中考化学专题复习常见的化学物质一含答案Word文档下载推荐.docx

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如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

②装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

③导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

④冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

⑤如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

⑥在集气瓶底加水的目的：

吸收有毒的五氧化二磷。

⑦不要用木炭或硫代替红磷！

原因：

木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

⑧如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

⑨不要用镁代替红磷！

镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

（三）空气的成分

气体

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

（四）空气是一种宝贵的资源

1、氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。

通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。

所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③用于激光技术；

④氦气可作冷却剂；

⑤氙气可作麻醉剂。

（五）空气污染和防治

1、空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2、计入空气污染指数的项目为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3、空气污染的危害：

造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4、防治空气污染：

加强大气质量监测；

改善环境状况；

减少使用化石燃料；

使用清洁能源；

积极植树、造林、种草；

禁止露天焚烧垃圾等。

二、氧气

（一）氧气的性质

1、【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

2、【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

①氧气的检验方法：

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

②氧气与常见物质发生的反应

物质

反应现象

化学方程式（表达式）

磷

产生大量白烟、放热

4P+5O2

木炭

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；

木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光

②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

C+O2

CO2

硫

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

②放热、生成有刺激性气味的气体

S+O2

SO2

氢气

①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

2H2+O2

2H2O

铁

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

3Fe+2O2

Fe3O4

铝

铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

4Al+3O2

2Al2O3

铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜

4Al+3O2=2Al2O3

镁

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末

2Mg+O2

2MgO

铜

红色的固体逐渐变成黑色

2Cu+O2

2CuO

汞

银白色液体逐渐变成红色

2HgO

一氧化碳

产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2CO+O2

2CO2

甲烷

产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

CH4+2O2

CO2+2H2O

蜡烛

火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

石蜡＋氧气

水＋二氧化碳

（二）实验室制取氧气

1、加热高锰酸钾制取氧气

（1）反应原理：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）发生装置：

由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

（3）收集装置：

由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

（4）步骤：

①查：

检查装置的气密性。

②装：

将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：

将试管固定在铁架台上。

④点：

点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：

根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：

把导管移出水槽。

⑦熄：

熄灭酒精灯。

（5）验满：

（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

（6）检验：

将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

（7）注意事项：

①停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

②加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

③棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2、分解过氧化氢溶液制取氧气

2H2O2

2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

（4）验满：

（5）检验：

不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！

因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3、加热氯酸钾制取氧气

2KClO3

2KCl+3O2↑

（2）发生装置和收集装置：

和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

（3）验满：

（4）检验：

4、氧气的工业制法

（1）实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

（2）空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

①第一种制法（分离液态空气法）：

在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。

通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

②第二种制法：

利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

三、水

（一）水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。

（二）水的电解实验（实验装置如右图）

【实验现象】

①通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：

2，质量比约为8：

1。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；

与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：

2H2↑+O2↑；

②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③化学反应中，分子可分，原子不可分。

①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

（三）有关水的说法

1、天然水都属于混合物；

化学上把蒸馏水、冰水混合物视为纯净物。

2、水是由氢氧两种元素组成；

水是由水分子构成；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由一个氢原子和两个氧原子构成。

（四）自来水厂净水过程及作用：

过程

作用

取水

提供水源，从江、河、湖或地下的水源取水

加絮凝剂

使悬浮在水中的小颗粒状杂质被吸附、凝聚

反应沉淀池

沉降、分离杂质

过滤池

除去以上各步的沉淀物与原有水体中的漂浮物

活性炭吸附池

除去水体中一些可溶于水的有气味的有颜色的杂质

投药消毒

水体中存在一些有毒、有害的病毒、病菌等，通过化学消毒剂才能除去

配水泵

经过以上步骤后，所得水基本上是比较干净的水，可供用户使用

（五）过滤实验操作

1、原理：

分离混合物的方法之一，适用于把不溶于液体的固体与液体进行分离的一种方法。

2、实验目的：

探究浑浊天然水的吸附、过滤操作

3、实验用品：

铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等

4、实验步骤：

（1）取3个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中2个烧杯中个加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置，观察现象。

（2）再取一张圆形滤纸，折好并放入漏斗，使之紧贴漏斗内壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡。

（3）架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，以使滤液能沿烧杯壁流下。

（4）将用明矾处理过的一烧杯液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意要始终低于滤纸的边缘。

5、实验结论：

经过吸附、静置沉降、过滤后