普通高等学校招生全国统一考试仿真卷一理综化学试题.docx

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普通高等学校招生全国统一考试仿真卷一理综化学试题

【最新】普通高等学校招生全国统一考试仿真卷

（一）理综化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒

B．标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数是0.2NA

C．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

D．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

3．一定条件下存在反应：

H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

4．下列说法正确的是

A．还原性染料靛蓝的结构简式为：

，它的分子式是：

C16H10N2O2

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

6．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H，下列说法正确的是（　　）

A．正极反应式为KClO4（s）＋8e-＝KCl（s）＋4O2-（l）

B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

C．△H＜0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小

D．生成1molFeO转移8mol电子

7．电化学降解NO的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．铅酸蓄电池A极为正极，电极材料为PbO2

B．铅酸蓄电池在工作过程中负极质量增加

C．该电解池阴极的电极反应式为2NO+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

D．若电解过程中转移2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为10.4g

二、实验题

8．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

I：

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）。

（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是。

（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

。

Ⅱ：

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是。

（2）证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、。

（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是。

9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。

某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0．27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为。

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：

。

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。

与传统工艺相比，萃取法的优点是。

（4）我国废水三级排放标准规定：

废水中苯酚的含量不得超过1．00mg/L。

实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：

准确量取25．00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：

将4．5mL0．02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：

打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0．1mol/LKI溶液，振荡。

步骤4：

，再用0．01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL。

（反应原理：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

步骤5：

将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为mg/L。

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

三、原理综合题

10．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。

生产硫酸的主要反应为：

SO2（g）+O2（g）SO3（g）。

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[n（SO2）/n（O2）]的关系如图：

则b点n（SO2）/n（O2）=______；y为_______（填编号）。

A．平衡常数B．SO3的平衡产率

C．O2的平衡转化率D．SO2的平衡转化率

（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。

在400~650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=—4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_______（填“>0”或“<0”）。

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+V2O5SO3+V2O4K1

O2+V2O4V2O5K2

则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K=______（以含K1、K2的代数式表示）。

②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图（左）。

（4）在7.0%SO2、11%O2、82%N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如下图（右）：

则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）SO3（g）的Kp=____________（各气体的分压=总压×各气体的体积分数）。

（5）压强通常采用常压的原因是______________________________________，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是___________。

A．原料转化率最大

B．已达到反应装置所能承受的最高温度

C．催化剂的活性最高

11．N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:

（1）意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________；

（2）基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________；

（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。

PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________（填“PH3”或“NH3”）。

（4）SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是____________________；S—Cl键键长______P-Cl键键长（填“＞”、“=”或“＜”）,原因是____________________。

（5）砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。

已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。

若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________pm（用含ρ和NA的代数式表示）。

四、有机推断题

12．[有机化学基础]有机物H是一种重要的医药中间体。

其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。

②J能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）I的名称是。

G生成H的反应类型是。

（2）B的含氧官能团名称是；E生成F的化学方程式为。

（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为。

（4）已知：

，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式。

（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有种（不考虑立体结构）。

①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A．一般的化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火，但是如果是Na、K等着火由于燃烧产物能够与水或CO2发生反应，所以就不能用水或泡沫灭火器灭火。

错误。

B．开发和推广新能源就可以减少化石能源的使用，减少CO2的产生，从而可以实现低碳生活。

正确。

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮变质。

错误。

D．在人体内没有纤维素可水解的酶，因此不能作为人类的营养物质，但是纤维素能够促进肠道蠕动，因此也常被称为人类的第七营养物质。

错误。

考点：

考查化学与人类生活密切关系的知识。

2．B

【解析】

试题分析：

A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，多个胶体分子聚集成氢氧化铁胶粒，所以含有Fe（OH）3胶粒小于NA个；C．CO32－水解，所以1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5NA；D．16.9g过氧化钡（BaO2）固体，物质的量为0.1mol，阴离子为过氧根离子，阳离子为钡离子，阴、阳离子总数为0.2NA。

考点：

本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用。

3．C

【解析】

【详解】

A．容器Ⅰ从正反应方向开始，开始时正反应速率最大，容器Ⅱ从逆反应方