高一化学必修一知识点及方程式总结Word格式.docx

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2．过滤：

组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：

将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取

（1）蒸馏

原理：

利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：

温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：

连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：

随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：

①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

（2）萃取

原理：

用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：

分液漏斗,烧杯

步骤：

①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂：

互不相溶,不能反应。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-Ba（NO3）2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除杂

1．原则：

杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2．注意：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；

但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．摩尔（mol）：

把含有6.02×

1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5．摩尔质量（M）

（1）定义：

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

（2）单位：

g/mol或g..mol-1

（3）数值：

等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

二．气体摩尔体积

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：

L/mol或m3/mol

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3．

（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

mol/L,mol/m3

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．检验是否漏水；

B．配制溶液○1计算；

○2称量；

○3溶解；

○4转移；

○5洗涤；

○6定容；

○7摇匀；

○8贮存溶液。

A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释

C（浓溶液）•V（浓溶液）=C（稀溶液）•V（稀溶液）

第二章化学物质及其变化

一．物质的分类

1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（OH）3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：

有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：

反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质：

有电子转移（得失或偏移）

特征：

反应前后元素的化合价有变化

B．非氧化还原反应

2．离子反应

⑴电解质：

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

酸:

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：

电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：

电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：

写出反应的化学方程式

拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；

若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

题干中的条件：

如无色溶液应排除有色离子：

Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：

主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：

纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：

化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

3．氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）

氧化反应

得氧的反应

化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应

还原反应

失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应

氧化还原反应

有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。

化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

第三章金属及其化合物

第一节：

金属化学性质：

一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）

二、金属与水反应（钠与水、铁与水）

三、铝与氢氧化钠反应；

第二节：

几种重要的金属化合物：

一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）

二、氢氧化物（Fe（OH）3、Fe（OH）2、Al（OH）3、）

三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）

四、焰色反应

第三节：

用途广泛的金属材料：

一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）

二、正确选用金属材料。

一、钠及重要化合物之间的转化关系

1、

（1）与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2（淡黄色）

（2）钠与水的反应：

２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

2、氧化钠与过氧化钠：

Na2O+H2O====2NaOHNa2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

3、

（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：

Na2CO3〉NaHCO3

（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：

）

2NaHCO3