-2强弱电解质的区别

强电解质

弱电解质

相同点

都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

不

同

点

电离程度

完全电离

部分电离

电离过程

不可逆过程

可逆过程，存在电离平衡

表示方法

电离方程式用“==”

电离方程式用“

”

水溶液中微粒存在形式

电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子

实例

绝大多数盐：

NaCl、BaSO4等。

强酸：

H2SO4、HCl、HClO4等。

强碱：

Ba（OH）2、Ca（OH）2等。

弱酸：

H2CO3、CH3COOH等。

弱碱：

NH3·

H2O、Cu（OH）2等。

极少数盐。

1-3电离：

电解质在水溶液或受热熔融时，解离成能够自由移动离子的过程

（1）电离方程式：

表示电解质电离的化学方程式

HClH++Cl-

NaOH

Na++OH-

NaCl

Na++Cl-

（2）酸、碱、盐的分类标准

物质

概念

举例

酸

电解质电离出的阳离子全部是H+

H2SO4

碱

电解质电离出的阴离子全部是OH-

Ba（OH）2

盐

电解质电离出的阳离子是金属阳离子或NH4+，阴离子是酸根离子

NH4Cl

1、电解质是（B）

A．导电性很强的物质

B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物

C．可溶性盐类

D．在溶于水和熔化状态下能导电的化合物

2、下列物质中，属于非电解质的是（A）

A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液

3、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（C）

A.NaHSO4B.Cu（OH）2C.O2D.HCl

4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）H2SO4________________________________________________________________；

（2）H2CO3________________________________________________________________；

（3）Ca（OH）2______________________________________________________________；

（4）Fe（OH）3______________________________________________________________；

（5）NH3·

H2O_____________________________________________________________；

（6）NaCl_________________________________________________________________；

（7）BaSO4________________________________________________________________；

（8）NaHSO4______________________________________________________________；

（9）NaHCO3______________________________________________________________；

（10）NaHSO4（熔融）________________________________________________________；

（11）Al2O3（熔融）__________________________________________________________。

答案

（1）H2SO4===2H＋＋SO

（2）H2CO3

H＋＋HCO

、HCO

H＋＋CO

（3）Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－

（4）Fe（OH）3

Fe3＋＋3OH－

NH

＋OH－

（6）NaCl===Na＋＋Cl－

（7）BaSO4===Ba2＋＋SO

（8）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

（9）NaHCO3===Na＋＋HCO

（10）NaHSO4

Na＋＋HSO

（11）Al2O3

2Al3＋＋3O2－

思维建模

电离方程式书写的思维模型

5．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；

属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3

答案①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦

6．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（C）

A.在熔融状态下能够导电的物质

B.在熔融或溶液中能够导电的物质

C.在熔融或水溶液中能够导电的化合物

D.在熔融和溶液中都能导电的化合物

7．下列叙述正确的是（A）

A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质

D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

2、离子反应及其发生条件

2-1．离子反应

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2-2．离子反应的表示方法——离子方程式

（1）概念：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

（2）书写步骤：

以Na2CO3和盐酸反应为例

①写正确书写反应的化学方程式：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

②拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水

2Na＋＋CO

＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

③删删去方程式两边不参加反应的离子。

CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑

④查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2-3离子方程式正误判断的规律

（1）以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。

如：

化学反应方程式Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2（不存在）

离子方程式Cu+2H＋=Cu2++H2（错误）

（2）以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。

化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（正确）

离子方程式2Al+6H＋=2Al3++3H2（正确）

离子方程式Al+3H＋=Al3++H2（错误）

（3）以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背电荷守恒定律。

化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2（正确）

离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+（正确）

离子方程式Fe3++Fe=3Fe2+（错误）

（4）以物质的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。

化学方程式：

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2

（正确）

离子方程式BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2

离子方程式CO

+2H＋=H2O+CO2

（错误）

（5）以物质的组成为依据，看阴、阳离子的配比是否正确。

化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4

+2H2O（正确）

离子方程式Ba2++2OH-+SO42+2H＋-=BaSO4

离子方程式Ba2++OH-+SO42+H＋-=BaSO4

+2H2O（错误）

（6）以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符号。

化学方程式Na2CO3+3HCl=2NaCl+H2O+CO2

+2H＋=H2O+CO2（错误）

2-4离子方程式的意义

化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅表示某一个具体反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，如不同的酸碱中和反应。

可表示为：

H++OH－＝H2O

2-5用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写

分类一：

与量有关的非氧化化还原方程式的书写

1．NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

（1）NaHCO3少量____________________________________________________；

（2）NaHCO3足量___________________________________________________。

答案

（1）HCO

＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

（2）Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

2．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

（1）Ca（HCO3）2少量__________________________________________________；

（2）Ca（HCO3）2足量_________________________________________________。

答案

（1）Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

（2）OH－＋HCO

＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

3．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液反应

（1）Ca（HCO3）2少量____________________________________________________；

（2）Ca（HCO3）2足量____________________________________________________。

答案

（1）Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

（2）Ca2＋＋HCO

“定一法”书写与量有关的非氧化还原的离子方程式，一律采用“少定多变法”来书写。

所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。

（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

1、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（A）

A．CuCl2＋2NaOH

Cu（OH）2↓＋2NaCl

Cu2＋＋2OH－

Cu（OH）2↓

B．BaCO3＋2HCl

BaCl2＋CO2↑十H2O

CO32-+2