常州一中高三第一次统考Word下载.docx

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C、相同温度在水中的溶解度：

碳酸钠＞碳酸氢钠

D、热稳定性：

碳酸钠＜碳酸氢钠

3．下列表示物质的化学用语正确的是

A．NH4H的电子式：

　　B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的实验式：

CH2O　　　　　D．甲烷分子的比例模型：

4．

赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

5．阿伏伽德罗常数约为6.02×

1023，下列判断中正确的是

A．1mol苯酚中“C＝C”的个数为3×

6.02×

1023

B．35.5g超氧化钾（KO2）所含阴离子中的电子数为8.5×

C．6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×

D．标准状况下，2.24L 

O2和1.12L 

NO混合后的气体分子总数为0.15×

6．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

　　aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列有关推断中，不正确的是

A．2d＋3f 

＝ 

3g＋hB．反应中每消耗5.6 

g 

Fe，转移0.2mol～0.3mol 

e－

C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大

7．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．无色溶液中：

H+、Na+、I－、ClO－

B．含有HCO3－的溶液中：

K+、Na＋、SO32－、SO42－

C．使pH试纸呈红色的溶液中：

K+、Fe2+、NO3－、Cl－

D．由水电离的c（H+）＝10－12mol/L的溶液中：

NH4+、Cl－、CO32－、S2O32－

8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③C．①③④D．①②④

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；

若正确答案包括两个选项，选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．下列离子方程式书写正确的是

A．用NaOH溶液吸收氯气：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：

SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑

C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：

SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－

D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是

A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

B．四种元素的原子半径：

A＜B＜D＜C

C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

11．

向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

C

D

12、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（）

A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子

C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在

13．下列叙述正确的是

A．0.1mol·

L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10mL0.02mol·

L－1HCl溶液与10mL0.02mol·

L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·

L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）

D．0.1mol·

L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

14．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为

A．7.41B．3.21C．2.46D．3.59

三、（本题包括1小题，共12分）

15．Ⅰ、（4分） 

下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）

①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；

实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④ 

实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 

向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同

⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ（8分）．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是▲。

（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有▲溶液的烧杯中，充分搅拌后经▲、▲（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。

（3）下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是▲。

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式▲。

四、（本题包括2小题，共18分）

16．（8分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。

合成氨反应的化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.2kJ/mol。

合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。

我国合成氨工业目前的生产条件为：

催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。

回答下列问题：

⑴合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是▲。

从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是▲。

⑵500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n 

mol 

N2、3n 

H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。

则K和x的关系满足K＝▲。

⑶甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。

部分物质的燃烧热数据如下表：

物质

燃烧热（kJ·

mol－1）

H2（g）

－285.8

CO（g）

－283.0

CH4（g）

－890.3

已知1mol 

H2O（g）转变为1mol 

H2O（l）时放出44.0kJ热量。

写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式▲。

⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。

请写出该电池的正极反应式▲。

17．（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。

已知：

A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。

（1）写出化学式F，写出电子式G；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、

。

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）

（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg（不含结晶水）溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为

g·

cm-3），则溶质质量分数为，物质的量浓度为，该温度下此盐的溶解度为。

（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）外,还需要仪器的名称为。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。

实验中需要用60mL，1mol/L-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为，配制该溶液所需的主要仪器是。

六、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　。

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 

　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　。

（3）反应①的化学方程式是