高一化学复习精品讲义必修1离子反应新人教版Word文件下载.docx

1、Na2O、CaO等H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH41-2 强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba（OH）2、Ca（OH）2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H

2、2O、Cu（OH）2等。极少数盐。1-3电离：电解质在水溶液或受热熔融时，解离成能够自由移动离子的过程（1）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式HClH+Cl-NaOHNa+OH-NaCl Na+Cl-（2）酸、碱、盐的分类标准物质概念举例酸电解质电离出的阳离子全部是H+H2SO4碱电解质电离出的阴离子全部是OH-Ba（OH）2盐电解质电离出的阳离子是金属阳离子或NH4+，阴离子是酸根离子NH4Cl1、电解质是 （ B ）A导电性很强的物质 B在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C可溶性盐类 D在溶于水和熔化状态下能导电的化合物2、下列物质中，属于非电解质的是 （ A ） ACO2 BHCl

3、CBaSO4 DNaOH溶液3、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ C ） A. NaHSO4 B. Cu（OH）2 C.O2 D. HCl4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1）H2SO4_；（2）H2CO3_；（3）Ca（OH）2_；（4）Fe（OH）3_；（5）NH3H2O_；（6）NaCl_；（7）BaSO4_；（8）NaHSO4_；（9）NaHCO3_；（10）NaHSO4（熔融）_；（11）Al2O3（熔融）_。答案 （1）H2SO4=2HSO （2）H2CO3HHCO、HCOHCO（3）Ca（OH）2=Ca22OH（4）Fe（OH）3Fe33OHNHOH（6）Na

4、Cl=NaCl（7）BaSO4=Ba2SO（8）NaHSO4=NaHSO（9）NaHCO3=NaHCO（10）NaHSO4NaHSO（11）Al2O32Al33O2思维建模电离方程式书写的思维模型5下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3答案 6下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ C ）A. 在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或水溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物7下列叙述正确的是 （ A ）A固体

5、氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质2、离子反应及其发生条件2-1离子反应电解质在溶液中的反应实质是 离子之间 的反应，这样的反应称作离子反应。2-2离子反应的表示方法离子方程式（1）概念：用实际参加反应的 离子符号 来表示 反应 的式子叫做离子方程式。（2）书写步骤：以Na2CO3和盐酸反应为例写 正确书写反应的化学方程式： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2拆 把 易溶于水、 易电离的物质写成离子形式，把 难溶的物质 、 气体 和 水 2

6、NaCO2H2Cl=2Na2ClH2OCO2删 删去方程式两边 不参加反应 的离子。CO32-2H=H2OCO2查 检查方程式两边 各元素的原子个数 和 电荷总数 是否相等。2-3 离子方程式正误判断的规律（1）以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。如：化学反应方程式Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2（不存在）离子方程式Cu+2H=Cu2+H2（错误）（2）以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （正确）离子方程式2Al+6 H=2Al3+3H2（正确）离子方程式A

7、l+3 H=Al3+H2（错误）（3）以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背电荷守恒定律。化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2（正确）离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+（正确）离子方程式Fe3+Fe=3Fe2+（错误）（4）以物质的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。化学方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2（正确）离子方程式BaCO3+2 H= Ba2+H2O+CO2离子方程式CO+2 H= H2O+CO2（错误）（5）以物质的组成为依据，看阴、阳离子的配比是否正确。化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O（正确）离

8、子方程式Ba2+2OH-+SO42+2 H-= BaSO4离子方程式Ba2+OH-+SO42+ H-= BaSO4+2H2O（错误）（6）以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符号。化学方程式Na2CO3+3HCl=2NaCl+ H2O+CO2+2 H= H2O+CO2（错误）2-4离子方程式的意义化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅表示某一个具体反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，如不同的酸碱中和反应。可表示为：H+OHH2O2-5用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 分类一：与量有关的非氧化化还原方程式的书写1 NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应（1）NaH

9、CO3少量_；（2）NaHCO3足量_。答案 （1）HCOOHCa2=CaCO3H2O （2）Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O2 Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应（1）Ca（HCO3）2少量_；（2）Ca（HCO3）2足量_。答案 （1）Ca22HCO2OH=CaCO3CO （2）OHHCOCa2=CaCO3H2O3 Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液反应（1）Ca（HCO3）2少量_；（2）Ca（HCO3）2足量_。答案 （1）Ca2HCOOH=CaCO3H2O （2）Ca2HCO“定一法”书写与量有关的非氧化还原的离子方程式，一律采用“少定多变法”来书写。所谓“

10、少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。（1）根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ A ） ACuCl22NaOHCu（OH）22NaCl Cu22OHCu（OH）2 BBaCO32HClBaCl2CO2十H2OCO32-+ 2