正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版.docx
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正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
高中化学选修3课后习题
选修3：
物质结构与性质
第一讲原子结构
1下列关于原子的几种描述中,不正确的是〔〕
A.与具有相同的中子数B.与具有相同的电子数
C.与具有相同的质量数D.与具有相同的质子数
答案：
C
详解：
A,前者中子数是18-8=10,后者中子数是19-9=10,相等；
B,两种原子电子数都是等于质子数即8；
C,错误,一个质量数是12,一个质量数是23；
D,正确,属于相同元素,质子数相等；
故选C
2下列有关电子云与示意图的说法正确的是<>
A电子云是笼罩在原子核外的云雾
B小黑点多的区域表示电子多
C小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D电子云是用高速照相机拍摄的照片
答案：
C
详解：
A,错误,电子云不是实际存在的云雾,而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；
B,错误,小黑点多的区域表示电子出现的概率大；
C,正确；
D,错误,不是拍摄的照片而是抽象出来的；
故选C
3下列说法中正确的是〔〕
A所有的电子在同一区域里运动
B能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动
C处于最低能量的原子叫基态原子
D同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
答案：
BC
详解：
A,错误,电子在核外的排布是分层的；
B,正确,离核越远的电子能量越大；
C,正确,考查基态的定义；
D,错误,s能层最多只能容纳2个电子
故选BC
4下列各项中表达正确的是〔〕
A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：
:
N≡N:
答案：
A
详解：
A,是正确的；B,错误,CO2是直线型分子；
C,错误,氯化钠是离子晶体；D,错误,结构式不需要写N原子两侧的孤对电子
5已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.试回答：
〔1〕写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上：
X_________Y_________
Z_________W_________
〔2〕X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为______________________________.E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______,以减少对大气的污染.
〔3〕仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为_______________________________________
〔4〕这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物〔按X、Y、Z、W的顺序〕为,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________
答案：
〔1〕NCHO〔2〕N2+3H2=2NH3,氮的氧化物
〔3〕NH4++H2O=NH3.H2O+H+
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O
详解：
X元素形成的阳离子就是一个质子,说明X是H元素；因为X是第一周期,所以Y可能是第二周期元素,因为最外层电子数是内层电子数的2倍,所以Y的最外层应该有4个电子,所以Y是C元素；ZW相邻且单质都是无色气体,那么Z是N元素,W是O元素；
故XYZW分别是H,C,N,O；XZ形成化合物的过程即合成氨的过程,方程式为：
N2+3H2=2NH3,NH3可以与氮氧化物反应生成氮气；由H,N,O元素形成的盐是NH4NO3,使土壤酸化的方程式为：
NH4++H2O=NH3.H2O+H+；组成的化合物的化学式为CH5NO3,即NH4HCO3,其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O
6
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
49
1s22s22p6
3d54s1
6
ⅡB
答案：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1
5s25p1
5
ⅢA
10
2s22p6
2
0
24
1s22s22p63s23p63d54s1
4
ⅥB
80
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2
4f145d106s2
详解：
本题是对物质电子排布式的考查,电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的顺序排列,根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式；但是要注意洪特规则,既有些元素例如铜,银,金等其价电子会重排,使得各个电子层达到全充满或者半充满状态,这样能量比较低,构型稳定.
7元素的分区和族
1>s区:
最后的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;
2>p区:
最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属;
3>d区:
最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属;
4>ds区:
d全充满,最后的电子填在上,包括,过渡金属;
5>f区:
包括元素,称为内过渡元素或内过渡系.
答案：
1〕nsIAIIA2〕npIIIA-VIIA以与03〕dIIIB-VIIB以与VIII
4〕nsIB-IIB5〕镧系和锕系
详解：
本题是对元素周期表中各区的价电子以与电子排布规律的考查,s区包括IA族和IIA族；
P区包括IIIA-VIIA族和0族；d区包括IIIB-VIIB以与第VIII族,ds区则包括IB和IIB族,而f区则是包括镧系和锕系元素.
选修3：
物质结构与性质
第二讲原子结构与元素性质
1已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法不正确的是
A．第一电离能Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：
HmY强于HmX
C．最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性强于Y的
D．X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
答案：
B
详解：
说明x的非金属性强于y,那么x在y的右侧
A,x的非金属性强,那么y的金属性就更强,所以第一电离能小；
B,错误,应该是X的气态氢化物更稳定；
C,正确,因为x的非金属性更强；
D,正确,因为x非金属性强,吸引电子的能力强；
故选B
2经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键；当小于1.7时,一般为共价键.下列判断正确的是
A．AlCl3为离子化合物B．P与Cl可形成共价键
C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg形成共价键
答案：
BC
详解：
各元素电负性分别是：
Al1.61;Cl3.16;P2.19;Si1.90;K0.82;Mg1.31
所以可知BC正确
3X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是〔〕
A．序数和原子半径大小顺序均为：
XB．元素X与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
答案：
A
详解：
X的第一电离能最小,说明X金属性最强,所以X是Na；Y的电负性最大,那么Y的非金属性最强,那么Y是Cl；Z的离子半径在同周期中最小,说明Z是Al,所以：
A,原子序数大小关系为:
XX>Z>Y,故错误；
B,形成的是NaCl,正确；
C,元素Z最高价氧化物对应的水化物是Al3,具有两性；
D,Y是Cl,气态氢化物是HCl,水溶液是盐酸,强酸性,正确；
故选A
4某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答：
〔1〕写出该元素原子核外电子排布式
〔2〕指出该元素的原子序数,指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数,是金属还是非金属以与最高正化合价.
答案：
〔1〕1S22S22P63S23P63d14S2
〔2〕d区、四、IIIB、金属、+3
详解：
其价电子构型为3d14s2,所以根据排布规律可知电子排布式为：
1S22S22P63S23P63d14S2
原子序数是21,所以位于d区,是第四周期,第IIIB族金属元素,根据价电子数为3可知最高正价为+3
5A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙.D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题：
〔1〕B元素在周期表中的位置是____________,乙物质的电子式是____________·
〔2〕A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________〔用元素符号填写〕.
〔3〕E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是_
答案：
〔1〕二、VIA,、
〔2〕O〔3〕2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
详解：
AB应该处于第二周期,CDE处于第三周期；CB可以形成原子个数比是2：
1和1：
1的离子化合物,那么分别是Na2O和Na2O2,所以B是O,C是Na,DA可以形成离子化合物丙并且原子个数比是3：
2,那么可知A是N,D是Mg,E是地壳中含量最高的金属元素,所以是Al,所以ABCDE分别是N,O,Na,Mg,Al,甲是Na2O,乙是Na2O2,丙是Mg3N2.
所以B是第二周期第VIA族元素,乙的电子式为,原子半径顺序为：
O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
6A、B、C、D是同一周期的四种元素.A、B、C的原子序数依次相差1.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大,B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应,B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2.根据以上事实填写下列空白：
<1>A的原子结构示意图___________；C原子的电子排布式______________________；BD2的电子式_______________.
<2>四种元素原子第一电离能的大小顺序为__________________〔用元素符号表示〕；四种元素原子半径的大小顺序为________________________〔用元素符号表示〕；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为____________________〔用离子符号表示〕.
答案：
〔1〕、1S22S22P63S23P1、、
〔2〕Cl>Mg>Al>Na
〔3〕Na>Mg>Al>Cl
〔4〕Cl->Na+>Mg2+>Al3+
详解：
A元素化学性质活泼并且原子半径是本周期中最大,所以推测A是Na,因为ABC原子序数相差1,所以BC分别是Mg,Al；B与D反应生成BD2,所以D是Cl,所以：
Na的原子结构为,电子排布式为1S22S22P63S23P1,BD2是氯化镁,电
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