山东省济宁市兖州区届九年级化学第二次模拟试题Word下载.docx

1、评卷人一、选择题（题型注释）1、生活中的现象可以用分子等微粒的知识加以解释，其中正确的是A铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小2、医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁，最终转化为氢氧化铁。下列说法不正确的是A热敷袋放出的热量是由化学反应产生的B总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe（OH）3C上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3D热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存3、向一定量的AgNO3与Cu（NO3）

2、2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤分析判断下列说法正确的是A滤渣中一定有Zn，可能有AgB滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC滤液中只有Zn（NO3）2D滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）24、下列实验现象的叙述中，错误的是A氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀5、比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是A酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸BNaCl和NaNO2都是有

3、咸味的盐，故可以代替作食用盐C铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气DH2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同；6、铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是A混合物、氧化物、盐B单质、混合物、盐C盐、氧化物、纯净物D混合物、盐、化合物7、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。下面属于白色食品的是 （ ）A菜油B面粉C海带D食醋8、下列用化学知识来分析生活、生产中的问题，正确的是A市场上有“葡萄糖酸锌”、“加碘食盐”等商品，这里的碘、锌是指元素B用一

4、种高效的催化剂可把水变成汽油C蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂点醋酸来减轻痛痒D消防队员向着火的房子喷水，是通过隔绝燃烧物与空气接触，达到灭火目的第II卷（非选择题）二、选择填充题（题型注释）9、以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A的化学性质比较稳定B属于同种元素C是一种阴离子D容易得到电子10、下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是ABCD11、氧是地壳中含量最多的元素,氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。（1）下列是从氧原子结构示意图中获得的信息,正确的是_（填标号）。a. 表示原子核,带8个单位正电荷b.氧原子核外有2个电子层,有8个电

5、子在核外作高速运动c.氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2-）（2）氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小,用微粒的观点解释:_。（3）登山和潜水供氧装置中,过氧化钠（Na2O2）与水反应,生成氢氧化钠（NaOH）和氧气,有关反应的化学方程式为_。（4）自然界中氧循环的环节之一:绿色植物的光合作用，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为_能。三、信息分析题（题型注释）12、小明在凉拌紫甘蓝时,加入一些食醋,发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢?于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋,现象相同,他又在紫甘蓝汁液中加入些纯碱结果发现紫甘蓝汁液变绿,请你和小明一起解决下列问题:（1）食醋的pH_7（填“”）

6、,纯碱属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。（2）结合小明的实验,请你联想紫甘蓝汁液的用途_。13、（3分）.要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2,设计方案如下:（1）方案一:将混合物溶于足量的水,过滤蒸干。该方案不合理,原因是_。（2）方案二:将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后,过滤蒸干。该方案不合理,原因是_。（3）合理的方案是将混合物溶于足量的水,先用适量试剂把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤,再用足量试剂将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干。所用试剂和试剂依次是_。14、将10%的碳酸钠溶液从20持续升温到70,所测得的pH如下表:温度（

7、）203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.50当温度介于2040时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较_（选填“大”或“小”）。小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为_。（2）碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性，实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是_（填标号）。a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液（3）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质（写名称）:_并充分搅拌,有关反应的化学方程式为_。15、钢铁是使用最

8、多的金属材料。（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_。（2）铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面刷上铝粉防锈。其原因是_。16、（1）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。.制取氨气反应的方程式:2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2X。X的化学式为_。.制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是_,收集装置是_。.NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的_（填序号）。A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰（2）刘廷

9、在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液,欲对其成分进行实验探究。【收集资料】.NaOH与CO2分两步反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3.NaOH与 NaHCO3反应方程式为:NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O.溶液的酸碱性:BaCl2溶液呈中性,其他物质的溶解性见下表不溶溶【提出猜想】刘廷根据资料中的、对其成分提出了以下合理猜想,请将猜想补充完整猜想1:只有NaOH,猜想2:只有Na2CO3,猜想3:只有 NaHCO3你认为还有可能是_。【实验验证】步骤操作现象结论步骤1取该NaOH溶液，加入过量BaCl溶液产生白色沉淀证

10、明_不成立（填数字）步骤2取步骤1中上层清液，滴加_无气泡产生证明原溶液不含_（填“离子”）步骤3另取步骤1中上层清液，溶液未变红【实验结论】通过以上实验操作得出结论:猜想_是正确的（填数字）。17、如图为某分子的结构模型,该物质是食醋的主要成分,请回答下列问题:（1）这种分子的化学式为_。（2）该物质的碳、氢、氧元素质量比为_。四、计算题（题型注释）18、某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：（1）反应生成沉淀的质量为。（2）样品中氯化钠的质量。（3）滤液中溶质的质量分数。参考答案1、B2、B3、D4、A5、D6

11、、A7、D8、A9、C10、A11、ab分子间的间隔变小2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 化学12、盐酸碱指示剂13、BaCl2和NaOH都溶于水无法除去Na+碳酸钠溶液；盐酸14、大碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性bd氢氧化钙Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（或其它合理答案）15、焦炭铝粉和氧气反应生成致密的氧化膜氧化铝，可以隔离铁与氧气的接触，防止铁锈蚀16、H2OADB几种成分的混合物都可以如：氢氧化钠和碳酸钠的混合物，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物猜想1和猜想3稀盐酸碳酸氢根离子酚酞试液氢氧根离子217、CH3COOH6:1:81

12、8、（1）11.65g（2）2.9g（3）6.25%【解析】1、试题分析：铝锭难被压缩，因为铝原子间的间隙较小；石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子间的间隔较大，易被压缩；温度计里的汞柱下降，因为原子的间隔随温度的降低而变小。考点：分子的特性2、试题分析：铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁，最终转化为氢氧化铁，该反应中生成了新物质属化学变化，A正确；根据描述可知，铁粉、空气和水反应生成去氧化亚铁：2Fe+O2+2H2O= 2Fe（OH）2，B错误；氢氧根为-1价，故氢氧化亚铁中铁元素为+2价，氢氧化铁中铁元素为+3价，单质中元素的化合价为0，C正确；铁与水、氧气作用会发生化学反应，故要分别密封保存，D