山东省济宁市兖州区届九年级化学第二次模拟试题Word下载.docx
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评卷人
一、选择题（题型注释）
1、生活中的现象可以用分子等微粒的知识加以解释，其中正确的是
A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙
B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动
C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小
2、医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁，最终转化为氢氧化铁。
下列说法不正确的是
A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B．总反应为2Fe+O2+3H2O==2Fe（OH）3
C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
3、向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Zn，可能有Ag
B．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C．滤液中只有Zn（NO3）2
D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
4、下列实验现象的叙述中，错误的是
A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
5、比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以代替作食用盐
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同；
6、铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是
A．混合物、氧化物、盐
B．单质、混合物、盐
C．盐、氧化物、纯净物
D．混合物、盐、化合物
7、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；
蓝色食品是海洋提供的食品；
白色食品是通过微生物发酵的食品。
下面属于白色食品的是（
）
A．菜油
B．面粉
C．海带
D．食醋
8、下列用化学知识来分析生活、生产中的问题，正确的是
A．市场上有“葡萄糖酸锌”、“加碘食盐”等商品，这里的碘、锌是指元素
B．用一种高效的催化剂可把水变成汽油
C．蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂点醋酸来减轻痛痒
D．消防队员向着火的房子喷水，是通过隔绝燃烧物与空气接触，达到灭火目的
第II卷（非选择题）
二、选择填充题（题型注释）
9、以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①的化学性质比较稳定
B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子
D．②容易得到电子
10、下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A．
B．
C．
D．
11、氧是地壳中含量最多的元素,氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
（1）下列是从氧原子结构示意图
中获得的信息,正确的是______（填标号）。
a.
表示原子核,带8个单位正电荷
b.氧原子核外有2个电子层,有8个电子在核外作高速运动
c.氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2-）
（2）氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小,用微粒的观点解释:
______。
（3）登山和潜水供氧装置中,过氧化钠（Na2O2）与水反应,生成氢氧化钠（NaOH）和氧气,有关反应的化学方程式为______________________。
（4）自然界中氧循环的环节之一:
绿色植物的光合作用，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为_______能。
三、信息分析题（题型注释）
12、小明在凉拌紫甘蓝时,加入一些食醋,发现紫甘蓝变红了。
他想这是不是巧合呢?
于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋,现象相同,他又在紫甘蓝汁液中加入些纯碱结果发现紫甘蓝汁液变绿,请你和小明一起解决下列问题:
（1）食醋的pH______7（填“<
”“=”或“>
”）,纯碱属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。
（2）结合小明的实验,请你联想紫甘蓝汁液的用途________________________。
13、（3分）.要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2,设计方案如下:
（1）方案一:
将混合物溶于足量的水,过滤蒸干。
该方案不合理,原因是__________________________________________。
（2）方案二:
将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后,过滤蒸干。
该方案不合理,原因是______________________________________________________。
（3）合理的方案是将混合物溶于足量的水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤,再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干。
所用试剂①和试剂②依次是__________________________。
14、将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如下表:
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
①当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较______（选填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为________________________。
（2）碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性，实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是______（填标号）。
a.酚酞试液
b.稀盐酸
c.氯化钠溶液
d.氯化钙溶液
（3）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质（写名称）:
______并充分搅拌,有关反应的化学方程式为___________________。
15、钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和______。
（2）铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面刷上铝粉防锈。
其原因是_______________________。
16、
（1）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。
NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。
Ⅰ.制取氨气反应的方程式:
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2X。
X的化学式为_____________。
Ⅱ.制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是______,收集装置是_______。
Ⅲ.NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的______（填序号）。
A.固体氢氧化钠
B.浓硫酸
C.生石灰
（2）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液,欲对其成分进行实验探究。
【收集资料】
Ⅰ.NaOH与CO2分两步反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Ⅱ.NaOH与NaHCO3反应方程式为:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
Ⅲ.溶液的酸碱性:
BaCl2溶液呈中性,其他物质的溶解性见下表
不溶
溶
【提出猜想】刘廷根据资料中的Ⅰ、Ⅱ对其成分提出了以下合理猜想,请将猜想补充完整
猜想1:
只有NaOH,
猜想2:
只有Na2CO3,
猜想3:
只有NaHCO3
你认为还有可能是______________。
【实验验证】
步骤
操作
现象
结论
步骤1
取该NaOH溶液，加入过量BaCl
溶液
产生白色沉淀
证明________不成立（填数字）
步骤2
取步骤1中上层清液，
滴加________
无气泡产生
证明原溶液不含________（填“离子”）
步骤3
另取步骤1中上层清液，
溶液未变红
【实验结论】
通过以上实验操作得出结论:
猜想_________是正确的（填数字）。
17、如图为某分子的结构模型,该物质是食醋的主要成分,请回答下列问题:
（1）这种分子的化学式为_________。
（2）该物质的碳、氢、氧元素质量比为________。
四、计算题（题型注释）
18、某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：
（1）反应生成沉淀的质量为
。
（2）样品中氯化钠的质量。
（3）滤液中溶质的质量分数。
参考答案
1、B
2、B
3、D
4、A
5、D
6、A
7、D
8、A
9、C
10、A
11、
ab
分子间的间隔变小
2Na2O2+2H2O="
4NaOH"
+O2↑
化学
12、
<
盐
酸碱指示剂
13、
BaCl2和NaOH都溶于水
无法除去Na+
碳酸钠溶液；
盐酸
14、
大
碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性
bd
氢氧化钙
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（或其它合理答案）
15、
焦炭
铝粉和氧气反应生成致密的氧化膜氧化铝，可以隔离铁与氧气的接触，防止铁锈蚀
16、
H2O
A
D
B
几种成分的混合物都可以如：
氢氧化钠和碳酸钠的混合物，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
猜想1和猜想3
稀盐酸
碳酸氢根离子
酚酞试液
氢氧根离子
2
17、
CH3COOH
6:
1:
8
18、
（1）11.65g
（2）2.9g
（3）6.25%
【解析】
1、试题分析：
铝锭难被压缩，因为铝原子间的间隙较小；
石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子间的间隔较大，易被压缩；
温度计里的汞柱下降，因为原子的间隔随温度的降低而变小。
考点：
分子的特性
2、试题分析：
铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁，最终转化为氢氧化铁，该反应中生成了新物质属化学变化，A正确；
根据描述可知，铁粉、空气和水反应生成去氧化亚铁：
2Fe+O2+2H2O="
=="
2Fe（OH）2，B错误；
氢氧根为-1价，故氢氧化亚铁中铁元素为+2价，氢氧化铁中铁元素为+3价，单质中元素的化合价为0，C正确；
铁与水、氧气作用会发生化学反应，故要分别密封保存，D
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